Главная страница
Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Ауыр металдар жайлы түсінік және олардың қоршаған ортадағы ролі.
Бұ л ұ ғ ымның мә ніне ә р автор ә р тү рлі тү сініктеме береді, сол себепті ауыр металдар тобына кіретін элементтердің саны кең диапазонда ауытқ ып отырады. [1]. Ауыр металдар тобына кіру ү шін критерийлер ретінде кө птеген сипаттар қ олданылады: атомдық масса, тығ ыздық, токсинділігі, қ оршағ ан ортада таралуы, табиғ и жә не техногендік айналымғ а қ атысу дә режесі. Кейбір жағ дайларда ауыр металдар ұ ғ ымына морт сынғ ыш (мысалы, висмут) немесе металлоидтарғ а жататын (мышьяк) элементтері де кіріп кетеді. Ауыр металлдарғ а Д. И. Менделеев кестесіндегі атомдық массасы 50 атомдық бірліктен асатын 40-тан астам элементтер кіреді.
Ауыр металлдар барлық орталарда да міндетті тү рде бақ ылауғ а алынатын, маң ызды ластағ ыш заттар қ атарына жатады. Соң ғ ы кездері ауыр металлдар терминінің кең ауқ ымды ластағ ыш заттар тобы ретінде сипатталуы айтарлық тай қ олданысқ а ие болуда. Авторлар ә р тү рлі қ олданбалы ең бектерінде бұ л ұ ғ ымғ а алуан тү рлі тү сініктеме береді. Аталғ ан себептерге байланысты ауыр металдар тобына кіретін элементтердің жалпы саны кең аралық тағ ы айнымалы мә ндерге ие. [2-4].Қ ошағ ан ортаның ластану мә селесі жә не экологиялық мониторинг тақ ырыптарына арнғ алғ ан ең бектерде бү гінгі таң да ауыр металлдарғ а Д. И. Менделеев кестесіндегі атомдық массасы 50 атомдық бірліктен асатын 40-тан астам элементтер жатқ ызылғ ан: V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cd, Sn, Hg, Pb, Bi жә не т.б. Осы ретте ауыр металлдарды категориялауда келесі шарттар маң ызды роль атқ арады: олардың тірі организмдер ү шін салыстырмалы тө мен концентрацияларда жоғ ары токсинділігі, сонымен қ атар биоаккумуляцияғ а жә не биомагнификацияғ а қ абілеттілігі. Осы анық тамағ а саятын (ә зірге ә лі биологиялық маң ызы анық талмағ ын қ орғ асын, сынап, кадмий жә не вистмуттарды санамағ анда) барлық дерлік металлдар биологиялық процестерге белсене қ атысады, кө птеген ферменттердің қ ұ рамына кіреді. Н. Реймерстің классификациясы бойынша тығ ыздығ ы 8 г/см3-тан жоғ ары болатын элементтерді ауыр металлдар қ атарын жатқ ызғ ан жө н. Осылайша, ауыр металлдарғ а Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg кіреді. Формальды тү рде ауыр металлдар анық тамасына элементтердің басым кө пшілігі сә йкес келеді. Дегенмен, қ оршағ ан ортаның ластануы мен жағ дайын бақ ылауды ұ йымдастырумен байланысты тә жірибелік қ ызметтегі зерттеушілердің ойынша бұ л элементтердің қ осылыстары ластағ ыш заттар ретінде бірдей мағ ынада емес. Сондық тан да кө птеген ең бектерде жұ мыстың бағ ыты мен ө зіндік ерекшеліктеріне негізделе келе басымдылық берілген критерилерге сә йкес ауыр металдар тобының шекарасы тарылуда. Сонымен, бү гінде классикалық ең бек болып саналатын Ю. А. Израэльдің ең бектерінде қ оршағ ан ортадағ ы, биосфералық қ орық тардағ ы ауыр металдар бө ліміндегі химиялық заттар анық тамасының тізіміне Pb, Hg, Cd, As элементтері кіргізілен [5-7]. Екінші жағ ынан БҰ Ұ -ның Европалық Экономикалық Комиссиясының қ олдауымен қ ызмет атқ аратын жә не европа елдеріндегі ластағ ыш заттардан арылу туралы ақ параттарды жинаумен жә не талдаумен айналысатын, ауыр металдардан арылу бойынша Мақ сатты топтың шеміне сә йкес