Гидролизом называется взаимодействие ионов соли с Н2О, приводящее к образованию слабого электролита.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания.

В зависимости от видов этих исходных веществ выделяют 4 типа солей.

1. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

сильное сильная

основание кислота

2 KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O

сильное сильная

основание кислота

Такие соли гидролизу не подвергаются и их водные растворы имеют нейтральную среду.

2. Соли, образованные слабой кислотой, но сильным основанием:

H₂CO₃ + 2 NaOH = Na₂СO₃ + 2 H₂O

слабая сильное

кислота основание

H₂S + 2 KOH = K₂S + 2 H₂O

слабая сильное

кислота основание

В водных растворах таких солей с H₂O будут взаимодействовать анионы слабой кислоты, которые образуются при диссоциации соли:

Na₂СO₃ ® 2 Na ⁺ + CO₃ ²⁻

Эти анионы будут присоединять к себе ионы Н⁺, отщепившиеся от молекул H₂O, в результате этого образуется слабый электролит HСO₃⁻ - гидрокарбонат-анион, а в растворе станут накапливаться ионы ОН⁻ , которые будут сообщать раствору такой соли щелочную реакцию.

HOH + CO₃^2- HСO₃ ⁻ + OH ^–

В результате этого рН растворов солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, будет > 7. А в самом растворе станут присутствовать кислая соль и щелочь.

В молекулярном виде уравнение гидролиза записывается следующим образом:

Na₂СO₃ + НОН NaHСO₃ + NaOH

Взаимодействие ионов соли с H₂O является обратимой реакцией и с течением времени в растворе устанавливается равновесие и при этом гидролизу подвергается только малая часть анионов соли. Чем слабее кислота, образующая соль, тем сильнее протекает гидролиз.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой, то гидролиз может идти в несколько стадий или ступеней. Их число равно величине заряда анионов слабой кислоты. Например:

НОН + S² HS^- + OH^-

молекулярное Na₂S + НОН NaНS + NaОН

молекулярное NaНS + НОН Н₂ S + NaОН