Сильное основание слабая кислота

Гидролиз по ступеням:

1cт.: S^2- + HOН Û HS^- + ОН^-

2ст.: HS^- + HOН Û H₂S + ОН^-

К_{Г( 1ст)} > К_{Г( 2ст)}

к_w

 

-константа гидролиза по аниону

К _{г 1} Þ К _{Д последней}

Расчет рН гидролиза по аниону:

 

 

 

 

 

 

NН₄СN, РbCO₃, Аl₂S₃

NН₄СN Û NН₄⁺ + ОН^-

Гидролиз:

СN^- + НОН Û НСN + ОН^-

NН₄⁺ + НОН Û NН₄ОН + Н⁺

NН₄⁺ + СN^- + Н₂О Û NН₄ОН + НСN

 

 

 

К _Д(NH4OH)=1, 79× 10^-5 > К _Д(НСN) =7, 9× 10^-10 Þ

Концентрация соли не влияет на b Þ

Расчет рН гидролиза по катиону и аниону:

Если в результате гидролиза образуются труднорастворимые или газообразные вещества Þ гидролиз необратимым:

PbCO₃ + Н₂О ® Pb(ОН)₂¯ + CO₂ ­

1) при температуры:

D Н _Г > 0 Þ с температурыÞ К _Г = b ² × С ₀;

2) с разбавлением раствора (концентрация);

3) при концентрации иона, определяющего среду

СN^- + НОН Û НСN + ОН^-

НСl ® Cl^- + H⁺

Задача Рассчитать К _Г, b и рН 0, 01 М раствора К₂SО₃.

Решение Диссоциация сильного электролита К₂SО₃:

К₂SО₃ ® 2К⁺ + SО₃^2-

КОН Н₂SО₃