Коррозия металлов

1. Химическая коррозия протекает в среде: (тип среды)

2. Влажная атмосферная коррозия является: (тип коррозии)

3. Электрохимическая коррозия возможна в: (тип раствора)

4. Электрохимическая коррозия стали идет быстрее в воде, содержащей соли: цинка, бария, цезия

5. Более устойчив алюминий в растворе: щелочи, кислоты, воды с растворенным кислородом

6. Как ведет себя алюминий в высококонцентрированной азотной кислоте?

7. Как изменится скорость коррозии при загрязнение поверхности алюминия благородными металлами?

8. Чем объясняется неустойчивость меди и медных сплавов в аммиачных растворах?

9. Скорость коррозии цинка выше: во влажном воздухе; в воде, содержащей углекислый газ; сухой атмосфере; воде, содержащей кислород

10. Более устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь: магния, никеля, серебра, кобальта

11. Для предотвращения коррозии сталей и сплавов при высоких температурах применяют: (тип защиты)

12. Под действием электрического тока коррозионный процесс происходит: (на катоде или на аноде)

13. Быстрее всего стальные конструкции корродируют в среде: (рН среды)

14. Электрокоррозией называют коррозию под действием:

15. При избирательной коррозии в окисленное состояние переходит ----- металл: (более или менее активный)

16. Коррозия стали в почве является: (тип коррозии)

17. Наиболее коррозионноопасной для стальной конструкции является вода, содержащая растворенный: хлорид натрия, бром, сульфид натрия, раствор аммиака

18. Электрохимическая коррозия протекает в: нефти, кислоте, этаноле

19. Химическая коррозия протекает в растворе: соляной кислоты, брома в эфире, СО₂ в воде

20. Что такое оксидирование?

21. Химическая коррозия протекает в среде: хлороводород (газ), хлороводород (раствор в воде), бром (раствор в воде)

22. Сплав меди с цинком называется латунью. Что происходит при коррозии латуни?

23. Менее опасным с точки зрения коррозии железа является раствор, рН которого: 2, 4, 7, 10

24. Наиболее интенсивно коррозия железа протекает в растворе, содержащем: хлорид натрия, фосфат калия, хлорид цинка

25. Чем объясняется значительная стойкость алюминия к коррозии?

26. Для защиты стальной конструкции от коррозии на ее поверхности следует закрепить пластину: магниевую, кобальтовую, из висмута

27. Для защиты металлов от коррозии наносят металлические покрытия. В случае

нарушения целостности покрытия оловянного стального изделия происходит:

28. На поверхности закисленной почвы садового участка находятся железные трубы с никелевыми кранами. Коррозии будет подвергаться:

29. Катодно хром поляризуется в контакте с: цинком, серебром, алюминием

30. Медь поляризуется анодно в контакте с: цинком, железом, золотом

31. Коррозия олова с водородной деполяризацией возможна в растворе с рН: 3, 7, 12

32. Коррозия железа с водородной деполяризацией возможна в растворе с рН: 5, 7, 11

33. Быстрее всего железо будет корродировать в контакте с: алюминием, серебром, медью

34. Что такое легирование? Каково его назначение?

35. В качестве протектора для защиты медной конструкции от коррозии можно использовать: серебро, никель, смолу

36. С какой целью используют ингибиторы?

37. Какие покрытия называют катодными?

38. Какие покрытия называют анодными?

39. Протектором для защиты стальной конструкции от коррозии может быть: платина, хром, никель

40. Коррозионноопасными называют покрытия металлами, потенциал которых (больше, меньше, равны) потенциала основного металла

41. Покрытие железа кобальтом является коррозионноопасным, так как: это покрытие анодное, кобальт вообще не защищает от коррозии, это покрытие катодное, никель быстро окисляется

42. Для защиты стальной конструкции от коррозии в качестве протектора использовали магний. Анодный процесс при коррозии такой системы в кислой среде представляет собой: Fe - 2ē → Fe²⁺, Н₂О - 2ē → ½ О₂ + 2 Н⁺, 2Н⁺ + 2ē → Н₂, Mg - 2ē → Mg²⁺

43 Как достигается катодная защита металлов от коррозии?

44. Электрохимическая коррозия металла возможна при условии, что потенциалокислителя (больше, меньше, равен) потенциала металла:

45. Как изменяется скорость катодного процесса при коррозии с водородной деполяризацией с уменьшением величины рН?

46. Как изменяется скорость катодного процесса при коррозии металлов в кислой среде с увеличением водородного перенапряжения?

47. Как изменяется скорость коррозионного процесса в нейтральной среде с кислородной деполяризацией при повышении температуры выше 80 °С?

49. Катодный процесс с кислородной деполяризацией при коррозии в нейтральной среде представляет собой: 2Н₂О + 2ē → Н₂ + 2ОН^-, 2Н₂О - 4ē → О₂ + 4Н⁺, О₂ + 4Н⁺ + 4ē → 2Н₂О, О₂ + 2Н₂О + 4ē → 4ОН^-

50. Присутствие ионов хлора в коррозионной среде ускоряет коррозию, так как: затрудняется переход ионов металла в раствор, ионы хлора активируют пассиваторы, ионы хлора активируют ингибиторы, хлориды металлов легко растворяются.

51. Что является лимитирующей стадией коррозионного процесса, идущего с кислородной деполяризацией?

52. Что представляет собой анодный процесс коррозии контакта Sn / Ag, протекающей с водородной деполяризацией?

53. Стальная деталь покрыта оловом. Что представляет собой анодный процесс коррозии в кислой среде при нарушении целостности покрытия?

54. В щелочной среде в присутствии кислорода возможна коррозия: серебра, меди, ртути, платины

55. В нейтральной среде в отсутствии кислорода термодинамически устойчив: магний, алюминий, олово, цинк

56. В нейтральной среде в отсутствии кислорода термодинамически неустойчив: медь, хром, никель, серебро