ауыр металдарғ а тек қ ана Zn, As, Se жә не Sb жатқ ызылғ ан. Н. Реймерстің анық тамасы бойынша ауыр металдардан басқ а асыл металдар мен сирек металдар ажыратылады, сә йкесінше тек Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg элементтері қ алып отыр. Қ ол ө нер жұ мыстарында ауыр металдар қ атырына кө бінесе Pt, Ag, W, Fe, Au, Mn металдарын қ осады. Металл иондары су қ оймаларының ажырамас комоненті болып табылады. Орта жағ дайына байланысты (pH, тотығ у-тотық сыздану потенциалы, лигандалардың болуы) олар ә р тү рлі тотығ у дә режелерінде кездеседі жә не бейорганикалық қ осылыстардың қ ұ рамына, табиғ и еріген, коллойдты-дисперсті кү йлерде болатын металды органикалық қ осылыстардың қ ұ рамына кіреді немесе минералды жә не органикалық суспензиялар қ ұ рамында болады.Металдардың табиғ и еріген формалары ө з кезегінде айтарлық тай алуан тү рлі. Бұ л гидролиз, гидролитикалық полимеризация (кө п ядролы гидроксокомплекстер) жә не ә р тү рлі лигандалармен кешен тү зілу проуестерімен байланысты. Сә йкесінше, металдардың каталитикалық қ асиеті де, су микроорганизмдері ү шін қ олжетімділігі де олардың су экосистемасында қ андай формада кездесетіндігіне байланысты.Кө птеген металдар органикалық заттармен берік кешендер тү зеді; бұ л кешендер элементтердің табиғ и суларда миграциялануының ең негізгі формасы болып табылады. Органикалық кешендердің басым кө пшілігі хелат циклы бойынша тү зіледі жә не тұ рақ ты қ осылыс болып келеді. Топырқ қ ышқ ылдары мен темір, алюминий, титан, уран, ванадий, мыс, молибден жә не басқ а да ауыр металдар тұ здарынан тү зілген кешендер бейтарап, ә лсіз қ ышқ ыл жә не ә лсіз сілтілі орталарда салыстырмалы тү рде жақ сы ерігіш болып келеді. Сондық тан да металды органикалық кешендер табиғ и сукө здерінде айтарлық тай алыс қ ашық тық қ а миграциялануғ а қ абілетті. Бұ л ә сіресе аз мө лшерде минералданғ ан жә не басқ а кешендердің тү зілуі мү мкін емес болғ ан ең алдымен жер беті сулары ү шін аса маң ызды. Табиғ и су кө здеріндегі металдар концентрациясын [7], олардың химиялық реакцияғ а қ абілеттілігін жә не биологиялық қ олжетімділігі мен токсинділігін реттеп тұ рушы факторларды тү сіну ү шін оның қ ұ рамындағ ы тек жалпы тұ тас мө лшерін ғ ана білу жеткіліксіз, сонымен қ атар бос жә не байланысқ ан кү йдегі метал формаларының ү лесін білу қ ажет. Сулы ортада металдардың металды кешенді формағ а ауысуы ү ш тү рлі салдар тудырады, оның ішінде кешен тү зілу барысында металдың токсинділігі ө те кү шті ө згеруі мү мкін. Сонымен, Cu, Cd, Hg металдарының хелатты формалары бос иондарымен салыстырғ анда мейілінше токсинділігі тө мен болып саналады. Ауыр металдар организмдерде тө менгі концентрацияда кездесетін микроэлементтерге жатады. Металдардың басым кө пшілігі химиялық реакциялардың жү ру барысын жү з мың жә не миллион есе жеделдетуге қ абілетті екендігі белгілі. Ә р тү рлі ө сімдіктерде ауыр металдардың жинақ талуынан ө здеріне тә н ө згерістер туындайтындығ ына қ арамастан, элементтер биоаккумуляциясы оларды бірнеше топтарғ а жіктеуге мү мкіндік беретін белгілі бір тенденцияғ а ие:
1) Cd, Cs, Rb – қ арқ ынды тү рде сің ірілетін элементтер;
2) Zn, Mo, Cu, Pb, As, Co – сің ірілу дең гейі орташа элементтер;
3) Mn, Ni, Cr – ә лсіз сің ірілетін элементтер;
4) Se, Fe, Ba, Te – ө сімдіктерге ауыр сің ірілетін элементтер.
