Часть А. Часть 1 включает 28 заданий (А1–А28)

Часть 1 включает 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте ВСЕ варианты предложенных ответов. МАКСИМАЛЬНЫЙ ПЕРВИЧНЫЙ БАЛЛ ЗА ЧАСТЬ А - 28

А1 *

Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металл

· 1) 1s2 2s2 2p1

· 2) 1s2 2s2 2p6 3s1

· 3) 1s2 2s2

· 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

А2 *

В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

· 1) Mg, Ca, Ва

· 2) Na, Mg, A1

· 3) K, Ca, Fe

· 4) Sc, Ca, Mg

А3 *

Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна

· 1)+6

· 2)+2

· 3)+3

· 4)+1

А4 *

В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

· 1) Cl2, NH3, HCl

· 2) NaBr, Na2O, KI

· 3) H2S, H2O, S8

· 4) HI, H2O, PH3

А5 *

Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

· I) Na2S

· 2) Na2SO3

· 3) Na2SO4

· 4) SO3

А6 *

Молекулярную кристаллическую решетку имеет

· 1)CaF2

· 2)CO2

· 3)SiO2

· 4)AlF3

А7 *

Несолеобразующим оксидом является

· 1) N2O5

· 2) NO2

· 3) N2O3

· 4) NO

А8 *

С образованием щелочи с водой взаимодействует

· 1) алюминий

· 2) цинк

· 3) барий

· 4) ртуть

А9 *

Какие из двух оксидов могут взаимодействовать между собой?

· 1) СаО и СгО

· 2) СаО и NO

· 3) К2O и СО2

· 4) SiO2 и SO2

А10 *

В какой реакции возможно образование кислой соли

· 1) Al(OH)3 + HNO3

· 2) CsOH + H3PO4

· NaOH + HCl

· Cu(OH)2 + HNO3

А11 *

Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

· 1) кипячении

· 2) добавлении хлорида бария

· 3) добавлении соляной кислоты

· 4) добавлении хлорида натрия

А12 *

В цепочке превращений NaOH+SO2(изб.)=X X+Y=NaCl веществами Х и Y соответственно являются

· 1) сульфит натрия и соляная кислота

· 2) сульфит натрия и хлор

· 3) гидросульфит натрия и соляная кислота

· 4) сульфид натрия и хлор

А13 *

Систематическое название этиленгликоля

· 1) этандиол-1, 5;

· 2) этандиол-1, 3;

· 3) этандиол-1, 4;

· 4) этандиол-1, 2.

А14 *

Как бензол, так и толуол реагируют с

· 1) раствором KMnO4 (H2SO4 конц)

· 2) бромной водой

· 3) азотной кислотой (H2SO4 конц)

· 4) соляной кислотой

А15 *

Для предельных одноатомных спиртов характерно взаимодействие с

· 1) NaOH (p-p)

· 2) Na

· 3) Cu(OH)2

· 4) Cu

А16 *

Муравьиная кислота реагирует с

· 1) хлоридом натрия

· 2) аммиачным раствором оксида серебра

· 3) медью

· 4) гексаном

А17 *

НАИБОЛЕЕ УДОБНЫМ ЛАБОРАТОРНЫМ СПОСОБОМ ПОЛУЧЕНИЯ ПРОПИЛЕНА ЯВЛЯЕТСЯ

· 1) дегидрирование пропана

· 2) крекинг гексана

· 3) гидрирование пропина

· 4) дегидратация пропанола-2

А18 *

ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ПРОПЕНА ДЕГИДРАТАЦИЕЙ ПРОПАНОЛА СН3-СН2-СН2-ОН=(?) СН3-СН=СН2 + Н2О В РЕАКЦИОННУЮ СМЕСЬ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

· 1) H2SO4 (конц.)

