Кинетика и классификация химических реакций

Химическими процессами (реакциями) называются процессы, в результате которых образуются новые вещества, отличающиеся по своим физическим и химическим свойствам от исходных веществ. Протекание химической реакции может быть записано стехиометрическим уравнением типа (1.1).

Необратимые химические реакции в зависимости от количества атомов и молекул исходного вещества классифициру­ются на:

– мономолекулярные реакции (реакции первого порядка), в которых реагирует один род молекул, давая при этом одну или несколько новых молекул, например,

; (2.1)

– бимолекулярные реакции (реакции второго порядка), в которых взаимно реагируют две однородные или различные молекулы, давая одну или несколько новых молекул, например,

; (2.2)

– тримолекулярные реакции (реакции третьего порядка), в которых взаимно реагируют три однородные или различные молекулы, давая одну или несколько новых молекул, например,

. (2.3)

Реакцию, протекающую в одно действие, называют простой (элементарной). Например, реакция сгорания водорода:

. (2.4)

Реакцию, протекающую в две и более стадий, называют сложной. Например, сгорание углерода обычно происходит в две стадии:

сначала , затем . (2.5)

Химическая реакция, протекающая в объеме (исходные вещества находятся в газовой фазе или в жидкой фазе), называется гомогенной.

Реакция, протекающая на поверхности раздела фаз (твердая фаза – жидкая фаза, твердая фаза – газовая фаза), называется гетерогенной.

Реакции, происходящие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, – эндотермическими.