Решение. 1. Ацетат аммония сн3сооnh4– соль, образованная слабым основанием nh4oh и слабой кислотой сн3соон, гидролизуется как по катиону

1. Ацетат аммония СН₃СООNH₄– соль, образованная слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой СН₃СООН, гидролизуется как по катиону, так и по аниону.

Уравнение гидролиза:

СН₃СОО^-+ NH₄ ⁺+Н₂О↔ СН₃СООН+ NH₄OH

Напишем выражение для константы равновесия гидролиза ацетата аммония:

,

Выразим произведение , где Кг- константа гидролиза. Умножив и разделив константу гидролиза на ионное произведение воды, получаем:

,

т.е кислотность раствора определяется силой образовавшихся кислоты и основания, но не зависит от концентрации соли.

К(СН3СООН)=1, 8*10^-5. К( NH₄OH )=1, 8*10^-5, Кв=1*10^-14, тогда

Кг=1*10^-14/(1, 8*1, 8*10^-10)=3, 08*10^-5

3. При гидролизе ацетата аммония количества образующихся слабого основания и слабой кислоты практически равны, тогда негидролизованных ионов остается также одинаковое количество. Учтя это в выражении для Kг и выразив из константы кислотной диссоциации слабой кислоты СН₃СООН отношение

[СН₃СООН]/ [СН₃СОО^-]=[H⁺]/К_к,

получим:

[H⁺]²/ К_к² =К_в/(К_к*К_осн).

Выразим [H⁺]= (К_в* К_к/ К_осн)^1/2=(10^-14*1, 8*10^-5/1, 8*10^-5)^1/2=10^-7моль/л

4. рН==-lg[Н⁺]=7 Степень гидролиза h равна отношению числа прогидролизовавшихся частиц к общему числу исходных ионов. Она связана с константой гидролиза соотношением:

Кг= h²/(1- h)²

Тогда h= (Кг)^1/2/(1+(Кг)^1/2)= (3, 08*10^-5)^1/2/(1+(3, 08*10^-5)^1/2)=0, 00552=0, 552%

Ответ: Кг(СН₃СООNH₄)= 3, 08*10^-5, рН =7, степень гидролиза=0, 552%.

_____________________________________________________________________________________