Максимальный относительный вкладов поддержание протеолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система

+гемоглобиновая

72. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H⁺+HPO^2-₄ ↔ H₂PO^-₄. При этом pH мочи

+уменьшается

73. Необходимое условие растворения осадка

+К_s > П_с

74. В перенасыщенном растворе константа растворимости

принимает значение

+К_s < П_с

75. В ненасыщенном растворе константа растворимости

принимает значение

+К_s > П_с

76. В насыщенном растворе константа растворимости

принимает значение

+К_s = П_с

77. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением

+К_s = 4S³

78. Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением

+К_s = S²

79. Чем меньше константа растворимости (К_s) малорастворимого электролита, тем

+меньше его растворимость

80. Если К_s (PbSO₄) = 1, 6х10^-8 ; К_s (СаСO₃) = 3, 8х10^-9 ; К_s (SrSO₄) = 3, 2х10^-7; К_s (СaSO₄ ) = 1, 3х10^-4 , то растворимость больше у

+СaSO₄

81. Для полноты осаждения ионов СО₃^2- из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить

+Ca (NO₃)₂

82. Для полноты осаждения ионов SO₄^2- из насыщенного раствора

СаSO₄ необходимо добавить

+CaCl₂

83. Осадок сульфата кальция (Ks (CaSO₄) = 2, 5x10^-5) при добавлении в его насыщенный раствор карбоната кальция (Ks(CaCO₃) = 3, 8x10^-9) будет

+растворяться, конкуренцию за катион Са²⁺ выигрывает СО₃^2-

84. K_s (Sr₃ (PO₄) ₂) = 1, 0x10^-31; K_s (Ca₃ (PO₄)₂) = 2, 01x10^-29; K_s (Mg₃ (PO₄)₂) = 1, 0x10^-13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет

+Sr²⁺

85.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. В первую очередь образуется

+BaSO₄

86. К раствору, содержащему сульфат-, оксолат- и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Первым из осадков образуется

+CaC₂O₄

87. Выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора CaCl₂ к смеси сантимолярных растворов Na₂CO₃ и Na₂SO₄

+CaCO₃

88. Если к раствору, содержащему ионы Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, постепенно приливать раствор Na₂SO₄

+BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄

88.Сливают растворы солей одинаковой концентрации: а) AgNO₃ и NaCl; б) AgNO₃ и NaI. Осадок образуется быстрее

б

89. В насыщенный раствор карбоната кальция внесли кристаллик сульфата кальция. Растворимость CaCO₃ при этом

+уменьшается

90. В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы кальция. Растворимость Ag₂CO₃ при этом

+уменьшается

91. Растворимость Ca₃(PO₄)₂ понизится в наибольшей степени при введении в раствор в равных количествах

+CaCl₂

92.Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона

+уменьшается

93. При рентгеноскопии желудка используют суспензию сульфата бария, а не его карбоната, т.к.

+BaSO₄ поглощает рентгеновские лучи

94. Образованию Ca₅(PO₄)₃OH в остеобластах способствует: а) уменьшение рН; б) увеличение рН; в) повышение концентрации фосфат-ионов; г) понижение концентрации фосфат-ионов.

+б, в

95. Ионы кальция в плазме крови находятся: а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.

+а, б, в

96. В состав фторированной зубной эмали входит Ca₃ (PO₄)₃F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к

+увеличению П_с, K_s не изменяется

97. В состав зубной ткани входит Ca₅ (PO₄)₃OH. Использование кальций содержащих зубных паст приводит к

+увеличению П_с, K_s не изменяется

98. Образующиеся после еды кислые продукты способствуют разрушению зубной ткани, так как: а) Н+ нейтрализует гидроксил гидроксиапатита б) Н+ нейтрализует ОН- гидроксиапатита, молочная, пировиноградная и янтарная кислоты связывают ионы кальция в устойчивые комплексы, в) Н+ вытесняет ионы кальция г)гидроксиапатит переходит в другую модификацию

