Клаузиус-Клапейрон теңдеуі. Ле - Шателье принципі

Тұ рақ ты жағ дайда реакция ө німдерінің концентрация кө бейтінділерінің, реагенттерінің /батапқ ы заттарының / концентрацияларының кө бейтіндісіне қ атынасы - тұ рақ ты шама тепе-тең дік константасы деп аталады.

k_р = k_с (RT) ^{∆ √} стихиометриялық коэфиценттердің қ осындысы

Температураны ө згерткенде химиялық тепе-тең дік константа жылу сің іре жү ретін реакциялар бағ ытына қ арай (эндотермиялық), ал температураны тө мендеткенде тепе-тең дік константа жылу бө ле жү ретін бағ ытына ығ ысады (экзотермиялық)

1) N₂ + 3H₂< => 2NH₃ ∆ H=-92, 4кДж/моль(эндотермиялық реакция)

Температура жоғ арылағ анда тепе-тең дік константа солғ а қ арай ығ ысады.

2) N₂ + O₂ < => 2NO₃ ∆ H = 180 кДж/моль

Экзотермиялық реакция. Температура жоғ арылағ анда тепе-тең дік константа тура бағ ытта ығ ысады.

в) концентрация ә сері

Егер бір заттардың концентрациясы артса, онда тепе-тең дік константа сол заттардың қ оюлығ ының кемитін жақ қ а ығ ысады.

Егер заттардың концентрациясы азайса, онда тепе-тең дік константа сол заттардың қ оюлығ ы арттыратын жақ қ а қ арай ығ ысады.

2N₂ + O₂ < => 2H₃O

Егер су ө оссақ, тепе-тең дік константа солғ а қ арай ығ ысады. Егер оттегі немесе сутегі қ оссақ, тепе-тең дік константа оң ғ а қ арай ығ ысады.

Егер судың концентрациясын кемітсек, онда тепе-тең дік константа оң ғ а қ арай ығ ысады, ал оттегі немесе сутегі концентрациясын кемітсек, онда тепе-тең дік константа солғ а қ арай ығ ысады.

Изобара тең деуі. P = const

P - универсал газ тұ рақ тысы

Δ Н - жылу эффектісі

Реакцияның P = const жылу эффектісінің температурағ а байланысын жә не тепе-тең дік константасына байланысын кө рсетеді.

Изохора тең деуі. V = const

Δ U - ішкі энергия ө згеруі

осы тең деуді дифференциалдағ анда

1) егер ∆ Н< 0, онда k _p температуражоғ арылағ анда, k _p тө мендейді

2) ∆ Н> 0, онда k _p температуражоғ арылағ анда, k _p жоғ арылайды

3) ∆ Н=0, онда k _p ө згермейді