В трьох пронумерованих пробірках пробірках знаходяться розчини натрію карбонату, амонію хлориду, натрію сульфату. За допомогою лише індикаторів визначте де яка сіль. Чому індикатори у розчинах цих солей змінюють колір? ______________________________________
_________________________________________________________________________________ Чому не можна відрізнити солі натрій сульфату і натрій хлориду за цим способом?
___________________________________________________________________________________Результати занесіть у таблицю:
№ пробірки.
Формула назва речов.
Якими кисло-тою, основою утворена сіль
середовище, за індикатором
Рівняння реакцій гідролізу в іонному вигляді
ЗГЕК 5.092112__. ЛР01
№ документа
Підпис
Дата
Лабораторна робота № 4
Літ
Аркуш
Аркушів
Студент
Перевірив
КиящукГ. Л
ЗГЕК 5.092112__. ЛР01
№ документа
Підпис
Дата
Лабораторна робота № 2
Літ
Аркуш
Аркушів
Студент
Перевірив
КиящукГ. Л
5.Висновок.
6.Запитання для самоконтролю.
1.Які реакції називають якісними?
2.Що таке індикатори?
3.Якою якісною реакцією можна визначити карбонат-іон, вуглекислий газ, іон амонію, хлорид-іон, сульфат-іон?
4.Що таке гідроліз солей? Чому не усі солі гідролізують?
ЗГЕК 5.092112__. ЛР01
№ документа
Підпис
Дата
Лабораторна робот № 4
а № 2
Літ
Аркуш
Аркушів
Студент
Перевірив
КиящукГ. Л
Лабораторна робота №5
1.Тема: Властивості металів.
2. Мета: Ознайомитись з хімічними властивостями металів. З`ясувати, що таке амфотерність? 3.Обладнання: Штатив з лапкою, пробірки, стакан на 100 мл з водою;
реактиви: розчини сірчаної H2SO4 (сульфатна) і соляної HCl(хлоридна) кислот, порошок магнію Mg, шматки цинку Zn, алюмінію Al, 2% розчин мідного купоросу Cu SO4, залізний цвях Fe.
4. Хід роботи:
4.1 Взаємодія лужних (І гр., гол. підгрупа) і лужно-земельних (ІІ гр., гол. підгрупа) металів з водою:В хімічний стакан з водою кинути шматок літію натрію чи кальцію. Що спостерігаєте? Метал легший за воду, чи важчий? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Як довести, що виділяється саме гідроген? __________________________________________________ Напишіть рівняння реакцій:
Li + H2O =....... +....... H2 + O2 =.......
4.2 Взаємодія активних металів з кислотамиВ пробірку налийте розчин хлоридної кислоти і киньте туди шматочок цинку. Який газ виділяється? ___________________Зберіть його у перегорнуту пробірку. Підпаліть його. Як він згорає? ____________ ________________________________________________________Напишіть обидва рівняння реакцій:
Zn + HCl =........ +........ H2 + O2 =.......
4.3 Окислення металів неметалами.4.3.1. У невеликий тигель насипте товчене деревинне вугілля і залізний пил. Закріпіть тигель у штативі і нагрійте на полум`ї спиртівки. Що спостерігаєте? _________________________________Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу: Fe + O2 = Fe3O4 4.3.2 На стальну пластину насипте приблизно 0, 2 г порошку магнію. Обережно підпаліть його довгою лучиною. Що спостерігаєте? ___________________________________________________ Напишіть рівняння реакції: Mg + O2 =........
4.4 Заміщення металлу в солі більш активним металлом:В пробірку налийте розчин Купрум сульфату і занурте туди залізний цвях. Залиште цвях на 15 хвилин. Якого кольору став цвях? Чому? _________________________________________________________ Напишіть рівняння реакції Cu SO4 + Fe =......... +.........
4.5 Амфотерність алюмінію.
4.5.1 Взаємодія алюмінію з кислотами.
В дві пробірки положіть по 2 маленьких шматочки алюмінію (проволоки, стружки). Прилийте в одну пробірку 0, 5 мл (10 крапель) розчину соляної кислоти, а іншу - стільки ж розчину сірчаної кислоти. Якщо не спостерігаєте реакції в якій-небудь пробірці - підігрійте її. З якою кислотою більш бурхливо проходить реакція? ____________________________________________________ Підпаліть газ, що виділяється. Який це газ? _____________________________________________ Напишіть рівняння реакцій: Al + HCl =...... +....... Al + H2 SO4=...... +....... H2 + O2 =.......