+б

99. Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование

+Sr (PO₄)₃OH

100. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca₅(PO₄)₃OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be₅(PO₄)₃OH называется: а) положительным изоморфизмом б) конкуренцией за общий катион в) отрицательным изоморфизмом г) замещением катионов

+в

101. Имеется насыщенный водный раствор фторапатита (Ca₅ (PO₄)₃F. Вещества, которые следует добавить к этому раствору, чтобы часть ионов из раствора перешла в состав твердой фазы: а) CaCl₂; б) Na₃PO₄; в) NaOH; г) NaF

+а, б, г

102.К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca₅ (PO₄)₃OH, будет приводить: а) уменьшение рН слюны; б) увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са²⁺ в слюне; г) повышенная концентрация Са²⁺ в слюне

+а, в

103. Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO₄, увеличить концентрацию ионов Са²⁺, то: а) образуется дополнительное количество СаНРО₄; б) СаНРО₄ растворяется; в) концентрация ионов НРО₄^2- уменьшается; г) концентрация ионов НРО₄^2- увеличивается

+а, в

104. Из перечисленных ионов имеет наибольшую подвижность: а)H₃O⁺; б)Cl^-; в)ОН^-; г)Na⁺

+а, в

105. Ионы являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б) проводниках II рода; в) метал­лах; г) электролитах

+б, г

106. Из перечисленных проводников выберите проводники II рода: а) Сu; б) CuS0₄; в) КСl; г) HCI; д) Zn

+б, в, г

107. Из перечисленных проводников выберите проводники I рода: а) Сu; б) CuS0₄; в) КСl; г) НСl; д) Zn

+а, д

108. Причина аномальной подвижности ионов H₃O⁺

+эстафетный механизм движения

109. Раствор электролита обладающий более высокой электрической проводимостью

+НСl

110. Электрическая проводимость NaCl выше:

+в воде

111. Проводимость слоя электролита толщиной 1 м, со­держащего 1 моль вещества, называется:

+молярной

112. Молярную электрическую проводимость водного раствора уксусной кислоты можно увеличить при: а) добав­лении кислоты; б) добавлении воды; в) увеличении темпе­ратуры; г) замене воды на спирт

+б, в

113. Кондуктометрия — это: а) измерение электрической проводимости жидких сред; б) измерение ЭДС гальваничес­кой цепи; в) точный метод определения констант диссоциа­ции слабых электролитов, ИЭТ белков; г) измерение зави­симости тока от напряжения в цепи из 2-х электродов, по­груженных в исследуемый раствор

+а, в

114. В точке эквивалентности при титровании соляной кислоты гидроксидом натрия электрическая проводимость минимальна, так как

+подвижности Н⁺ и OH^- больше подвижностей Na⁺ и Сl^-

115. Переносчиками электронов в живых системах являются: а) хинон; б) никотинамидпроизводные; в) ионы ме­таллов комплексов с биолигандами; г) молекулы воды

+а, б, в

116. Выбрать правильное утверждение. Электрическая проводимость ниже у

+костной ткани

117. При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость мочи:

+уменьшается

118. Если гальванический элемент работает самопроиз­вольно, то знак э. д. с. элемента

+положительный

119. Электрод в гальваническом элемен­те называется катодом

+на котором происходит процесс восстановления

120. Электрод в гальваническом элемен­те называется анодом

+происходит процесс окисления

121. Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Электрод об­разующий отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1

+цинковый

122. Реакция протекающая в гальваническом элемен­те: Zn | ZnS0₄ || FeSO₄ | Fe

+Zn + FeS0₄ = Fe + ZnS0₄

123. Среди приведенных электродов все являются окис­лительно-восстановительными

+Fe³⁺, Fe²⁺ | Pt; Сu²⁺, Сu⁺ | Pt; Со³⁺, Со²⁺| Pt

124. При механическом повреждении клеточной мембра­ны возникает потенциал

+мембранный

125. Внутренняя поверхность клеточных мембран, про­ницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена

+отрицательно

126. Электрод, потенциал которого зависит от концент­рации анализируемого иона называется