· 2) H2SO4 (раствор)

· 3) Н2О

· 4) Pt

А19 *

Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

· 1) нитрата цинка

· 2) карбоната аммония

· 3) малахита

· 4) гидрокарбоната натрия

А20 *

Для увеличения скорости химической реакции FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо

· 1) увеличить концентрацию СО2

· 2) уменьшить концентрацию СО2

· 3) уменьшить температуру

· 4) увеличить степень измельчения FeO

А21 *

В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

· 1) 2SO2(г) + O2(г) = 2SО3(г) + Q

· 2) N2(г) + О2(г) = 2NO(г) – Q

· 3) CO2(г) + 2C(тв.) =2CO(г) – Q

· 4) 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) – Q

А22 *

В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

· 1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

· 2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

· 3) сахароза, глицерин, метанол

· 4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

А23 *

Одновременно не могут находиться в растворе группы:

· 1) К+, Н+, NO3-, SO42-

· 2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-

· 3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-

· 4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-

А24 *

Кислую среду имеет водный раствор

· 1) хлорида железа(II)

· 2) хлорида кальция

· 3) хлорида стронция

· 4) карбоната рубидия

А25 *

Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием

· 1) KCl + KClO + H2O

· 2) KCl + KClO3 + H2O

· 3) KCl +KClO4 + H2O

· 4) KCl + KClO2 + H2O

А26 *

Пламя горящего натрия можно погасить с помощью

· I) углекислотного огнетушителя

· 2) раствора соды

· 3) песка

· 4) воды

А27 *

Образование фенолформальдегидной смолы относится к реакциям

· 1) поликонденсации

· 2) гидратации

· 3) гидрогенизации

· 4) полимеризации

А28 *

И соответствии с термохимическим уравнением C(ТВ) + O2(Г) =СО2(Г) + 394 кДж для получения 492, 5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (ну.)

· 1) 20л

· 2) 22л

· 3) 24л

· 4) 28л

ЧАСТЬ В *

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. Цифры вводим без пробелов и запятых, например 245 МАКСИМАЛЬНЫЙ ПЕРВИЧНЫЙ БАЛЛ ЗА ЧАСТЬ А - 18. За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов. Нажмите " продолжить"

· Продолжить

В1 *

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органические соединение, к которой оно принадлежит.А) толуол Б) 2-метил-1-бутаиол В) изопропилэтаноат Г) ацетон 1) спирт 2) простой эфир 3) кетон 4) альдегид 5) сложный эфир 6) ароматический углеводород

В2 *

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя. СХЕМА РЕАКЦИИ А) NH3 + CuO --> Cu + N2 + H2O Б) NH3 + O2 --> NO + H2O В) HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Г) Li + N2 ---- --> Li3N КОЭФФИЦИЕНТЫ 1)2 2)6 3)4 4)1 5)5

В3 *

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) AlCl3 Б) RbOH В) Hg(NO3)2 Г) AuCl3 ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) металл, галоген 2) гидроксид металла, хлор, водород 3) металл, кислород 4) металл, кислота, кислород 5) водород, кислород 6) водород, галоген

В4 *

Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА: А) карбид алюминия Б) хлорид фосфора (III) В) этилформиат Г) хлорметан ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА: 1) C2H2 и Al(OH)3 2) CH4 и Al(OH)3 3) H3PO3 и HCl 4) H3PO4 и HCl 5) HCOOH и C2H5OH 6) C2H5OH и H2C=O 7) HCl и CH4 8) СH3OH и HCl

В5 *

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГЕНТЫ: А) Fe + Cl2 --> Б) Fe + HCl --> B) Fe + H2SO4 (разб) --> Г) Fe + H2SO4 (конц) --> ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ. 1) FeSO4 + H2 2) Fe2(SO4)3 + H2 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 4)FeCl2 + H2 5) FeCl3 + H2 6) FeCl3

В6 *

И для метана, и для пропена характерны: 1) реакции бромирования 2) sp3-гибридизация атомов углерода в молекуле 3) наличие p-связи в молекулах 4) реакции гидрирования 5) горение на воздухе 6) хорошая растворимость в воде

В7 *

Этандиол-1, 2 может реагировать с 1) гидроксидом меди (II) 2) гидроксидом кальция 3) хлороводородом 4) водородом 5) калием 6) карбонатом бария

В8 *

Для глюкозы возможны реакции с 1) бензолом 2) водой 3) кислородом 4) азотной кислотой 5) простым эфиром 6) гидроксидом меди (II)

В9 *

92 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1, 066 г/мл) нейтрализовали 40%-ным раствором гидроксида натрия. Масса затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия равна_____(целые числа)

В10 *

При взаимодействии избытка концентрированной соляной кислоты с 130, 5г оксида марганца (IV) выделяется _л (ну.) хлора (до десятых)

Часть С *

Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа. Напишите свои решения понятным почерком, сфотографируйте с хорошим качеством и выложите на любой файлообменник (например на https://www.radikal.ru/). РЕБЯТА, мне вручную это проверять, я не смогу разбираться в каркаулях, пишите понятно, или наберите в ворд. В строке ответа для каждого задания укажите ссылку. МАКИМАЛЬНЫЙ ПЕРВИЧНЫЙ БАЛЛ ЗА ЧАСТЬ С - 19 первичных баллов. За выполнение заданий ставится: С1, С5– от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов. Нажмите " продолжить"

· Продолжить

С1 *

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. I2 + KOH --> KIO3 + KI +...

