Решение. Поскольку , согласно уравнению реакции соотношение между реагентами должно быть 1:4, из стехиометрии следует

1. Уравнение реакции:

СuSO₄ + 4NН₃ = [Cu(NH₃)₄] SO₄

Cu²⁺+ 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺

Поскольку, согласно уравнению реакции соотношение между реагентами должно быть 1: 4, из стехиометрии следует, что аммиак присутствует в избытке. В образовании комплексного иона участвовало 0, 05*4=0, 2 моль NН_3,. Избыточное количество NН₃=0, 3-0, 2=0, 1 моль/л. Концентрация комплексного иона =0, 05 моль/л

2. Комплексный ион диссоциирует незначительно:

[Cu(NH₃)₄]²⁺ ↔ Cu²⁺+ 4NH₃

Положение равновесия комплексного иона в присутствии избытка NH₃ еще больше смещено влево. Пусть продиссоциировало x моль/л комплексного иона, тогда образовалось x моль/л ионов Cu²⁺ и 4x моль/л аммиака. Суммарная концентрация аммиака равна (4x+0, 1) моль/л. Концентрация недиссоциированного комплексного иона [Cu(NH₃)₄]²⁺ составляет: (0, 05–x) моль/л.

Концентрация аммиака, связанная с диссоциацией комплексного иона, ничтожно мала по сравнению с избытком аммиака. Доля комплексного иона, подвергшегося диссоциации, также ничтожно мала. Значит,

,

Решая это уравнение, получаем: x = 4, 67* 10^{- 10}

Следовательно, [Cu²⁺] = 4, 67* 10^-10 моль/л.

Ответ: равновесная концентрация ионов меди= 4, 67* 10^-10 моль/л

34.Будет ли образовываться осадок иодида серебра при добавлении к 0, 002 М раствору [Ag(CN)₂]^- кристаллического иодида калия до концентрации 0, 25 моль/л, если равновесная концентрация цианид-ионов в растворе равна 0, 01 моль/л?