H2CO3 º СО2 × Н2О.

Ортокислоту можна розглядати як хімічну сполуку, утворену однією

молекулою метакислоти та однією молекулою води, наприклад:

НРО₃ × Н₂О º H₃PO₄

Метакислота ортокислота

Або Р2О5 × 3Н2О º 2H3PO4.

Пірокислотами називають похідні орто- та метакислот, що утворилися внаслідок віднімання однієї молекули води від двох молекул кислоти:

2H₃PO₄ º H₄P₂O₇ + Н₂О;

2H₂SiO₃ º H₂Si₂O₅ + Н₂О.

Полікислоти – це хімічні сполуки двох (іноді трьох або більше) молекул ангідриду з однією або кількома молекулами води, наприклад:

H₄Si₃O₈ або 3SiО₂ × 2Н₂О;

H₂B₄O₇ або 2В₂О₃ × Н₂О.

Значну кількість полікислот утворюють Силіцій, Вольфрам, Молібден та деякі інші елементи.

До найпоширеніших способів одержання кислот належать:

· безпосередня взаємодія кислотного оксиду з водою:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

· взаємодія солі слабкої кислоти з сильною кислотою:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄

· Безоксигенвмісні кислоти одержують безпосередньою взаємодією водню з неметалом та наступним розчиненням одержаної сполуки у воді:

Cl₂ + H₂ = 2HCl

S + H₂ = H₂S

Солі

Солі – продукти повного або часткового заміщення атомів Гідрогену кислоти атомами металу, амонійною групою NH₄⁺ або гідроксокатіонами FeOH⁺, Fe(OH)₂⁺, ZnOH⁺, CuOH⁺ тощо. Крім катіонів металу, амонію або гідроксокатіонів, солі містять аніони кислотних залишків.

Розрізняють три типи солей: середні, кислі та основні.

Середні солі – продукти повного заміщення атомів Гідрогену кислоти металом (або групою NH₄⁺). Ці солі можна розглядати як продукт повного заміщення гідроксильних груп основи кислотними залишками, наприклад: NH₄Cl, CuCl₂, Fe₂(SO₄)₃ та ін.

Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновної кислоти атомами металу або амонійною групою. Приклади кислих солей: калію гідросульфід - KHS, амонію гідросульфат - NH₄HSO₄, натрію гідрокарбонат - NaHCO₃, феруму (ІІ) гідрокарбонат - Fe(HCO₃)₂, калію дигідрофосфат - KН₂РО₄ тощо. Кислі солі за хімічними властивостями дещо нагадують кислоти, тому під впливом лугів вони перетворюються на середні:

KH₂PO₄ + 2KOH = K₃PO₄ + 2H₂O,

тобто відбувається реакція нейтралізації кислої солі.

Наявність у формулі солі атомів Гідрогену ще не означає, що вона належить до кислих солей: у деяких сполуках не всі атоми Гідрогену кислоти здатні заміщуватись на атоми металу. Наприклад, сіль Na₂HРO₃ – середня, оскільки кислота Н₃РО₃ двохосновна, і на метал можуть заміщуватись лише два атоми Гідрогену.

Основні солі – продукт неповного заміщення гідроксильних груп основи аніонами кислотних залишків. Наприклад, купруму (II) гідроксохлорид - (CuОН)Cl, феруму (ІІI) гідроксокарбонат - (FeОH)CO₃, цинку гідроксосульфат -

(ZnOH)₂SO₄ тощо. Основні солі за хімічними властивостями дещо нагадують відповідні основи:

(ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2ZnSO₄ + 2H₂O,

тобто відбувається реакція нейтралізації основної солі.

Відомо багато способів одержання середніх солей, але практично використовують такі:

· взаємодія основних або амфотерних оксидів з кислотними оксидами:

Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

ZnO + N₂O₅ = Zn(NO₃)₂

· реакції основних або амфотерних оксидів з кислотами:

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

· взаємодія основ з кислотними оксидами або реакції між основами

та кислотами:

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

· реакції подвійного обміну між відповідними солями:

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

· взаємодія солі із сильними кислотами або лугами:

Na₂CO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

· взаємодія певних металів з кислотами, а в деяких випадках – і з лугами:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

· витіснення металу з його солі більш активним металом, який в електро-хімічному ряді металів стоїть лівіше за нього:

Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ + Fe

· утворення солей у разі безпосереднього сполучення металів і неметалів:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Ca + S = CaS

· добування солей під час окисно-відновних реакцій:

Сu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O

Cu + 2H₂SO_4(конц.) = CuSO₄ + SO₂ +2H₂O