Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Експериментальна частина. 1. В три пробірки налити по 3 мл розчину хлоридної кислоти і внести в кожну окремо по шматочку магнію






1. В три пробірки налити по 3 мл розчину хлоридної кислоти і внести в кожну окремо по шматочку магнію, цинку і міді. Записати спостереження та рівняння відповідних реакцій.

2. В пробірки з розчинами натрій сульфату, магній сульфату та купрум(ІІ) сульфату внести по шматочку цинку. В якій з пробірок відбувається реакція?

3. В три пробірки налити по 3 мл розчинів купрум(ІІ) сульфату, внести в кожну окремо по шматочку цинку, алюмінію і міді.

Після проведення кожного досліду необхідно скласти йонно-молекулярні рівняння відповідних реакцій. Визначте в кожному конкретному випадку що окиснюється, що відновлюється.

4. Складання мідно-цинкового гальванічного елементу.

Дві склянки місткістю 100 мл заповнюють наполовину: одну – 1М розчином купрум(ІІ) сульфату, другу – 1М розчином цинк сульфату. Склянки ставлять поруч і з’єднують електролітичним ключем, тобто скляною П-подібною трубкою, заповнену розчином калій сульфату в агар-агарі. У склянці з курпрум(ІІ) сульфатом розташовують мідний електрод, у склянці з цинк сульфатом цинковий електрод. Дроти від електродів замикають на гальванометр або вольтметр. Далі фіксують напрямок електричного струму, що виникає за рахунок різниці електродних потенціалів. Записати спостереження.

5. Вплив концентрації розчину на ЕРМ гальванічного елементу.

Складають цинково-мідний гальванічний елемент так само, як і у досліді 4, але склянку з розчином курпум(ІІ) сульфату заповнюють не 1М розчином, а 0, 1М розчином. Записати спостереження, порівняти ЕРС елемента з ЕРС елементу в досліді 4.

 

Контрольні завдання

1. Користуючись рядом напруг металів, виберіть два метали, що здатні утворювати гальванічний елемент з максимальною можливою ЕРС.

2. Стандартний електродний потенціал нікелю більший, ніж кобальту. Чи зміниться це співвідношення якщо виміряти потенціал нікелю в розчинів його йонів з концентрацією 0, 001 моль/л, а потенціал кобальту – у розчині з концентрацією 0, 1 моль/л.

3. Складіть схему гальванічного елемента, в основі роботи якого лежить реакція:

Напишіть електронні рівняння анодного і катодного процесу. Обчисліть ЕРС цього елемента, якщо [Ni2+] = 0, 01 моль/л; [Pb2+] = 0, 0001 моль/л.

4. У дві посудин з блакитним розчином мідного купоросу занурили в першу – цинкову пластинку, а в другу – срібну. У якій посудині колір розчину поступово зникає? Чому? Складіть електронні і молекулярні рівняння відповідної реакції.

5. Збільшиться, зменшиться чи залишиться без зміни маса цинкової пластинки при взаємодії її з розчинами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2? Чому? Складіть електронні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.

 

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.