Решение

Решение

1. Кг(СН3СООNH4)=Kw/(Kb*Ka)=10^-14/((1, 8*10^-5)²)=3.1*10^-5
α = =0, 56%

2. С_Н+= =10^-7моль/л

3. рН=7

2. Какой объем 0, 1 н HNO₂ можно приготовить и 0, 7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30% при плотности раствора 1, 18 кг/л?

Решение

1. Найдем количество эквивалентов кислоты, содержашейся в 0, 7 л:
nэ=700*1, 18*0, 3/63=3, 93 экв
2. V(0, 1 н раствора)=nэ/0, 1=39, 3 л

3.В состав крови входит буферная система, состоящая из двух анионов. Приведите формулы её составных частей. Назовите эту буферную систему. Классифицируйте её по составу и природе компонентов. Укажите зону буферного действия. Напишите уравнения реакций, отражающих механизм действия (ионная форма).

Ответ

1. Важнейшими буферными системами крови являются бикарбонатная, фосфатная, белковая и наиболее мощная гемоглобиновая. Из этих систем только фосфатная состоит из двух анионов: Н₂РО₄^– (донор протонов) и НРО₄^2– (акцептор протонов). Фосфатная буферная система составляет всего лишь 1% от буферной емкости крови. В других тканях эта система является одной из основных.

2. Роль кислоты в этой системе выполняет однозамещенный фосфат NaH₂PO₄, а роль соли двузамещенный фосфат – Na₂HPO₄.

3. Зона буферного действия буферной пары (Н₂РО₄^––НРО₄^2–)находится в интервале от 6, 2 до 8, 2.

4. Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО₄^2– с образованием Н₂РО₄^–:

Н⁺ + НРО₄^2– —> Н₂РО₄^–, а также ионов ОН^– с ионами Н₂РО₄^–:

ОН^– + Н₂РО₄^– —> HPO₄^2–+ H₂O.

_____________________________________________________________________________

4.Рассчитайте ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов водных растворов (по 500 мл) хлорида калия, фосфата натрия, если.исходная концентрация всех двух растворов составляла 0, 04 моль/л

Решение

1. В растворе — 4 вида ионов: К+, Cl-, РО₄^3-, Na+.
Концентрации каждого из ионов в исходных растворах, в соответствии со стехиометрией диссоциации, равны: С(К+)= С(Cl-)=С(Na+)= 0, 04 моль/л, С(РО₄^3-)=0, 12 моль/л

2.После смешения растворов общий объем увеличился вдвое, так как, согласно условию, смешали два раствора. Поскольку хлорид калия и фосфат натрия не вступают в реакцию ионного обмена, то все четыре вида ионов будут находиться в смешанном растворе, но при этом их концентрации уменьшились вдвое:
С₁(К+)=С₁(Cl-)=С₁(Na+)=0, 02моль/л; С₁(РО₄^3-)=0, 06 моль/л

3. Согласно определению ионной силы раствора:
I=0, 5*(0, 02*1+0, 02*1+0, 02*1+0, 06*9)=0, 3

5.Рассчитать растворимость в моль/л и г/л, если известны значения произведений растворимости: Кs(Са₃(PО₄)² = 2, 0*10^-29

Решение

1.Составим выражение для ПР:

Кs=С(Са2+)3*С(РО43-)2
2.Пусть растворимость соли = х моль/л, тогда Ks=(3x)3*(2x)2=108x5, тогда х=1, 8*10-6 моль/л
3. Р(Г/л)=1, 8*10-6*310=0, 00056г/л

6. Рассчитайте растворимость фосфата серебра (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 1, 3 * 10^-20