4.5.2. Взаємодія алюмінію з лугами.У пробірку з двома маленькими шматочками алюмінію налийте 0, 5 мл (10 крапель) розчину лугу (гідроксиду натрію чи калію). Якщо не спостерігаєте реакції, пробірку трохи підігрійте. Що помічаєте? ___________________________________________________________________З'ясуйте, який газ виділяється в процесі реакції. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу в рівнянні: Al + NaOH = Na /Al(OH)4 / + H2
ЗГЕК 5.092112__. ЛР01
№ документа
Підпис
Дата
Лабораторна робот № 5
а № 2
Літ
Аркуш
Аркушів
Студент
Перевірив
КиящукГ. Л
4.6. Отримання Алюміній гідроксиду, взаємодія з кислотами і лугами (доказ амфотерностіAl(OH)3).Налийте в пробірку трохи розчину алюміній хлориду та додайте 2 мл розчину гідроксиду натрію чи калію до утворення білого осаду. Напишіть рівняння реакції: Al Сl3 + NaOH =....... +.......
Отриманий осад розділить на три пробірки. В першу налийте розчину лугу, в другу – розчин хлоридної кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій:
Al(OH)3 + NaOH = Na3 /Al(OH)6/
Al(OH)3 + HCl =....... +........
Як називається здатність металу реагувати і з кислотами і з лугами? ____________________________________________________________________________________________________________
5.Висновок.
6.Контрольні запитання.
1. Під кожною речовиною в рівняннях реакцій підпишіть назви.
2. Які особливості електронної будови металів вам відомі?
3. Перелічите особливості фізичних властивостей металів, обумовлених металічним зв`язком.
4. Які особливості хімічних властивостей лужних і лужно-земельних (s-елементи) металів вам відомі?
5. Які метали реагують з кислотами, які –ні? Що при цьому утворюється?
6. Як з`ясувати, який метал може витісняти інший з його солі, а інший – ні?
Що таке амфотерність? Як довести амфотерність?
ЗГЕК 5.092112__. ЛР01
№ документа
Підпис
Дата
Лабораторна робот № 5
а № 2
Літ
Аркуш
Аркушів
Студент
Перевірив
КиящукГ. Л
1 (ЛР №5)
Скільки літрів гідрогену утвориться при взаємодії 0, 59 г Нікеля з хлоридною кислотою?
Скільки грамів 7 % розчину сульфатної кислоти без залишку прореагує з 2, 8г. Феруму?
2 (ЛР №5)
1. Який об`єм оксисену знадобиться для повного згорання 2, 24 г. Феруму?
Скільки грамів Алюміній гідроксиду повністю розчиниться в 80 г. 5% розчину Натрій гідроксиду?
3 (ЛР №5)
1. Скільки літрів гідрогену утвориться при взаємодії 5, 95г олова (Станум) з хлоридною кислотою?
2. Скільки грамів заліза повністю розчиниться в 2% розчині Купрум сульфату масою 450 г.?
4.3 (ЛР №5)
Яка маса синцю без залишку розчиниться у 20% розчині сульфатної кислоти масою 500г.?
Скільки грамів алюмінію розчинила еакциил кислота, якщо виділилося 8, 96 л. гідрогену
4.4 (ЛР №5)
1. Який об`єм оксисену знадобиться для повного згорання 3 г. магнію?
2. Скільки грамів Алюміній гідроксиду повністю розчиниться в 20 г. 15% розчину хлоридної кислоти?
6 (ЛР №5)
1. Скільки літрів гідрогену утвориться при взаємодії 5, 4 г алюмінія з хлоридною кислотою?
2.Скільки грамів 10% розчину сульфатної кислоти без залишку прореагує з 0, 65 г. Цинку?
7 (ЛР №5)
1.Яка маса марганцю без залишку розчиниться у 12% розчині сульфатної кислоти масою 20г.?
2.Скільки грамів натрію розчинила вода, якщо виділилося 1, 12 л. гідрогену?
1 (ЛР №5)
1.Скільки літрів гідрогену утвориться при взаємодії 0, 59 г Нікеля з хлоридною кислотою?
2.Скільки грамів 7 % розчину сульфатної кислоти без залишку прореагує з 2, 8г. Феруму?
2 (ЛР №5)
1. Який об`єм оксисену знадобиться для повного згорання 2, 24 г. Феруму?
2.Скільки грамів Алюміній гідроксиду повністю розчиниться в 80 г. 5% розчину Натрій гідроксиду?
3 (ЛР №5)
1. Скільки літрів гідрогену утвориться при взаємодії 5, 95г олова (Станум) з хлоридною кислотою?
2. Скільки грамів заліза повністю розчиниться в 2% розчині Купрум сульфату масою 450 г.?
4 (ЛР №5)
1.Яка маса синцю без залишку розчиниться у 20% розчині сульфатної кислоти масою 500г.?
