Квантование момента импульса. Спин. Принцип Паули ( 5вопр)

134) Главное квантовое число и орбитальное число определяют в атоме, соответственно…Главное квантовое число n определяет распределение квантовых состояний по слоям в атоме и может принимать только натуральные значения: n=1, 2, 3, … квантовое число l характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, форму орбитали, орбитальный момент импульса электрона.

135) Какие значения может принимать орбитальное квантовое число в состоянии с главным квантовым числом n? Это квантовое число может принимать целочисленные значения от 0 до n - 1 (l = 0, 1,..., n - 1)

136) Состояние электрона в атоме водорода, энергия которого больше энергии основного состояния называется….возбужденным

137) Главное квантовое число характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень

138) Магнитное квантовое число определяет ориентацию в пространстве орбитального момента количества движения электрона или пространственное расположение атомной орбитали

139) Орбитальное квантовое число определяет определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака

140) Спиновое квантовое число для электрона может принимать значения: +1/2 и –1/2

141) Электрон – частица с отрицательным зарядом

142) Спин электрона характеризует момент импульса элементарных частиц, имеющий квантовую природу и не связанный с перемещением частицы как целого

143) Cпин, равный единице, имеет… бозон(фотон, глюон)

144) В соответствии с принципом исключения Паули в квантовом состоянии может находиться: только один фермион, состояние другого должно отличаться хотя бы одним квантовым числом.

145) Принцип Паули выполняется для: фермионов (частиц с полуцелым спином(электрон, протон))

146) Какие значения может принимать магнитное спиновое квантовое число? Число s может принимать целые, нулевые или полуцелыезначения

147) Периодичность химических свойств элементов обусловлена повторяемостью электронных конфигураций во внешних электронных оболочках

148) В любом атоме не может быть двух электронов, находящихся в двух одинаковых стационарных состояниях, определяемых набором четырёх квантовых чисел: главного n, орбитального, магнитного и спинового.

149) В электронной оболочке атома с главным квантовым числом 2 может находиться максимальное число электронов …8

150) В электронной оболочке атома с главным квантовым числом 1 может находиться максимальное число электронов 2

151) В электронной оболочке атома с главным квантовым числом 3 может находиться максимальное число электронов …18