Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Примеры решений ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Пример № 1. Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты, если в её раствор добавить ацетат натрия? Почему? Решение. Если к раствору уксусной кислоты добавить ацетат натрия, практически нацело диссоциирующий по уравнению: CH3COONa = Na+ + CH3COO-, то концентрация ацетат-иона в растворе возрастет. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение концентрации ионов CH3COO- будет сопровождаться уменьшением концентрации ионов водорода, т.е. смещением равновесия в сторону процесса ассоциации: CH3COOН Н+ + CH3COO-. Таким образом, одноименные ионы подавляют ионизацию слабых электролитов.
Пример № 2. Рассчитать рН 0, 01 М раствора соляной кислоты Решение. Соляная кислота - сильная одноосновная кислота. HCl = H+ + Cl- [H+] = CHCl = 0, 01; pH = -lg 0, 01 = 2. Пример № 3. Рассчитать рН 0, 01 М раствора гидроксида натрия. Решение. Гидроксид натрия - сильное однокислотное основание. NaOH = Na+ + OH- [OH-] = CNaOH = 0, 01; pOH = -lg 0, 01 = 2; pH = 14 - pOH = 12.
Пример № 4. Рассчитать рН 0, 01 М раствора уксусной кислоты. Решение. Уксусная кислота - слабая одноосновная кислота. CH3COOH CH3COO- + H+ Из уравнения реакции следует, что [H+] = [CH3COO-]. Учтем также, что для слабого электролита [CH3COOH]» C. Подставим эти формулы в константу кислотной диссоциации уксусной кислоты и преобразуем полученное выражение:
= 1, 75× 10-5; ; [H+] » рН = - lg = -1/2(lgKa + lgC) = 1/2(pKa - lgC) = 1/2(4, 75 + 2) = 3, 38. Пример № 5. Рассчитать рН 0, 01 М раствора аммиака (гидроксида аммония). Решение. NH3·H2O NH4+ + OH- Из уравнения реакции следует, что [NH4+] = [OH-], а [NH3·H2O]» C, поскольку гидроксид аммония слабыйэлектролит. Подставим эти формулы в константу ионизации аммиака как основания и преобразуем полученное выражение:
= 1, 8× 10-5; ; [OH-] = рOН = -lg = 1/2(pKb - lgC); pH = 14 - pOH = 14 + 1/2(lgC - pKb) = 14 + 1/2(-2 - 4, 76) = 10, 62. Пример № 6. Определить растворимость в воде сульфата свинца и изменение растворимости этого соединения при введении в систему 0, 1 моль/л сульфата калия.
Решение. В соответствии с уравнением: PbSO4(к) Pb2+(р-р) + SO42-(р-р) ПР = [Pb2+][SO42 = 1, 6× 10-8. Из уравнения процесса растворения видно, что [Pb2+] = [SO42-] = s. Отсюда следует: ПР = s2; s = = 1, 26·10-4 (моль/л). В 0, 01 М растворе сульфата калия [SO42-] = 0, 01; тогда: s' = [Pb2+] = = 1, 6× 10-6 (моль/л). Таким образом, после добавления сульфата калия растворимость сульфата свинца уменьшилась в 78, 75 раз
Пример № 7. Рассчитать активности ионов в 0, 01М растворе сульфата калия. Решение. В соответствии с уравнением диссоциации: K2SO4 = 2K+ + SO концентрации ионов калия и сульфат-иона в растворе составляет 0, 02 и 0, 01 моль/л, а ионная сила μ = 0, 5Σ Сizi2 = (моль/л). Тогда lg f (K+) = f (K+) = 0, 844; а (K+) = f (K+)·С(К+) = 0, 0168 моль/л. lg f (SO42-) = f (SO42-) = 0, 507; а (SO42-) = f (SO42-)·С(SO42-) = 0, 00507 моль/л. Пример № 8. Определить степень гидролиза 0, 01 М раствора хлорида аммония. Решение. Хлорид аммония - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Запишем уравнение гидролиза в ионной форме и составим выражение для константы гидролиза:
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Умножив числитель и знаменатель правой части равенства на концентрацию гидроксид-ионов, константу гидролиза можно преобразовать следующим образом:
= 5, 56× 10-10. Из уравнения гидролиза следует, что [NH3× H2O] = [H+] = Ch, а [NH4+] = C - Ch = C(1-h). Тогда: В связи с тем, что h < < 1, полученное выражение можно упростить: , отсюда h» ; » 2, 36× 10-4 или 0, 0236%. Пример № 9. Определить степень гидролиза 0, 01 М раствора ацетата натрия. Решение. Ацетат натрия - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Запишем уравнение гидролиза в ионной форме и составим выражение для константы гидролиза.
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-; Умножив числитель и знаменатель правой части равенства на концентрацию катиона водорода, его можно преобразовать к следующему виду:
= 1× 10-14/1, 75× 10-5 = 5, 71× 10-10. Из уравнения гидролиза следует, что [CH3COOH] = [OH-] = Ch, а [CH3COO-] = C - Ch = C(1-h). Соответственно, ; ; отсюда h = » 2, 39× 10-4 или 0, 0239%.
|