Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ОН— - гидроксо
|
|
4. Последним по–русски в родительном падеже называется КО с указанием в круглых скобках степени окисления римской цифрой:
[Ag(NH3)2]+
(анион) диаммин серебра (I)
Комплексный анион:
Название формируется по той же схеме, нокомплексообразователь называется по-латински с окончанием «ат», в круглых скобках указывается степень окисления комплексообразователя.
K[Cr(SCN)4] – тетрароданохромат (III) калия;
Нейтральный комплекс:
Название формируется как у катионов, ноКО называется в именительном падеже, без указания степени окисления.
[PtBr2(NH3)2] - диамминдихлоро платина
Устойчивость комплексных соединений
В водных растворах КС распадаются на внешнюю и внутреннюю сферы (первичная диссоциация):
K[Al(OH)4] < => K+ + [Al(OH)4] —
[Cu(NH3)4]SO4 < => [Cu(NH3)4]2+ + SO42—
Внутренняя сфера также распадается, хотя и в меньшей степени (вторичная диссоциация):
[Al(OH)4] — < => Al3+ + 4OH—
[Cu(NH3)4]2+ < => Cu2+ + 4NH30
Для оценки степени разрушения комплексного иона используют константу равновесия, которая называется константой нестойкости:
 |  |
Чем выше концентрация продуктов распада, тем выше КН, тем менее устойчив комплекс. В аналитической химии используют величину, обратную КН, которая называется константой устойчивости комплекса:
КУ = 1/КН
Усилить диссоциацию КС, вплоть до его распада, в соответствии с принципом Ле-Шателье, можно:
• Разбавлением или нагреванием раствора;
• Добавлением реагента, образующего с КС или лигандами малорастворимое или малодиссоциирующее соединение:
[Ag(NH3)2] + + I— = AgI↓ + 2NH3
• Применением окислителей или восстановителей, изменяющих степень окисления КО.
Образование комплексных соединение
↓ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 гидроксид тетраамминмеди (II)
↓ Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] – сине-фиолетовый
тетрагидроксокупрат (II) натрия
FeCl2 + 2KCN → ↓ Fe(CN)2 + 2KCl
↓ Fe(CN)2 + 4KCN → K4[Fe(CN)6] – гесацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)
K4[Fe(CN)6] + Cl2→ KCl + K3[Fe(CN)6] – гесацианоферрат (II) калия (красная кровяная соль)
• Желтая кровяная соль является реактивом на ионы Fe3+:
3FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → 2KCl + Fe4[Fe(CN)6]3↓ - берлинская лазурь (синего цвета)
• Красная кровяная соль – реактив на ионы Fe2+:
2FeCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] → 6KCl + Fe3[Fe(CN)6]2↓ - турнбулева синь.
|
|