Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Количество газа, вес которого в килограммах численно равен его молеку­лярному весу, называется молем или киломолем.






В соответствии с законом Авогадро при одинаковых давлениях и темпе­ратурах в каждом моле газа содержится одинаковое количество молекул NA = 6, 022· 1023 моль-1 (постоянная Авогадро).

Если, например, молекулярный вес водорода = 2, азота = 28, ки­слорода =32, то, взяв эти газы соответственно в количествах 2 кг, 28 кг и 32 кг при одинаковых температуре и давлении, получим, что объемы этих количеств газов равны.

Объем одного моля газа при нормальных физических условиях (Т0 = 273, 15 К, р0 = 101332 Па) Vµ = µv = 22, 4146· 10-3 м3/моль. Подставляя эту величину в (2.9), получим

Дж/(моль· К), (2.9а)

где µR - универсальная газовая постоянная, одинаковая для любого газа.

Отсюда уравнение состояния для одного моля идеального газа будет

(2.10)

Уравнение (2.10) было выведено Д.И. Менделеевым в 1874 году и назы­вается уравнением состояния Клапейрона - Менделеева.

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.