2.Скільки грамів алюмінію розчинила еакциил кислота, якщо виділилося 8, 96 л. гідрогену
5 (ЛР №5)
1.Який об`єм оксисену знадобиться для повного згорання 3 г. магнію?
2.Скільки грамів Алюміній гідроксиду повністю розчиниться в 20 г. 15% розчину хлоридної кислоти?
6 (ЛР №5)
1. Скільки літрів гідрогену утвориться при взаємодії 5, 4 г алюмінія з хлоридною кислотою?
2.Скільки грамів 10% розчину сульфатної кислоти без залишку прореагує з 0, 65 г. Цинку?
7 (ЛР №5)
1.Яка маса марганцю без залишку розчиниться у 12% розчині сульфатної кислоти масою 20г.?
2.Скільки грамів натрію розчинила вода, якщо виділилося 1, 12 л. гідрогену?
Лабораторна робота №6
1.Тема: Якісні реакції на катіони i аніони.
2.Мета: Навчитися визначати деякі катіони i аніони за допомогою якісних реакцій.
3.Обладнання та реактиви: - Пробірки в штатив, спиртівка, розчин барію хлориду (BaCL2), розчин калія йодіду (КI), розчин гексаціаноферату калію (червоно-кров’яна сіль(Кз /Fe(CN)6/), розчин роданіду амонію (NH4SCN), розчин міді сульфату (CuSO4), розчин гідроксиду натрію (NaOH), розчин соляноі кислоти (HGL), розчин натрию сульфату (Na2SO4), розчин свинцю нітрату (Pb /NO3/2), розчин кальцію хлориду (СаСL2), розчин натрію карбонату (Na2Соз), вапнякова вода (Са /ОН/2), Ферум(II) сульфату (FeSO4), Ферум(IIІ) сульфату (Fe3 /SO4/3); -ідикатори– лакмус, еакциилеїн, метилоранж.
4.Хід роботи.
Теоретична частина. Яисні реакції застосовують в хімічному аналзі. ЯКІСНИМИ називають реакції, за допомогою яких можна визначити наявність тих чи інших речовин. Вони обов'язково супроводжуються аналітичним ефектом: з'явленням характерного забарвлення розчину чи осаду. Появою характерних запахів, тощо. Деякі реакції використовують для визначення цілих еакц речовин (наприклад ідикатори). Є індивідуальні якісні еакции.
Загальна методика виконання.
4.1 Визначення кольору, в який забарвлюеться полум'я катінами: невелику кількість кристалів солі беруть скляною паличкою i ненадовго вносять у верхій шар полум'я. Спостерігають за виникаючим забарвленням.
4.2 Отримання характерного осаду чи забарвлення розчину: розчин речовини, що визначаеться, наливають в пробфку в кількості 0, 5 мл. Додають до нього деклька крапель реактиву. Спостерігають за змнами вnpo6ipцi.
4.3 Отримання речовини з характерним запахом: розчин речовини, що визначаеться, наливають в пробірку в кількості0, 5 мл. Додають до нього декілька крапель реактиву. Змахуючи долонею над пробіркою до себе спостерігають появу запаху. Кожний проведений дослід фіксують в таблиці.
№ п/п
Kaтioн (аніон) в речовині
Реактив
Рівняння реакції
Спостереження
Н+
(HCL)
індикатор
дисоціація
ОН-(NaO)H)
індикатор
дисоціація
Cu2+ i SO42-(CuSO4)
BaCL2
Fe 2+
(FeSO4)
К3 /Fe(CN)6/
ЗГЕК _____________. ЛР01
№ документа
Підпис
Дата
Лабораторна робота № 6
а № 2
Літ
Аркуш
Аркушів
Студент
Перевірив
КиящукГ. Л
Fe3+ (Fe2/SO4/3)
К2 /Fe(CN)6/
Pb2+
(Pb /NO3/2)
KI
CO32-
(Na2CO3)
HCL
CO2 (газ)
Сa(OH)2
Na+ (NaCl)
Полум’я
K+ (KCL)
Полум’я
Ba2+
(BaCL2)
Полум’я
Зробить висновок.
ЗГЕК ______________. ЛР01
№ документа
Підпис
Дата
Лабораторна робот № 6
а № 2
Літ
Аркуш
Аркушів
Студент
Перевірив
КиящукГ. Л
Лабораторна робота №7
1. Тема: Хімічні властивості оксигеновмісних сполук.
2. Мета: Вивчити властивості одноатомних спиртів, якісні реакції на багатоатомні спирти, фенол, кислотні властивості фенолу.