Кө бінесе ауыр металдар ө сімдіктерге тамыры арқ ылы енеді. Ө сімдіктерге ауыр металдардың енуінің тағ ы бір жолы – тамырдан тыс, ауа жолдары арқ ылы сің іру. Мұ ндай сің іру кө біне ө неркә сіптік мекемелерге жақ ын жерлерде ауыр металдардың кө п мө лшерде ө сімдіктердің жапырақ алақ анына тү суі кезінде орын алады. Ө сімдіктерге элементтердің жапырағ ы арқ ылы енуі (немесе фолиарлы сің іру) негізінен кутикуладан метаболиттік емес жолмен ену арқ ылы жү зеге асырылады. Жапырақ арқ ылы сің ірілген ауыр металдар басқ а мү шелер мен ұ лпаларғ а ө те алады жә не зат айналымына ө теді. Жапырақ пен сабақ қ а шаң мен бірге қ онғ ан ауыр металдар, егер пайдаланар алдында ө сімдікті мұ қ ият жуатын болса, адам денсаулығ ына қ ауіп тө ндірмейді. Дегенмен мұ ндай ө сімдіктермен қ оректенетін жануарлар АМ кө п мө лшерде қ абылдауы мү мкін.
Элементтер ө сімдіктің ұ зыныдық ө лшемі бойынша оның органдарына жіктеледі. Осы ретте, мыс пен мырыш ү шін олардың шоғ ырлануы бойынша келесі заң дылық орындалады: тамыр > дә нек > сабақ. Қ орғ асын, кадмий жә не стронций ү шін басқ а: тамыр> сабақ > дә нек. Ауыр металдардың шоғ ырлануына қ атысты ө сімдіктердің тү рлік ерекшеліктерімен қ атар, белгілі бір жалпы заң дылық тар да бар. Мысалы, жапырақ ты кө кеністер мен сү рленетін ө сімдіктерде ауыр металдардың жинақ талуы неғ ұ рлым жоғ ары болса, ал мейілінше аз мө лшерде бұ ршақ тұ қ ымдастарда, астық тұ қ ымдастарда жә не техникалық мә дени ө сімдіктерде шоғ ырланады.
АМ-дың биогеохимиялық қ асиеттері 1 кестеде ұ сынылғ ан. 1 кесте – ауыр металдардың биогенді қ асиеттері | Қ асиеттері
| Cd
| Co
| Cu
| Hg
| Ni
| Pb
| Zn
| | Биохимиялық белсенділігі
| Ж
| Ж
| Ж
| Ж
| Ж
| Ж
| Ж
| | Токсинділігі
| Ж
| О
| О
| Ж
| О
| Ж
| О
| | Канцерогенділігі
| —
| Ж
| —
| —
| Ж
| —
| —
| | Аэрозольдардың байытылуы
| Ж
| Т
| Ж
| Ж
| Т
| Ж
| Ж
| | Минералды формада таралуы
| Ж
| Ж
| Т
| Ж
| Т
| Ж
| Т
| | Органикалық формада таралуы
| Ж
| Ж
| Ж
| Ж
| Ж
| Ж
| Ж
| | Жылжымалылығ ы
| Ж
| Т
| О
| Ж
| Т
| Ж
| О
| | Биоконцентрациялану тенденция
| Ж
| Ж
| О
| Ж
| Ж
| | О
| | Шоғ ырлану нә тижелілігі
| Ж
| О
| Ж
| Ж
| О
| Ж
| Ж
| | Кешен тү зуге қ абілеттілігі
| О
| Т
| Ж
| О
| Т
| Т
| Ж
| | Гидролизденуге бейімділігі
| О
| Т
| Ж
| О
| О
| О
| Ж
| | Қ осылыстардың ерігіштігі
| Ж
| Т
| Ж
| Ж
| Т
| Ж
| Ж
| | Сақ талу ұ зақ тығ ы
| Ж
| Ж
| Ж
| Т
| Ж
| Н
| Ж
| | Ескертпе: Ж — жоғ ары, О — орташа, Т — тө мен
| Неғ ұ рлым кең таралғ ан АМ қ асиеттерін қ арастырайық. Ванадий кө бінесе шашыраң қ ы кү йде таралғ ан жә не темір рудаларында, мұ найда, асфальттарда, битумдарда, жанғ ыш тақ татастарда, кө мірлерде жә не т.б. кездеседі. Табиғ и сулардың ванадимен ластануының бірден-бір негізгі кө зі мұ най жә не оның ө ң делген ө німдері. Табиғ и суларда ө те аз концентрацияда кездеседі: ө зен суларында 0.2 – 4.5 мкг/дм3, тең із суында – орта есеппен 2 мкг/дм3. Суда (V4O12)4- жә не (V10O26)6- тұ рақ ты аниоды кешендер тү зеді. Ванадийдің миграциялануында еріген кү йдегі оның органикалық қ осылыстармен, ә сіресе гумус қ ышқ ылдарымен тү зетін кешенді қ осылыстары маң ызды рө лге ие.Ванадийдің жоғ ары концентрациясы адам денсаулығ ына кері ә сер етеді. Ванадидің ШРКз-сы 0.1 мг/дм3 (шектік санитарлық -токсикологиялық зияндылық кө рсеткіші), ШРКз - 0.001 мг/дм3. Висмут. Естественными источниками поступления висмута в природные воды являются процессы выщелачивания висмутсодержащих минералов. Источником поступления в природные воды могут быть также сточные воды фармацевтических и парфюмерных производств, некоторых предприятий стекольной промышленности. В незагрязненных поверхностных водах содержится в субмикрограммовых концентрациях. Наиболее высокая концентрация обнаружена в подземных водах и составляет 20 мкг/дм3, в морских водах - 0.02 мкг/дм3. ПДКв составляет 0.1 мг/дм3.