V. Підбиття підсумків

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 58Следующая ⇒

VI. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на питання.

Творче завдання. Обчислити кількість атомів Карбону в діаманті масою 1 карат (1 карат = 0, 2 г).

Тема

· Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро.

Мета уроку

· Ознайомитись з поняттями: кількість речовини, моль, число Авогадро,

· навчитися використовувати їх на практиці.

Задачі уроку

1.Зрозуміти зміст поняття: кількість речовинини; навчитися використовувати його на практиці.
2. Називати одиницю вимірювання кількості речовини -моль та характеризувати ії;
3.Ознайомитись з поняттям «число Авогадро», навчитися здійснювати розрахунки з використанням зазначених понять.

Хід уроку

Поняття " кількість речовинини"

Ви вже знаєте все що є у Всесвіті, склад. з матерії, яка існує у двох формах: речовина і поле.

Людина сприймає не все що є у природі. Ми бачимо різні предмети, сприймаємо їх на слух, дотик, смак, нюх, але не сприймаємо поля, які існують навколо них.

Людина не сприймає, наприклад, електричні чи магнітні поля, проте може виявити їх за допомогою дослідів.

Речовиною назив. матерію, з якої склад. різні предмети на Землі, сама Земля, Сонце, зорі, тобто всі фізичні тіла.

Вам вже відомі три стани речовини: твердий, рідкий, газоподібний.

Усі фізичні тіла складаються з речовини, яка може бути у різних станах, зокрема, твердому, рідкому, газоподібному.

Кількість речови́ ни — фізична величина, що характеризує кількість однотипних структурних одиниць (частинок). Під структурними одиницями розуміються будь-які частинки, з яких складається речовина (атоми, молекули, іони, електрони, протони, нейтрони або будь-які інші частинки). В міжнародній системі одиниць СІ кількість речовини поряд з масою (яка теж фактично корелює з кількістю частинок) належить до основних одиниць окремого типу. Таким чином, кількість речовини в системі СІ не може бути виражена через інші базові одиниці.