Энергии

53. Ослабить гидролиз соли NH₄NO₃ можно добавлением:

1) NaOH;

2) NaCl;

HCl;

4) NaCN

54. Уравнение h = справедливо для соли, образованной:

1) одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием;

Однокислотным сильным основанием и одноосновной слабой кислотой;

3) однокислотным слабым основанием и одноосновной слабой кислотой;

4) однокислотным слабым основанием и многоосновной сильной кислотой

55. Гидролиз соли NaСN протекает с образованием среды:

Щелочной;

2) нейтральной;

3) слабо кислой;

4) сильно кислой

56. Соль Nа₂S гидролизуется:

1) по катиону;

По аниону;

3) по катиону и аниону;

4) не протекает

57. Уравнение: FeCl₃+Nа₂S+H₂O соответствует:

Совместному гидролизу;

2) по катиону;

3) по аниону;

4) гидролиз не протекает

58. Гидролизуется ступенчато:

1) NаСN;

2) K₂HPO₄;

3) KCl;

4) Cr₂S₃

59. Верны ли следующие суждения о гидролизе: А - гидролиз- это ионная реакция; Б - при гидролизе могут образоваться два слабых электролита

1) верно только А;

2) верно только Б;

Верны оба суждения;

4) оба суждения неверны

60. При гидролизе кислых солей учитывается:

1) только гидролиз;

2) только диссоциация кислого иона;

Гидролиз и диссоциация;

4) гидратация ионов

61. Концентрация [H] не зависит от концентрации соли в растворе:

1) NH₄CH₃COO;

2) KCN;

3) NH₄ClO₄;

4) Nа₂S

62. Процесс гидролиза – это:

1) растворение соли в воде;

2) распад вещества на ионы;

3) взаимодействие ионов соли с ионами воды;

Взаимодействие ионов соли с составными частями воды

63. Необратимому гидролизу (с образованием исходной кислоты и основания) подвергается:

1) хлорид натрия;

2) ацетат калия;