Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Количество газа, вес которого в килограммах численно равен его молекулярному весу, называется молем или киломолем.
В соответствии с законом Авогадро при одинаковых давлениях и температурах в каждом моле газа содержится одинаковое количество молекул NA = 6, 022· 1023 моль-1 (постоянная Авогадро). Если, например, молекулярный вес водорода = 2, азота = 28, кислорода =32, то, взяв эти газы соответственно в количествах 2 кг, 28 кг и 32 кг при одинаковых температуре и давлении, получим, что объемы этих количеств газов равны. Объем одного моля газа при нормальных физических условиях (Т0 = 273, 15 К, р0 = 101332 Па) Vµ = µv = 22, 4146· 10-3 м3/моль. Подставляя эту величину в (2.9), получим Дж/(моль· К), (2.9а) где µR - универсальная газовая постоянная, одинаковая для любого газа. Отсюда уравнение состояния для одного моля идеального газа будет (2.10) Уравнение (2.10) было выведено Д.И. Менделеевым в 1874 году и называется уравнением состояния Клапейрона - Менделеева.
|