Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Влияние температуры на скорость химической реакции.
|
|
Энергия активации (Еакт) - это избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества. Молекулы, обладающие избыточным запасом энергии, называются активными молекулами.
 |
Энергия активации – это фундаментальная характеристика реакции. Энергия активации зависит от природы реагентов и механизма реакции и не зависит от температуры.
Энергию активации можно представить как энергетический барьер, который необходимо преодолеть молекулам исходных веществ на пути превращения их в продукты реакции (см. рис.2). Чем больше энергия активации, тем меньше при прочих равных условиях скорость реакции и тем в большей степени она зависит от температуры. При комнатной температуре с наблюдаемой скоростью протекают реакции с Еакт от 60 до 120 кДж/моль. Реакции с Еакт> 120 кДж в этих условиях практически не идут, реакции с Еакт< 60 КДж/моль при обычных условиях протекают практически мгновенно.
С повышением температуры, скорость химической реакции возрастает, потому что увеличивается число активных молекул. Зависимость скорости химической реакции от температуры, при невысоких значениях температуры выражается уравнением Вант-Гоффа:
где 
- скорости химической реакции при температурах t1 и t2.
g - температурный коэффициент Вант-Гоффа.
Формулировка. Скорость химической реакции с увеличением температуры на каждые 10° возрастает в 2-4 раза.
Точнее зависимость скорости химической реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса.
где А - фактор эффективности соударений;
е - основание натурального логарифма;
Еакт - энергия активации;
R - универсальная газовая постоянная;
Т - температура по Кельвину.
Уравнение Аррениуса – это зависимость, полученная опытным путем. Для его теоретического обоснования были предложены теория активных столкновений и теория активированного комплекса.
Согласно теории активированного комплекса химическая реакция протекает через образование молекулами реагирующих веществ неустойчивого переходного состояния или активированного комплекса, энергия которого (Е’) соответствует максимуму на энергетической диаграмме процесса (см рис.2). Активированный комплекс - это такое состояние реагирующей системы, при котором старые связи до конца не разорваны, а новые еще не образовались, например:
AB + C ® [ALBLC] ¹ ® A + BC
исходные активированный продукты
вещества комплекс реакции
Таким образом, энергия активации есть разность между энергией активированного комплекса Е’ и средней энергией молекул исходных веществ E1.
|
|