+индикаторным электродом

127. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении

+потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе

128. В ротовой полости наиболее коррозионно опасна слюна

+кислая аэрированная

129. Комплексообразователи – это

+атомы или ионы, акцепторы электронных пар

130. Наименьшей комплексообразующей способностью обладают

+s-элементы

131. Лучшим комплексообразователем является

+Co

132. Комплексообразователь в гемоглобине

⁺Fe²⁺

133. Лиганды – это

+молекулы и ионы – доноры электронных пар

134. Связь между комплексообразователем и лигандами

+ковалентная по донорно-акцепторному механизму

135. Дентатность – это

+число связей между комплексообразователем и лигандами

136. В хелатные соединения входят

+полидентатные лиганды

137.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом

+гексадентатным

138. Дентатность лиганда ОН^-

+моно-

139. Лиганд является бидентатным

+CO₃^2-

140. Комплексонами являются

+хелатообразующие полидентатные лиганды

141. Через атомы следующих элементов, как правило, идёт координация лигандов с металлами в биокомплексах

+O, S, N

142. Координационное число-

+число лигандов

143. Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Cr(NH₃)₂Cl₂]

+4, (+2)

144. Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Cr(NH₃)₃Cl₃]

+6, (+3)

145. Определите роль водорода в реакции: H₂+KMnO₄+H₂SO₄=…

+восстановитель

146. Определите роль пероксида водорода в реакции: Н₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄=…

+восстановитель

147. Свойства более характерные для H₂O₂, если: H₂O₂+2H⁺+2e=2H₂O (+1, 78B); O₂+2H⁺+2e=H₂O₂ (+0, 68В)

+окислительные

148. Токсичность СО (угарный газ) объясняется

+СО – «жесткое» основание, связывает Fe²⁺

149. В состав биокомплекса гемоглобина входит комплексообразователь

⁺Fe²⁺

150. В состав биокомплекса витамина В₁₂ входит комплексообразователь

+Co³⁺

151. В состав биокомплекса ионофоров входит комплексообразователь

+К⁺

152. В живом организме важную роль играют многоядерные комплексы а)гемоглобин, б)железосерные белки, в)метгемоглобин, г)цитохромы

+а, б, г

153. Вещество, используемое как противоядие перманганату должно обладать свойством

+восстановительным

154. В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до…Окраска раствора при этом

+Mn²⁺, бесцветная

155. Элементы являются органогенными

+О, H, C, S, P, N

156. Выберите d-элементы – «металлы жизни»

+Fe, Cu, Co, Zn, Mn, Mo

157. Жизненно необходимый элемент

+Mo

158. Основная биологическая функция d-элементов в организме

+регуляторы биохимических процессов

159. Углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене

+глюкоза

160. Бактерицидное действие Н₂О₂ основано на

+окислительной способности и безвредности продуктов реакции

161. Основная роль ионов калия и натрия в организме

+электролиты клеточной и внеклеточной жидкости

162. Концентрация ионов натрия больше

+во внеклеточной жидкости

163. Стронций концентрируется преимущественно в

+скелете

164. Поступление в организм радиоактивного изотопа Sr-90 опасно так как он

+вытесняет Са из костной ткани и вызывает лучевую болезнь

165. Ионы Са²⁺ не принимают участия в

+гидролизе АТФ

166. Слабительный эффект сульфата магния объясняется

+осмосом воды в просвет кишечника

167. Ионы Ва²⁺ токсичны для организма. Сульфат бария применяют как рентгеноконтрастное вещество так как он а)не гидролизуется

б)не растворяется в HCl в)не гидролизуется, не растворяется в HCl, поглощает рентгеновские лучи г)BaSO₄ – сильный электролит

+в

168. При повышенной кислотности желудочного сока применение какого препарата сопровождается меньшим побочным эффектом: а) NaHCO₃; б) MgO; в) CaCO₃

+б

169.Токсические свойства химических соединений зависят от формы, в какой они попадают в организм. Наиболее токсичной формой является та, которая:

