Кислоти. 1. Сильні кислоти в розбавлених водних розчинах практично повністю дисоційовані і С(Н+) = С(кислоти)eq

1. Сильні кислоти в розбавлених водних розчинах практично повністю дисоційовані і С(Н⁺) = С(кислоти)_eq. В результаті реакції з лугом утворюється сіль, яка не гідролізується і не впливає на С(Н⁺). Тому в точці еквівалентності кислотність розчину визначається автопротолізом води і рН = 7.

2. Слабкі кислоти у водних розчинах дисоційовані частково і С(Н⁺) залежить не тільки від концентрації кислоти, але і від її константи дисоціації. В результаті реакції з лугом утворюється сіль, що гідролізується і також впливає на кислотність розчину. Тому до точки еквівалентності в розчині буде буферна суміш слабкої кислоти та її солі і pH розчину буде змінюватись дуже повільно. Точка еквівалентності знаходиться в лужному середовищі внаслідок гідролізу солі, що утворилась.

3. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступенево. Відповідно ступенево протікає нейтралізація їх лугом. Якщо ступеневі константи дисоціації кислоти різняться більше, ніж в 10⁴ разів, то кожному ступеню дисоціації відповідає своя точка еквівалентності. Як приклад розглянемо фосфорну кислоту. Вона дисоціює наступним чином:

Н₃PO₄ H⁺ + H₂PO₄^- K₁ = 7, 6·10^-3

H₂PO₄^- H⁺ + HPO₄^2- K₂ = 0, 6·10^-7

HPO₄^2- H⁺ + PO₄^3- K₃ = 1, 2·10^-13

Першій та другій точкам еквівалентності відповідають досить різкі стрибки pH. Ці точки можна зафіксувати прямим титруванням в присутності відповідних індикаторів. Для третьої точки еквівалентності стрибка pH немає через дуже низьке значення К₃. Тому прямим титруванням зафіксувати цю точку неможливо.

Основи

Критерії титрування основ аналогічні критеріям титрування кислот.

Солі

Як титранти при визначенні солей використовують сильні кислоти та луги.

Методом кислотно-основного титрування можна аналізувати солі, які гідролізуються у водних розчинах:

а) солі, утворені слабкими основами і сильними кислотами;

б) солі, утворені слабкими кислотами і сильними основами;

в) солі багатоосновних кислот та багатокислотних основ.

Зміна pH при титруванні цих речовин зворотна до зміни pH при титруванні відповідних слабких кислот або основ, критерії аналізу сумішей солейаналогічні критеріям аналізу сумішей кислот та основ.