Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.






 

Гидролиз нитрата аммония NH4NO3.

 

Нитрат аммония диссоциирует на ионы NO3 и ионы NH4+. Ионы NH4+ связывают ионы OH воды, вызывая смещение равновесия диссоциации воды в сторону увеличения концентрации H+ – ионов в растворе.

NH4NO3 NO3 + NH4+

= NH4OH

H2O H+ + OH

 

Уравнение гидролиза в молекулярной форме:

NH4NO3 + H2O NH4OH + HNO3;

 

В ионной форме:

NH4++ NO3 + H2O NH4OH + H+ + NO3

NH4+ + H2O NH4OH + H+

 

Реакция среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, – кислая (рН< 7).

 

Гидролиз сульфата цинка ZnSO4.

 

Сульфат цинка образован сильной кислотой и слабым двухкислотным основанием. Гидролиз этой соли может протекать по 2 ступеням, хотя при обычных условиях практически ограничивается лишь I ступенью.

I ступень:

2ZnSO4 + 2H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4

 
 


ZnSO4 SO42– + Zn2+

= ZnOH+

H2O H+ + OH

 

Zn2+ +H2O ZnOH+ + H+

II ступень:

 

(ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4

 
 


(ZnOH)2SO4 SO42– + 2 ZnOH+

= Zn(OH)2

H2O H+ + OH

 

ZnOH+ + H2O Zn(OH)2 + H+,

Реакция среды кислая (рН< 7).






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.