Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Тема03. Химическое и фазовое равновесие






 

БЛОК А

 

ПК-1 [1.3.1]

Выбор

Химическое равновесие – состояние системы, при котором…

В + скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

В - скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

В - скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции

В - константа равновесия равна нулю

 

 

ПК-1 [1.3.2]

Соответствие

Условия химического равновесия

С1 кинетическое У2 = 0

С2 термодинамическое У3 = 0

У4 = 0

У1Vпр. = Vобр.

У5 Vпр. > > Vобр

У6 < 0

 

ПК-1 [1.3.3]

Выбор

Согласно принципу Ле-Шателье при воздействии на равновесную систему внешнего фактора равновесие смещается в сторону, ……..это воздействие…

В - усиливающую

В - ускоряющую

В - предотвращающую

В + ослабляющую

 

ПК-1 [1.3.4]

Выбор

Факторы, смещающие равновесие:

В + температура

В - катализатор

В + давление

В - индикатор

В + концентрация

 

ПК-1 [1.3.5]

Выбор

Константа равновесия для реакции 2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г)

В -
В +  
В -
В -

 

ПК-1 [1.3.6]

Выбор

При увеличении концентрации водорода в системе СО2(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) равновесие сместится в сторону….

В - прямой реакции

В + обратной реакции

В - продуктов реакции

В – равновесие не изменится

 

ПК-1 [1.3.7]

Выбор

При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции:

В + 2NO2 ↔ 2NO + O2

B - N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)

В + PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г)

В - СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)

 

ПК-1 [1.3.8]

Выбор

При нагревании системы 2HCl(г) + 1/2O2(г) ↔ H2O(г) + Cl2(г) ( Н = -57, 4кДж) равновесие…

В – сместится в сторону прямой реакции

В + сместится в сторону обратной реакции

В - не изменится

В - сместится в сторону продуктов реакции

 

ПК-1 [1.3.9]

Выбор

Для увеличения выхода аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ( Н < 0) следует:

В - повысить температуру

В + увеличить давление

В + охладить систему

В + увеличить концентрацию азота

 

ПК-1 [1.3.10]

Выбор

Повышение давления увеличит образование продуктов реакции…

В + 2SO2(г) +O2 ↔ 2SO3(г)

В - 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O(г)

В - CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г)

В - 2H2(г) + S2(т) ↔ 2H2S(г)

ПК-1 [1.3.11]

Выбор

Понижение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции:

В + N2 + O2 ↔ 2NO, Н = 180, 5 кДж

B - N2 +3H2 ↔ 2NH3, Н = -92, 4 кДж

B - 2CO + O2 ↔ 2CO2, Н = -566, 0 кДж

B + 2HI ↔ H2 + I2, Н = 51, 8 кДж

 

ПК-1 [1.3.12]

Выбор

При достижении химического равновесия концентрация веществ в системе…

В – увеличивается доля продуктов и уменьшается доля реагентов

В – уменьшается доля продуктов и увеличивается доля реагентов

В + не изменяются

В – увеличиваются и доля продуктов и доля реагентов

 

ПК-1 [1.3.13]

Выбор

Численное значение констант равновесия химической реакции определяет:

В – скорость реакции

В – энергию активации

В + выход реакции

В – молекулярность реакции

 

ПК-1 [1.3.14]

Выбор

Для химического равновесия характерны следующие признаки:

В + при отсутствии внешних воздействий установившееся равновесные концентрации не изменяются

В + способность самопроизвольно возвращаться в исходное состояние при снятии внешних воздействий

В + возможность достижения равновесия как со стороны реагентов, так и со стороны продуктов реакции

В- максимальное значение энергии Гиббса (в изобарно-изотермическом процессе)

 

ПК-1 [1.3.15]

Выбор

Константа равновесия для реакции CuO(т) + H2(г) ↔ Cu(т) +H2O(г) имеет вид…

В +
В -
В -
В -

 

ПК-1 [1.3.16]






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.