РЕШЕНИЕ:

3I₂ + 6KOH = KIO₃ + 5KI + 3H₂O

I₂⁰ + 2e = 2I^- /*5 окислитель, взял электроны, восстановился

I₂ ⁰-10e =2I⁺⁵ /*1 восстановитель, отдал электроны, окислился

6I₂⁰ + 2e = 10I^- +2I⁺⁵

3I₂⁰ + 2e = 5I^- +I⁺⁵

С2 *

Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

РЕШЕНИЕ:

1) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑

2) 2P + 3Ca= Ca₃P₂

3) Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃ ↑

4) PH₃ + HCl =PH₄Cl

С3 *

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетат калия → этан → X → этанол → диэтиловый эфир

РЕШЕНИЕ:

1) Электролиз:

CH₃COOK= K⁺ + CH₃COO^-

K^-(K⁺, H₂O): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

A⁺ 2CH₃COO^- - 2e = CH₃CH₃ + 2CO₂

Суммарное уравнение электролиза:

2H₂O + CH₃COO^- = H₂ + 2OH^- + CH₃CH₃ + 2CO₂

2H₂O + 2CH₃COOK = H₂ + 2KOH + C₂H₆ + 2CO₂

2) C₂H₆ = C₂H₄ + Н₂ реакция дегидрирования (t, Pt, Ni)

3) C₂H₄ + Н₂O = CH₃CH₂OH

4) 5C₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 11H₂O

5) CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + Н₂O

РЕБЯТА ИЗВИНИТЕ В ВОПРОСЕ БЫЛА ОПЕЧАТКА, В КОНЦЕ ЭТИЛАЦЕТАТ И УРВНЕНИЙ БУДЕТ КАК РАЗ, О ЧЕМ ВЫ И СПРАШИВАЛИ

C4 *

Магний массой 4, 8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1, 05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

ДАНО:

V(р-ра)=200мл=0, 2л

p(р-ра)=1, 05г/мл

ω (m(H₂SO₄)=12%=0, 12

m(Mg)=4, 8г

НАЙТИ ω (Mg SO₄)=?

РЕШЕНИЕ:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

₁₎ Найдем количество вещества H₂SO₄

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=m(р-ра)*ω (m(H₂SO₄)=V(р-ра)*p(р-ра)*ω (m(H₂SO₄)=200мл*1, 05г/мл*0, 12=25, 2г

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)= 25, 2г/98г/моль=0, 257моль

2) Найдем количество вещества магния:

n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=4, 8г/24г/моль=0, 2 моль

3) Определим кто в избытке, а кто в недостатке:

по уравнению реакции n(H₂SO₄)/ n(Mg)=1/1

значит на 0, 2 моль магния необходимо 0, 2моль серной кислоты. А у нас есть 0, 257моль H₂SO₄, то есть кислота в избытке. Расчет ведем по магнию

4) по уравнению реакции n(MgSO₄)/ n(Mg)=1/1

n(MgSO₄)= n(Mg)=0, 2моль

m(Mg SO₄)=n(Mg SO₄)*M(Mg SO₄ )=0, 2моль*120г/моль=24г

ω (Mg SO₄)= m(Mg SO₄)/ m(р-ра)конечного

m(р-ра)конечного= m(р-ра) + m(Mg)= V(р-ра)*p(р-ра) + m(Mg)=200мл*1, 05г/мл + 4, 8г=214, 8г

ω (Mg SO₄)= m(Mg SO₄)/ m(р-ра)конечного=24г/214, 8г=0, 1117

11, 2%

ОТВЕТ 11, 2%

С5 *

На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18, 5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 500 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 0, 5 моль/л. Определите состав кислоты.

ОТВЕТ С₃H₆O₂

Решение выложу сегодня вечером