Напрям перебігу процесів у розчинах електролітів.

Іонно-молекулярні рівняння

Взаємодія в розчинах за участю електролітів зводиться до реакцій обміну іонів. Відмінною рисою обмінних реакцій у розчинах є те, що в процесі даного виду взаємодії не відбувається зміни ступінів окислення елементів. До обмінних реакцій у розчинах належать реакції нейтралізації, осадження, гідролізу, комплексоутворення та ін.

Напрям обмінних реакцій між електролітами визначають здатністю іонів утворювати:

· малорозчинні сполуки, що випадають в осад (наприклад, AgCl, BaSO₄ та

ін.);

· малодисоційовані сполуки (Н₂О, СН₃СООН, НСN та ін.);

· іони (HS^-, HCO₃^- тощо);

газоподібні речовини (H₂S, CO₂, NH₃ тощо).

Записуючи йонно-молекулярні рівняння, у вигляді йонів записують тільки сильні електроліти, а слабкі електроліти, газоподібні речовини, нерозчинні або

малорозчинні сполуки, малодисоційовані речовини записують у вигляді молекул, оскільки у розчині вони переважно знаходяться у вигляді молекул або кристалів.

Внаслідок процесів, які проходять у розчинах, більш вірогідно утворюються найслабкіші електроліти. Тобто йони реагують один з одним тільки у випадках, коли відбувається їх зв’язування, наприклад:

в іонно-молекулярному вигляді:

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + Cl^- + H₂S.

Оскільки іони Na⁺ та Cl^- не беруть участі у взаємодії (іони-спостерігачі),

їх вилучають з рівняння реакцій і одержують скорочене йонно-молекулярне рівняння:

S^2- + 2H⁺ = H₂S.

Розглянемо наступний приклад − реакцію солеутворення під час взаємодії основи та кислоти:

NH₄OH + H⁺ + Cl^- = NH₄⁺ + Cl^- + H₂O;

Тоді скорочене йонно-молекулярне рівняння має вигляд:

NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O -.

Зазначимо, якщо у процесі реакції зв’язування іонів не відбувається, то реакція не здійснюється. Наприклад,

CH₃COOH + Na⁺ + Cl^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H⁺ + Cl^-

CH₃COOH = CH₃COO^- + H⁺

Тобто реакція зліва направо не перебігає. Слід пам’ятати, що серед основ сильними електролітами є тільки основи лужних та лужно-земельних металів:

LiOH, NaOH, KOH…, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, …

Сильні кислоти є також сильними електролітами. Їх не так багато: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HMnO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇. Розчинні у воді солі також в іонних реакціях записуємо у вигляді іонів (додаток 4).

Електролітична дисоціація води.