Железо. Главными источниками соединений железа в поверхностных водах являются процессы химического выветривания горных пород, сопровождающиеся их механическим разрушением и растворением. В процессе взаимодействия с содержащимися в природных водах минеральными и органическими веществами образуется сложный комплекс соединений железа, находящихся в воде в растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии. Значительные количества железа поступают с подземным стоком и со сточными водами предприятий металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, лакокрасочной промышленности и с сельскохозяйственными стоками.Содержание железа в поверхностных водах суши составляет десятые доли миллиграмма, вблизи болот - единицы миллиграммов. Повышенное содержание железа наблюдается в болотных водах, в которых оно находится в виде комплексов с солями гуминовых кислот - гуматами. Наибольшие концентрации железа (до нескольких десятков и сотен миллиграммов в 1 дм3) наблюдаются в подземных водах с низкими значениями рН.Являясь биологически активным элементом, железо в определенной степени влияет на интенсивность развития фитопланктона и качественный состав микрофлоры в водоеме. Концентрация железа подвержена заметным сезонным колебаниям. Обычно в водоемах с высокой биологической продуктивностью в период летней и зимней стагнации заметно увеличение концентрации железа в придонных слоях воды. Содержание железа в воде выше 1-2 мг Fe/л значительно ухудшает органолептические свойства, придавая ей неприятный вяжущий вкус, и делает воду малопригодной для использования в технических целях. ПДКв железа составляет 0.3 мг Fe/дм3 (лимитирующий показатель вредности — органолептический), ПДК вр для железа - 0.1 мг/дм3.Кадмий. В природные воды поступает при выщелачивании почв, полиметаллических и медных руд, в результате разложения водных организмов, способных его накапливать. Соединения кадмия выносятся в поверхностные воды со сточными водами свинцово-цинковых заводов, рудообогатительных фабрик, ряда химических предприятий (производство серной кислоты), гальванического производства, а также с шахтными водами. Понижение концентрации растворенных соединений кадмия происходит за счет процессов сорбции, выпадения в осадок гидроксида и карбоната кадмия и потребления их водными организмами.Соединения кадмия играют важную роль в процессе жизнедеятельности животных и человека. В повышенных концентрациях токсичен, особенно в сочетании с другими токсичными веществами. ПДКв составляет 0.001 мг/дм3, ПДКвр — 0.0005 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — токсикологический).Кобальт. В природные воды соединения кобальта попадают в результате процессов выщелачивания их из медноколчедановых и других руд, из почв при разложении организмов и растений, а также со сточными водами металлургических, металлообрабатывающих и химических заводов. Некоторые количества кобальта поступают из почв в результате разложения растительных и животных организмов.Кобальт относится к числу биологически активных элементов и всегда содержится в организме животных и в растениях. С недостаточным содержанием его в почвах связано недостаточное содержание кобальта в растениях, что способствует развитию малокровия у животных (таежно-лесная нечерноземная зона). Входя в состав витамина В12, кобальт весьма активно влияет на поступление азотистых веществ, увеличение содержания хлорофилла и аскорбиновой кислоты, активизирует биосинтез и повышает содержание белкового азота в растениях.