Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). Газовые законы.
|
|
Уравнение состояния идеального газа - это уравнение связывающее между собой 3 макроскопических параметра, характеризующих состояние идеального газа. Основное уравнение МКТ устанавливает связь давление газа с величинами характеризующими молекулами. R=Na*k=8.31 (Дж/моль*к) - универсальная газовая постоянная. PV=m/M*RT – уравнение состояния идеального газа P1V1/T1=P2V2/T2=P3V3/T3 – Уравнение Клапейра Изопроцессы- это процессы, протекающие при неизменном значении одногоиз параметров Газовые законы.
| Пост. параметра | Название процесса | Связь между параметрами | Формулировка закона | График |
| Т=const | Изотермический закон Бойля- Марриота | PV= const P1V1=P2V2 | Для газа данной массы, произведения давления на объём есть величина постоянная | 
|
| P=const | Изобарный Гей-Люссака | V/T= const V1/T1=V2/T2 | Для газа данной массы отношение объёма к температуре есть величена постоянна | 
|
| V=const | Изохорный закон Шарля | P1/T1=P2/T2 P/T= const | Для газа данной массы отношение давления к температуре есть величена постоянна | 
|
|
|