Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Алгоритм характеристики химических свойств неорганических соединений
|
|
| 1.Определите класс вещества | Оксид натрия Na2O Основный оксид (Na – металл с валентностью(II) |
| 2. Перечислите свойства данного класс и запишите примеры формул соединений соответствующего класса | Взаимодействует с:
1) кислотными оксидам;
2) водой;
3) Кислотами.
Например:
|
| 3.Составить уравнения реакций. Дать названия продуктам реакций. | 1.Основный оксид + кислотный оксид→ соль Na2O + SO3 → Na2SO4 сульфат натрия 2. Основный оксид + вода→ основание Na2O + H2O → 2 NaOH гидроксид натрия 3. Основный оксид + кислота→ соль + вода Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O |
Задание:
Ссоставить уравнения реакций характеризующие химические свойства HCL, SO3, KOH, MgO, BaCL2, Zn(OH)2.
◦ Химическая связь
- Сущность – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, кристаллы).
- Причина возникновения: стремление атомов к более устойчивому состоянию
(Правило октета: при образовании химической связи атомы стремятся к созданию устойчивой 8-(октет) или 2-х (дублет) – электронной оболочки инертного газа).
- Природа химической связи: электростатическая и определяется действием кулоновских сил.
→ происходит перераспределение, обобществление внешних
(валентных) электронов, повышение электронной плотности между атомами, притягивающей ядра.
4. Электроотрицательность – свойство атомов в молекуле притягивать электроны других атомов.
| Тип химической связи. (Какие атомы образуют связь) | Схема образования связи | Суть происходящего | Тип кристаллической решетки | Физические свойства | Примеры веществ | ||||||
| Ковалентная (Только атомы элементов – неметаллов) А) неполярная (Атомы одного и того же элемента – неметалла) Б) полярная(Атомы разных элементов – неметаллов) | Н∙ + ∙ Н → Н∙ ∙ Н (Н-Н) | Образование общих электронных пар |
Атомная
или молекулярная
| Твердые, тугоплавкие вещества, не растворимые в воде. Легкоплавкие, тверд., жидк., или газообразн., с низкими tпл. или tкип | Простые вещества – неметаллы - С (алмаз, графит), кремний Si Простые вещества – неметаллы - O2, H2, Cl2, F2, I2, Br2, N2, P4, S8 | ||||||
| Общая электронная пара расположена на равном удалении от ядер взаимодействующих атомов | |||||||||||
| Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому | Молекулярная Атомная | См. выше | H2O, HCl, H2SO4, CH4 SiO2, SiC | ||||||||
| Ионная (Атомами металлов и неметаллов) | Переход электронов от атомов металлов к атомам неметаллов и образование ионов | Ионная
| Твердые, тугоплавкие вещества, растворы или расплавы их проводят электрический ток | CuO, FeCl2, MgBr2, NaCl | |||||||
| Металлическая (Только атомы элементов – металлов) | Связь между всеми ионами металла и свободными электронами металлической кристаллической решетки | Металлическая | Вещества твердые, пластичные, электро- и теплопроводны | Cu, Fe, Na, Zn, сплавы металлов |
Электрохимический ряд напряжения 
Задание:
1.Даны вещества кислород, водород, хлор, сера, углерод, вода, соляная кислота. Составьте уравнения возможных реакций для а) калия, б) цинка, в) меди. Укажите окислитель и восстановитель.
2.Смесь медных и железных опилок массой 80г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 30л Н2 (н.у.). Каковы массовые доли меди и железа в смеси?
(Овеет: 93, 8% Fe и 6, 2% Си)
|
|