+растворяется в липидах мембран клеток

170. Соли тяжелых металлов токсичны так как

+«мягкие» кислоты Льюиса, связывают SH-группы

171. Токсичность нитритов связана со следующим их действием

+окисляют аминогруппы, превращают Hb в метHb

172. Следующее заболевание развивается у человека при недостатке йода в пище и воде

+эндемический зоб

173. Блокирование какой группы в белках-ферментах приводит к подавлению активности ферментов и денатурации

+SH –

174. Железо изменяет степень окисления в молекуле Нb при транспорте кислорода и СО₂

+не изменяет

175. Противоопухолевым действием обладает соединение платины

+цис-изомер [Pt(NH₃)₂Cl₂]

176. В биологических системах Cu входит в состав соединений в степени окисления: а)+1; б)+2; +1; в)+2; г)0

+б

177. Заболевание может возникнуть, если в питьевой воде содержание фтора больше 1, 2 мг/см³

+флюороз

178. Укажите дисперсные системы, в которых дисперсионная фаза – газ, дисперсионная среда – жидкость

+эмульсии

179. Укажите дисперсные системы, в которых дисперсная фаза – жидкость, дисперсионная среда – жидкость

+пены

180. Укажите дисперсную систему, в которой дисперсная фаза – твёрдая, дисперсионная среда – газ

+порошки

181.Укажите дисперсные системы, в которых дисперсная фаза – твёрдая, дисперсионная среда – жидкая

+суспензии

182. Для введения лекарственных препаратов в организм через дыхательные пути используют

+аэрозоли

183. Силикоз – это заболевание лёгких, вызванное длительным вдыханием пыли

+кварцевой

184. Антракоз – это заболевание лёгких, вызванное длительным вдыханием пыли

+угольной

185. Вещество лучше эмульгирующее нейтральные жиры

+натриевые соли желчных кислот

186. При введении в организм эмульсионных лекарственных препаратов перорально целесообразно использовать

+прямые эмульсии (масло/вода)

187. При введении в организм эмульсионных лекарственных препаратов через кожу целесообразно использовать

+не имеет значения

188. Основываясь на представлении о мицеллярном строении биологических мембран, какой краситель вы выберете для окраски клеток при их микроскопическом изучении

+жирорастворимый краситель

189. Метод анализа крови – измерение СОЭ – это определение

+седиментационной устойчивости в условиях in vitro

190. Уменьшение поверхностной энергии Гиббса происхо­дит за счет самопроизвольного

+уменьшения межфазной поверхности

191. Самопроизвольный процесс коагуляции сопровождается

+уменьшением поверхностной энергии

192. Молекулярное притяжение между поверхностями двух соприкасающихся разнородных фаз называется

+адгезией

193. Притяжение атомов, молекул, ионов внутри отдель­ной фазы называется

+когезией

194. Поглощение вещества всей массой адсорбента на­зывается

+абсорбцией

195. Поглощение вещества поверхностью адсорбента на­зывается

+адсорбцией

196. Чем лучше адсорбат растворяется в данном раство­рителе, тем он адсорбируется из этого растворителя

+хуже

197. Чем хуже адсорбат растворяется в данном раство­рителе, тем он

+лучше адсорбируется

198. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует

+неполярные вещества из полярных растворителей

199. На поверхности фермента лучше адсорбируется

+субстрат

200. Для регенерации катионита его промывают

+раствором кислоты

201. Для регенерации анионита его промывают

+раствором щелочи

202. Лиофобные коллоидные растворы —системы, термо­динамически

+устойчивые в присутствии стабилизатора

203. Рассеивание света в коллоидных системах называется

+эффектом Тиндаля

204. Способность жидкостей, содержащих лечебные ионы и молекулы, проникать через капиллярную систему под дей­ствием электрического поля, называется

+электроосмос

205. Лиофобный коллоидный раствор — это

+золь

206.Коллоидный раствор, который потерял текучесть—это

+гель

207. Кровь — это

+золь

208. Сгусток крови — это

+гель

209. Гетерогенная микросистема, состоящая из микрокри­сталла дисперсной фазы, окруженная сольватируемыми ионами стабилизатора, называется

