Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Теоретична частина. Якщо металеву пластинку опустити у воду, то катіони металу на її поверхні гідратуються
|
|
Якщо металеву пластинку опустити у воду, то катіони металу на її поверхні гідратуються. При цьому електрони в металі, що залишаються в надлишку, заряджають його поверхневий шар негативно. Виникає електростатична взаємодія між гідратованими катіонами, що перейшли у рідину, і поверхнею металу. У результаті цього в системі встановлюється рухлива рівновага:
L 
у розчині на металі
де n – число електронів, що беруть участь у процесі. На межі метал-рідина виникає подвійний електричний шар, що характеризується стрибком потенціалу – електродним потенціалом металу. Абсолютні значення електродних потенціалів виміряти не вдається. Електродні потенціали залежать від низки чинників (природи металу, концентрації, температури та ін.). Оскільки визначають відносні електродні потенціали за зазначених умов –їх називають стандартними електродними потенціалами (φ 0).
Стандартним електродним потенціалом металу (φ 0) називають такий електродний потенціал, який виникає при зануренні металу у розчин власного йону з концентрацією 1 моль/л, виміряний порівняно зі стандартним водневим електродом, потенціал якого при 250С умовно дорівнює нулю.
Розташовуючи метали в порядку зростання їх стандартних електродних потенціалів (φ 0), одержують електрохімічний ряд напруг.
Розташування того чи іншого металу в ряді напруг характеризує його відновну здатність, а також окисні властивості його йонів у водних розчинах за стандартних умов. Чим менше значення φ 0, тим більші відновні властивості виявляє цей метал у вигляді простої речовини і тим менші окисні властивості виявляють його йони, і навпаки. Електродні потенціали вимірюють за допомогою приладів, що називають гальванічними елементами. Окисно-відновна реакція, що характеризує роботу гальванічного елемента, відбувається в напрямку, у якому електрорушійна сила (ЕРС) елемента має позитивне значення.
Залежність електродного потенціалу металу (φ) від концентрації його йонів у розчині виражається рівнянням Нернста:
де n – число електронів, що беруть участь в електрохімічному процесі.
|
|