3. Обладнання: пробірки, спиртівка, пробка з газовідвідною трубкою, сірники;
реактиви: розчини концентрованої i розведеної сульфатної кислоти, 3%-ного гідроксиду натрію, етиловий спирт, сіль калію броміду, індикатори, вода, гліцерин, фенол, розчин розчини ферум(ІІІ) хлориду, мідного купоросу, розчини індикаторів.
Хід роботи.
4.1. Горіння спирту етилового. (дослід проводить вчитель!)
Налийте спирт у фарфорову чашку, підпаліть за допомогою сірників. Який колір полум’я спостерігаєте? ______________________________________________Гасить полум'я, покриваючи чашку склом. Запишіть рівняння реакції: С2Н5ОН + О2 = ………. + ……….4.2. Вивчення реакції середовища розчину спирту етилового.
Налийте в 3 пробірки по 1 мл етилового спирту. В першу додайте 2-3 краплі розчину фенолфталеїну, в другу - 2-3 краплі розчину метилоранжу, в третю – розчину лакмусу Чи змінився колір індикаторів? ________________________Яка реакція середовища (кисла, нейтральна, чи лужна) в спирті етиловому? _____________________________________________________________
4.3. Вивчення відношення спирту до кислот та лугів.В дві пробірки налийте по 1 мл розчинів соляної кислоти i натрію гідроксиду. В першу додайте розчин метилоранжу, в другу - розчин фенолфталеїну. Який колір з'явився? ________________________________________________ Додайте в обидві пробірки по 1 мл спирту етилового. Чи змінився колір? Чому? _________________________________________________________________
4.4. Гігроскопічність гліцерину.На лист фільтрувального паперу нанесіть декілька крапель гліцерину. На другий - стільки ж крапель води. В кінці уроку переконайтеся, що nanіp з водою висох, а з гліцерином став ще більш вологим. Що таке гігроскопічність? ___________________________________________________Де використовують гігроскопічність гліцерину? _______________________________________
4.5. Реакція з гідрооксидом міді (якісна на багатоатомні спирти)3i збільшенням числа гідроксильних труп в молекулі спирту зростає здатність атомів водню заміщуватись на метали. Не тільки лужні метали, як в одноатомних спиртах, і метали гідроксидів заміщують водень гіроксогруп.Отримайте купрум(ІІ) гіроксид з розчину мідного купоросу i розчину натрію гідроксиду кількістю 5-6 мл., луг бepiть у надлишку. Рівняння реакції: _____________.Половину цього розчину наливають в іншу пробірку, додають гліцерин, спостерігають виникнення темно-синього забарвлення у прозорому розчині. Порівняйте забарвлення в обох пробірках. Рівняння реакції: ___________________.
4.6. Взаємодія фенолу з лугами, його кислотні властивості.В пробірку з двома-трьома кристаликами фенолу наливають 2-3 мл води. Пробірку закривають корком i струшують. Фенол розчиняється у воді. До розчину додають 2-3 краплі розчину метилоранжу. Виникає червоне забарвлення, що свідчить про кислоти властивості фенолу. До червоного розчину по краплях додайте розчин натрію гідроксиду. Розчин стає жовто-гарячим — відбулася реакція нейтралізації. Рівняння реакції: _______________________.
4.7. Якісна реакція не фенол.
До розчину фенолу у воді додають декілька крапель розчину ферум (ІІІ) хлориду (FeCl3). Рідина стає темно-фіолетова. Рівняння реакції: ________________
ЗГЕК ____________. ЛР01
№ документа
Підпис
Дата
Лабораторна робота № 7
а № 2
Літ
Аркуш
Аркушів
Студент
Перевірив
КиящукГ. Л
5. Висновок._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Контрольні запитання.
1. Дайте назви за міжнародною номенклатурою.
а) Н3С – СН – СН – СН2 – СН3
ОН СН3 Н3С С2Н5 ОН ОН
б) СН2 – СН – СН –СН2 – СН2 ОН ОН ОН
в) СН2 – СН – С – С – С2Н5 Н3С С2Н5
2. Якітривіальні назви спиртів вам відомі?
3. Напишіть рівняння реакцій, назвіть отримані речовини:
а) С2Н5ОН + К
б) Н2С – ОН
Н2С - ОН + Cu(OH)2 Н2SO4 в) С3Н7 ОН + НОС3Н7
в) СН2 – СН – С – С – С2Н5
Н3С С2Н5
2. Якітривіальні назви спиртів вам відомі?
3. Напишіть рівняння реакцій, назвіть отримані речовини:
а) С2Н5ОН + К
б) Н2С – ОН
Н2С - ОН + Cu(OH)2
Н2SO4
в) С3Н7 ОН + НОС3Н7
