Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Для солей, образованных обоими слабыми компонентами, степень гидролиза не зависит от концентрации раствора, а определяется только силой соответствующих основания и кислоты.

.

Поэтому разбавление раствора, в этом случае, не влияет на степень гидролиза.

Степень гидролиза солей, образованных слабым основанием или слабой кислотой зависит от концентрации соли C (аналогично закону разбавления Оствальда):

.

При разбавлении раствора степень гидролиза возрастает.

В этих случаях при разбавлении растворов возможно протекание гидролиза по второй и остальным ступеням. Например, для хлорида железа (III) при умеренном разбавлении происходит процесс:

При сильном разбавлении:

Степень гидролиза можно увеличить или уменьшить добавлением кислоты или щелочи, а также солей, имеющих в растворах кислую или щелочную реакцию среды.

Реакции нейтрализации являются экзотермическими процессами
H⁺+ OH^- = H₂O DH= -56 кДж, следовательно, гидролиз солей эндотермичен. На основании принципа Ле Шателье легко объяснить усиление гидролиза при повышении температуры. В горячих растворах гидролиз может настолько усилиться, что произойдет полное разложение соли. Например, при кипячении раствора хлорида железа FeCl₃ можно довести гидролиз до конца, до выпадения осадка Fe(OH)₃.

Контрольные вопросы

1. Какие процессы относятся к реакциям гидролиза?

2. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу, и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) имеет место в каждом конкретном случае:

Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите реакцию среды.

3. Какую реакцию среды имеют растворы следующих солей:

Объясните причину и напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Укажите случай и форму гидролиза.

4. Какую реакцию среды имеет раствор сульфата хрома? В каком направлении сместится равновесие при прибавлении: а) кислоты, б) щелочи, в) сульфата натрия, г) карбоната натрия, д) хлорида цинка? Увеличится или уменьшится при этом степень гидролиза?

5. Объясните понятия константы и степени гидролиза. Какие факторы влияют на степень гидролиза?

6. При сливании водных растворов AlCl₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения соответствующего процесса.

7. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих соединений:

8. а) AsCl₅, б) AsCl₃, в) SbCl₃, г) BiCl₃, д) AlN, е) GaP, ж) GeCl₄, з) Al₄C₃, и) SiC, к) ZnCl₂.