Влияние концентрации на скорость реакции. Условия протекания реакции A+B→ K +L:

Условия протекания реакции A+B→ K +L:

1 - одновременное нахождение А и В в определённой точке реакционного пространства;

2 - удачное их столкновение.

Вероятность (ω) нахождения молекулы для каждого из веществ прямо пропорциональна его концентрации: ω _A = α × C^а _A, ω _B = β × C ^в _B.

Вероятность одновременного нахождения обеих молекул в одной точке пространства, т.е. их столкновения: ω = ω _A × ω _B = α × C^а _A × β × C^в _B.

γ – доля удачных столкновений

Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрацией исходных веществ - кинетическое.

Основное кинетическое уравнение

k - константа скорости:

а) не зависит от концентрации

б) зависит от температуры, природы реагирующих веществ, катализатора, площади поверхности раздела фаз.

k – удельная скорость: , если С_А = С _В = 1моль/л

а, в – частные порядки реакции по веществам А и В (определяются экспериментально) n = (а + в) – общий порядок реакции

В простых реакциях: n = 1, 2 редко 3 и общий порядок равен молекулярости. H₂ + I₂ ® 2HI – простая (элементарная) реакция

а (Н₂) = 1, в (I₂) =1, т.е. порядки реакции по веществам равны стехиометрическим коэффициентам n = 1+1 =2 Þ

закон действующих масс для химической кинетики.

В сложных реакциях: n = 0, целочисленные, дробные, (-), (+) (определяются экспериментально)