Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
VI.Контроль знаний
|
|
1. Выполнение тестового задания.«Гидролиз солей».
2. Взаимопроверка: оцените друг друга
VII. Итог занятия
Подведение итогов учебного занятия, оценивание и благодарность студентов за активную и творческую работу, акцент внимания на главные моменты и выводы, сделанные по уроку.
VIII. Домашнее задание
1. § 5.4, задание № 1-4, с. 86; (§4 зад. № 1, 2, 4, стр.84.)
2.Творческие разноуровневые задания, которые можно оформить в виде сообщения, реферата, презентации, схем.
Примерные темы заданий: Применение гидролиза в промышленности, в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.
IX. Рефлексия.
1.Я считаю, что прошедшее занятие было…
2.На занятии мы…
3.Наиболее интересным мне показалось…
4. Мне это пригодится…
5. После занятия у меня осталось…настроение.
Приложение 1
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
| Ход рассуждений | Пример | ||||
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.
Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
| Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3) | ||||
| 2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли: | 2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ Это гидролиз по аниону От слабого электролита в соли присутствует анион CO32-, он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону. | ||||
| 3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза– ион слабого электролита связывается молекулами воды | 2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na++OH- В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH> 7 | ||||
| 4. Записываем молекулярное гидролиза | Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH |
Приложение 2
Таблица ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
| Соли, не подвер-гающиеся гидролизу | Cоли, подвергающиеся гидролизу | ||
| обратимо со смещением равновесия | необра-тимо | ||
| влево | вправо | ||
|  
|  
|   
|
| С+С | С+Сл | Сл+С | Сл+Сл |
| · гидролиз по аниону; · среда раствора щелочная (рН7) | · гидролиз по катиону; · среда раствора кислотная (рН7) | · гидролиз по катиону и аниону; · среда раствора нейтральная, слабощелочная, слабокислотная | |
Условные обозначения:
С Катион сильных оснований нерастворимое
Анион кислот соединение
Сл Катион слабых оснований летучее Анион кислот соединение
|
Приложение 3
Тест «Гидролиз солей»
1 вариант
1. Гидролиз солей – это:
а) обменная реакция соли с водой;
б) растворение соли в воде;
в) диссоциация соли в воде.
2. Сущность гидролиза заключается:
а) в диссоциации молекул соли на ионы;
б) в образовании слабодиссоциирующих веществ; в) в образовании молекул сильных электролитов.
3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2 имеет
а) кислотную среду;
б) щелочную среду;
в) нейтральную среду.
4. По катиону гидролизуется соль, образованная:
а) сильным основанием и слабой кислотой;
б) слабым основанием и сильной кислотой;
в) сильным основанием и сильной кислотой.
5. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K2S.
Ключ ответов:
Б
В
Б
А
5 - Na2S ↔ Na+ + S2-
S 2‑ + HOH ↔ HS- + OH‑ - гидролиз по аниону,
среда раствора - щелочная
Na2S + HOH ↔ NaOH + NaHS
Тест «Гидролиз солей»
2 вариант
1. Гидролиз солей – это:
а) растворение соли в воде;
б) обменная реакция соли с водой;
в) диссоциация соли в воде.
2. Сущность гидролиза заключается:
а) в диссоциации молекул соли на ионы;
б) в образовании молекул сильных электролитов;
в) в образовании слабодиссоциирующих веществ.
3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет
а) кислотную среду;
б) щелочную среду;
в) нейтральную нейтральную среду.
4. По аниону гидролизуется соль, образованная:
а) сильным основанием и слабой кислотой;
б) слабым основанием и сильной кислотой;
в) сильным основанием и сильной кислотой.
5. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния ZnSO4
.
Ключ ответов:
А
Б
А
Б
5 – ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH + + H+‑ - гидролиз по катиону,
среда раствора -кислотная
2ZnSO4 +2H2O ↔ (Zn OH)2SO4 + H2SO4
Приложение 4
Видео - Эксперимент " Гидролиз солей"
Видео - Эксперимент " Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой"
Видео - Эксперимент " Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой"
Видео - Эксперимент " Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой"
Видео - Эксперимент " Усиление гидролиза солей при нагревании"
Приложение 5
РАБОЧИЙ ЛИСТ
Тема занятия: Гидролиз солей
Гидролиз_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Гидролизу подвергаются
неорганические вещества органические вещества
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Группы солей:
1.____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
2.____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
3.____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4.____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Лабораторный опыт «Определение характера среды водных растворов солей»
1. Исследуйте изменение окраски индикаторов в растворах выданных солей.
2. Определите среду растворов исследуемых солей.
3. Результаты опытов запишите в таблицу:
| Соли | Изменение цвета индикатора | Среда | ||
| лакмуса | фенолфталеина | метилоранжа | ||
| Na2 CO3 | ||||
| А1Cl3 | ||||
| NaС1 |
Закрепление знаний
1. Какие соли не подвергаются гидролизу?
2. Какие соли подвергаются гидролизу?
3. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: FeCl3, Na2SO4, K2S, Mg(NO2)? Почему?
Подвергаются гидролизу Не подвергаются гидролизу
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контроль знаний
1. Выполните тестовое задание «Гидролиз солей».
Вариант -
Ответы:
1 –
2 –
3 –
4 –
5 – _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Взаимопроверка: оцените друг друга
Домашнее задание ____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Рефлексия.
Продолжите фразу:
1.Я считаю, что прошедшее занятие было…
2.На занятии мы…
3.Мне это пригодится…
4.После занятия у меня осталось…настроение.
|
|