+мицеллой

210. Мицеллу образует

+гранула и диффузный слой

211. Ионы, первыми адсорбирующиеся на поверхности агрегата, называются

+потенциалопределяющими

212. При образовании мицеллы потенциалопределяющие ионы адсорбируются по правилу

+Панета-Фаянса

213. Гранулой называют агрегат вместе с

+адсорбционным слоем

214. Межфазный потенциал — это потенциал между

+твердой и жидкой фазами

215. Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) — это потенциал между

+адсорбционным и диффузным слоем на границе сколь­жения

216. Если гранула в электрическом поле перемещается к аноду, то она заряжена

+отрицательно

217. Если гранула в электрическом поле перемещается к катоду, то она заряжена

+положительно

218. Способность мелкопористых мембран задерживать частички дисперсной фазы и свободно пропускать ионы и молекулы называется

+диализом

219. В основе аппарата «искусственная почка» лежит

+гемодиализ

220. Коллоидная устойчивость лиофобных коллоидов тем больше

+чем больше электрокинетический потенциал (ξ -по­тенциал)

221. Седиментация — это

+оседание частиц под действием сил тяжести

222. Процесс слипания коллоидных частиц с образова­нием более крупных агрегатов из-за потери агрегативной устойчивости называется

+коагуляция

223. К веществам способным вызвать коагуляцию относят

+электролиты

224. При инъекциях электролитов в мышечную ткань или кровь, его необходимо вводить

+медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию

225. Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действи­ем обладает ион электролита

+заряд которого противоположен заряду гранулы

226. Порог коагуляции золя электролитом NaCl больше, чем электролитом Са(NO­₃­)₂. Частицы золя заряжены

+отрицательно

227. Взаимная коагуляция-это

+два золя имеют противоположные заряды гранул

228. Повышение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении к ним ВМС называется

+коллоидная защита

229. Способность белков препятствовать выпадению в осадок лиофобных золей и отложению на стенках сосудов холестериновых бляшек называется

+коллоидная защита

230.Процесс набухания ВМС является

+самопроизвольным, Δ G < 0

231. Минимальное набухание наблюдается при

+рН = рI

232. В ИЭТ белки имеют заряд

+равный нулю

233. Если в молекуле белка больше -СООН, чем -NH₂ групп, то pI данного белка находится в среде

+кислой

234. Если в молекуле белка больше -NH₂ групп, чем -СООН, то pI данного белка находится в среде

+щелочной

235. Онкотическое давление — это часть осмотического давления крови, обусловленная присутствием

+белков

236. Способность геля разжижаться при механическом воздействии и самопроизвольно восстанавливаться свои свойства в состоянии покоя называется

+тиксотропия

237. Способность растворов ВМС осаждаться под дей­ствием электролитов называется

+высаливанием

238. Максимальное высаливание ВМС достигается при

+рН = pI

239. Проникновение в структуру мицелл молекул различ­ных веществ называется

+солюбилизация

240. При денатурации сохраняется следующая структу­ра белка

+первичная

241. В 0.1М растворе одноосновной кислоты pH=4. Утверждение о силе этой кислоты

+кислота слабая

242. В 0.001М растворе однокислотного основания pH=11. Утверждение о силе этого основания

+основание сильное

243. В 0.01М растворе однокислотного основания pH=10. Утверждение о силе этого основания

+основание слабое

244.Степень диссоциации CH₃COOH меньше в растворе

+0.1М

245. При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия степень (α) и К_а(CH₃COOH)

+ α уменьшится, К_а(CH₃COOH) не изменится

246. Между общей молярной концентрацией ионов(С) и активной (а) концентрацией существует зависимость

+ a=Сγ

247. В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) нарушению транспорта ионов через мембрану б) изменению изоэлектрический точки белков в) изменению концентрации ионов г) изменению конформации макромолекул и выпадению в осадок

+г