Решение. 1. В соответствии с законом эквивалентов

1. В соответствии с законом эквивалентов

С (КBrO₃)*V(КBrO₃)= С(Na₂S₂O₃) V(Na₂S₂O₃),

тогда С (КBrO₃)*= С(Na₂S₂O₃) V(Na₂S₂O₃)/ V(КBrO₃). Обозначив С (КBrO₃)=х, внесем результаты расчетов в таблицу 1. Проведем их статистическую обработку, рассчитав среднее значение концентрации, отклонение от среднего и ошибку эксперимента ε. Она составляет менее 0, 2%, что говорит о точности анализа.

Таблица 1

Форма записи результатов стандартизации 0, 1М
раствора КBrO₃ по 0, 1M раствору Na₂S₂O₃

№ п/п	V(КBrO3), мл	V(Na2S2O3),, мл	x	ср
	25, 00	25, 55	0, 1022	-0, 0002	0, 195
	25, 00	25, 6	0, 1024
	25, 00	25, 65	0, 1026	0, 0002	0, 195
Среднее значение	0, 1024	0, 0001	ε < 0, 2%

2. Так как среднее значение концентрации (0, 1024М) больше требуемого(0, 1М), необходимо разбавить раствор.

Рассчитаем количество воды, которое необходимо добавить к 900 мл раствора, чтобы его концентрация стала 0, 1 М. Количество вещества в обоих растворах (исходном и после разведения) должно остаться одинаковым. Объем раствoра бромата до разбавления –0, 9 л, после разбавления обозначим его как V₂, тогда:

0, 1* V2=0, 1024*0, 9,

где 0, 1- требуемая концентрация бромата (моль/л), 0, 1024 – фактическая концентрация бромата, моль/л

V₂ =0, 1024*0, 9/0, 1=0, 922 л.

Т.о, для получения раствора необходимой концентрации к нему необходимо добавить 22 мл воды (изменением объема при разбавлении пренебрегаем)

57. Определите заряд комплексообразователя и его координационное число в комплексном ионе [Fe(C₂O₄)₂(OH)₂]^3-. Изобразите графически его структурную формулу. Классифицируйте этот ион по природе лигандов. Напишите выражение константы нестойкости.