Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химическая Кинетика, равновесия, термодинамика
|
|
учебное пособие к курсу
«Общая и физическая химия с основами качественного анализа»
для студентов направления 223200 –Техническая физика
Ростов-на-Дону
Оглавление
| Предисловие | |
| 1. Основные понятия кинетики | |
| 1.1. Химическая кинетика | |
| 1.2. Понятие скорости реакции | |
| 1.3. Контрольные вопросы и задания | |
| 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от концентраций реагентов | |
| 2.1. Краткая теория | |
| 2.2. Контрольные вопросы и задания | |
| 2.3. Лабораторная работа: определение порядка реакции | |
| 3. Зависимость скорости реакции от температуры | |
| 3.1. Краткая теория | |
| 3.2. Контрольные вопросы и задания | |
| 3.3. Лабораторная работа: влияние температуры на скорость реакции | |
| 4. Катализ | |
| 5. Особенности кинетики гетерогенных реакций | |
| 5.1. Общие сведения | |
| 5.2. Реакции, лимитируемые диффузией через слой продукта | |
| 5.3. Реакции, лимитируемые химическим взаимодействием | |
| 5.4. Реакции, лимитируемые диффузией в растворе реагента | |
| 5.5. Реакции, лимитируемые образованием зародышей новой фазы | |
| 5.6. Демонстрационные опыты | |
| 6. Обзор факторов, влияющих на скорость химических реакций | |
| 7. Общие сведения о химическом равновесии | |
| 7.1. Истинное и ложное равновесие | |
| 7.2. Закон действующих масс (ЗДМ) для равновесия | |
| 7.3. Стандартные состояния веществ и стандартное представление константы равновесия | |
| 8. Частные случаи констант равновесия | |
| 8.1. Гомогенные равновесия в растворах электролитов | |
| 8.2. Гетерогенные равновесия | |
| 8.3. Квазихимические равновесия в кристаллах | |
| 9. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье | |
| 9.1. Смещение равновесия | |
| 9.2. Влияние концентрации | |
| 9.3. Влияние разбавления раствора | |
| 9.4. Влияние давления | |
| 9.5. Влияние температуры | |
| 9.6. Факторы, влияющие на кинетику, но не на равновесие | |
| 9.7. Выбор оптимальных условий проведения реакций | |
| 10. Задачи и упражнения по химическому равновесию | |
| 11. Лабораторная работа по химическому равновесию | |
| 11.1. Прогноз направления реакций и его экспериментальная проверка | |
| 11.2. Влияние температуры и концентраций на химическое равновесие | |
| 12. Введение в химическую термодинамику. Основы термохимии | |
| 12.1. Общие сведения | |
| 12.2. Первое начало термодинамики. Энтальпия | |
| 12.3. Закон Гесса и стандартные теплоты образования веществ | |
| 12.4. Ещё три следствия из закона Гесса | |
| 13. Направление процессов. Энтропия. Энергия Гиббса | |
| 13.1. Второе начало термодинамики. Энтропия | |
| 13.2. Критерии самопроизвольного протекания процессов | |
| 13.3. Связь между стандартным изменением энергии Гиббса и константой равновесия | |
| 13.4. Задачи и упражнения по термодинамике | |
| Литература | |
| Приложение |
ПРЕДИСЛОВИЕ
Автору кажется, что логично было бы начать изложение с термодинамики, и лишь потом на её основе рассматривать кинетику и равновесия: если реакция термодинамически невозможна, то нет смысла обсуждать её кинетику, а если возможна, то надо рассматривать её равновесие на основе энергии Гиббса. Именно так строится преподавание на химическом факультете и изложение в большинстве учебников. Изменить эту последовательность пришлось из-за необходимости согласовать теоретический курс с графиком лабораторных работ, с параллельно изучаемым курсом молекулярной физики, а также со структурой единственного учебника, имеющегося в достаточном количестве в библиотеке физического факультета [1].
Данное пособие не дублирует, а дополняет учебники Глинки [1, 2]: внесены уточнения и дополнения и даны конкретные рекомендации к лабораторному практикуму.
1. Основные понятия кинетики[1, § 57; 2, § 6.2, 6.2.1]
|
|