Определение гидрокарбонат-ионов при наличии свободной углекислоты (рН от 4,5 до 8,3)

Количество гидрокарбонат-ионов определяют также методом нейтрализации. Гидрокарбо­наты при этом переходят в хлориды:

Са(HСО₃)₂ + 2 НС1= СаСl₂ + 2 СО₂ + 2Н₂О или HСО₃^- +H⁺ =Н₂О+ СО₂.

Титрование ведут с индикатором метиловым оранжевым до розово-оран­жевой окраски (рН ~ 4, 5).

Ход работы. В коническую колбу емкостью 250-300 мл отмеряют мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды и добавляют 2-3 капли раствора инди­катора метилового оранжевого. Заполняют бюретку рабочим раствором (раствор соляной кислоты), устанавливают нулевую отметку и титруют 0, 1 н раствором соляной кислоты до розово-оранжевой окраски раствора.

Титрование проводят не менее трех раз, результаты заносят в таблицу, аналогичную табл.1..

Количество гидрокарбонатной углекислоты X₂ рассчитывают по формуле:

, мг/л,

где V₁ - объем раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл;

N - нормальность раствора соляной кислоты, мг-экв/л;

Э - миллиграмм-эквивалент гидрокарбонат-иона (22 мг)в пересчетенасвободную CO₂ согласно уравнению;

- объем исследуемой воды, мл.

Определение агрессивной двуокиси углерода методом расчета по Леманну и Реуссу

Расчет основан на определении свободной двуокиси углерода, избыточ­ной по отношению к той ее части, которая находится в равновесии с гидро­карбонат-ионами (HCO₃^-).

Правильность расчета зависит от многих факто­ров, поэтому результаты его почти всегда являются приближенными.

Расчет. Содержание агрессивной двуокиси углерода по Леманну и Реуссу (в мг/л) вычисляют по формуле: X = g – X₂,

где g - величина, найденная по таблице Леманна и Реусса, соответствующая отдельно вычисленной величине S (см. приложение1):

S - сумма свободной и гидрокарбонатной углекислоты;

g - вычисленная сумма гидрокарбонатной и агрессивной углекислоты

X₂ - содержание гидрокарбонатной углекислоты (точнее - общая щелоч­ность воды), мг/л.

Вспомогательную величину для пользования таблицей Леманна и Реусса вычисляют по формуле: S = X₁ + X₂,

где Х₁ - количество растворенной углекислоты (точнее общая кислотность воды), мг/л.

Пример. Найдено, что содержание гидрокарбонат-иона

X₂ = 100 мг/л, а количество растворенной углекислоты

Х₁ = 60 мг/л. Их сумма:

S= 100 + 60 = 160 мг/л.

По таблице Леманна и Реусса этой величине в графе g соответствует циф­ра 118, 1, представляющая собой сумму гидрокарбонатной и агрессивной уг­лекислоты. Вычитая из этой величины количество гидрокарбонатной углекис­лоты, получаем количество агрессивной углекислоты:

Х = 118, 1 – 100 = 18, 1 мг/л.

Сделайте вывод по работе и ответьте на вопросы.

Вопросы:

1. Дайте определение коррозии.

2. Виды коррозии металлических конструкций

3. В чем отличие химической коррозии металлов от электрохимической?

4. Виды коррозии бетона

5. Какая среда наиболее губительна для портландцемента?

6. В чем заключается особенность коррозионных процессов ж/б арматуры в бетоне?

7. Методы защиты от коррозии

8. Подберите протектор для защиты изделия из сплава Sn-Pb от коррозии в водном растворе с кислородной деполяризацией; Составьте уравнения процессов коррозии.

9. Медный кабель находится в свинцовой оболочке. Среда – влажный воздух с рН = 7. Что будет корродировать, при нарушении оболочки? Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции коррозии. Составьте схему коррозионного Г.Э.

10. Можно ли хранить в контакте магний и алюминий во влажной среде с рН = 7? Ответ мотивируйте.

11. Составьте уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при атмосферной коррозии (рН = 7) луженого железа и луженой меди в случае нарушения целостности покрытия.