Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Опыт 5. Реакция с образованием слабого электролита.
|
|
II.Экспериментальная часть.
Опыт 2 Дегидратация медного купороса и гидратация сульфата меди.
Выполнение опыта: в сухую пробирку поместить 2-3 лопаточки медного купороса. Закрепите пробирку в штативе, так чтобы дно ее было чуть выше, чем отверстие. Нагрейте соль, находящуюся в пробирке (в начале нагревают всю пробирку, а потом дно, т.е. саму соль.) Какие изменения происходят с солью? Когда вся соль изменит свой цвет, прекратите нагревание, дайте пробирке остыть. Затем к остывшей соли добавьте несколько капель воды. Что наблюдается?
Запись данных опыта: объясните происходящие в пробирке явления уравнением реакции. Объясните различие цвета безводной соли и кристаллогидрата
CuSO4+5H2O= CuSO4*5(H2O)(голубой с бирюзовым оттенком).
Вследствие присоединения воды к CuSO4, образовался кристаллогидрат, имеющий характерный (голубой с бирюзовым оттенком) цвет.
Опыт 3. Окраска некоторых кислотно-основных индикаторов в кислотной, щелочной и нейтральной среде.
Налили в 6 пробирки по 10 капель дистиллированной воды. В 2 крайние левые добавили 2 капли 2н раствора HCl, в 2 крайние правые 3 капли 2н р-ра NaOH, а 2средние ничего не добавили.
Затем в 3 пробирки внесли по 1 капле фенолфталеина, а в другие три по1 капле метилоранжевого. Отметили окраску индикаторов в каждом из пробирок.
Результаты опыта.
| индикатор | интервал | Окраска индикатора в различных средах | ||
| кислая | щелочная | нейтральная | ||
| Фенолфталеин | 8, 0-9, 8 | Бесцветный (pH< 8.0) | Насыщенный малиновый (pH> 9.8) | Бледно- малиновый (8.0< pH< 9.8) |
| Метилоранжевый | 3, 1-4, 4 | Красный(малиновый) (pH< 3.1) | Желтый (pH> 4.4) | Оранжевый (3.1< pH< 4.4) |
Вывод:
Для измерения pH существуют различные методы. Приблизительно реакцию р-ра можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска к-ых зависит от концентрации ионов водорода.
Опыт 5. Реакция с образованием слабого электролита.
1.внесли в пробирку по 2-3 капли хлорида железа (FeCl3) и такое же количество едкого натра (NaOH).
FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3 
+3NaCl
Fe 
+3Cl 
+3Na 
+3OH =Fe(OH)3 +3Cl +3Na
Fe +3OH = Fe(OH)3
Во вторую пробирку внесли несколько капель серной кислоты(1: 1) (H2SO4), перемешали р-р стеклянной палочкой и слегка нагрели. Определили по запаху, что образовалась уксусная кислота (CHC3OOH)
2CHC3OONa+ H2SO4=2CHC3OOH+ Na2SO4
2H +2CHC3OO 
+2Na +SO4 
=2CHC3OOH+ 2Na +SO4
CHC3OO +H 
CHC3OOH
2.в 3-ю и 4-ю внесли по 5-7 капель хлорида кальция (CaCl2).
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl
Ca 
+2Cl +2Na + CO3 = CaCO3 +2Na + CO3
Ca + CO3 = CaCO3
В другую пробирку добавили несколько капель H2SO4 (1: 1)и наблюдали выделение газа(O2). Пробирку слегка подогрели, дождались конца реакции и добавили несколько капель р-ра KCl. Наблюдали выпадение осадка карбоната кальция.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 
2H + SO4 +Na + CO3 = H2O +CO2 +2Na + SO4
2H + CO3 = H2O +CO2
|
|