Вместе с тем повышенные концентрации соединений кобальта являются токсичными. В речных незагрязненных и слабозагрязненных водах его содержание колеблется от десятых до тысячных долей миллиграмма в 1 дм3, среднее содержание в морской воде 0.5 мкг/дм3. ПДКв составляет 0.1 мг/дм3 , ПДКвр 0.01 мг/дм3.Марганец. В поверхностные воды марганец поступает в результате выщелачивания железомарганцевых руд и других минералов, содержащих марганец (пиролюзит, псиломелан, браунит, манганит, черная охра). Значительные количества марганца поступают в процессе разложения водных животных и растительных организмов, особенно сине-зеленых, диатомовых водорослей и высших водных растений.Соединения марганца выносятся в водоемы со сточными водами марганцевых обогатительных фабрик, металлургических заводов, предприятий химической промышленности и с шахтными водами.В речных водах содержание марганца колеблется обычно от 1 до 160 мкг/дм3, среднее содержание в морских водах составляет 2 мкг/дм3, в подземных - n.102 - n.103 мкг/дм 3. Концентрация марганца в поверхностных водах подвержена сезонным колебаниям. Факторами, определяющими изменения концентраций марганца, являются соотношение между поверхностным и подземным стоком, интенсивность потребления его при фотосинтезе, разложение фитопланктона, микроорганизмов и высшей водной растительности, а также процессы осаждения его на дно водных объектов.Роль марганца в жизни высших растений и водорослей водоемов весьма велика. Марганец способствует утилизации CO2 растениями, чем повышает интенсивность фотосинтеза, участвует в процессах восстановления нитратов и ассимиляции азота растениями. Марганец способствует переходу активного Fe(II) в Fe(III), что предохраняет клетку от отравления, ускоряет рост организмов и т.д.Важная экологическая и физиологическая роль марганца вызывает необходимость изучения и распределения марганца в природных водах. Для водоемов санитарно-бытового использования установлена ПДКв (по иону марганца), равная 0.1 мг/дм3. Высокие концентрации марганца приводят к появлению нейротоксических эффектов, прогрессирующего поражения центральной нервной системы, пневмонии.Медь - один из важнейших микроэлементов. Физиологическая активность меди связана главным образом с включением ее в состав активных центров окислительно-восстановительных ферментов. Недостаточное содержание меди в почвах отрицательно влияет на синтез белков, жиров и витаминов и способствует бесплодию растительных организмов. Медь участвует в процессе фотосинтеза и влияет на усвоение азота растениями. Вместе с тем, избыточные концентрации меди оказывают неблагоприятное воздействие на растительные и животные организмы.Содержание меди в природных пресных водах колеблется от 2 до 30 мкг/дм3, в морских водах - от 0.5 до 3.5 мкг/дм3. Повышенные концентрации меди (до нескольких граммов в литре) характерны для кислых рудничных вод. Предельно допустимая концентрация меди в воде водоемов санитарно-бытового водопользования составляет 0.1 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — обще-санитарный), в воде рыбо-хозяйственных водоемов - 0.001 мг/дм3. Молибден. Соединения молибдена попадают в поверхностные воды в результате выщелачивания их из экзогенных минералов, содержащих молибден. Молибден попадает в водоемы также со сточными водами обогатительных фабрик, предприятий цветной металлургии. В речных водах молибден обнаружен в концентрациях от 2.1 до 10.6 мкг/дм3. В морской воде содержится в среднем 10 мкг/дм3 молибдена.В малых количествах молибден необходим для нормального развития растительных и животных организмов. Молибден входит в состав фермента ксантиноксидазы. При дефиците молибдена фермент образуется в недостаточном количестве, что вызывает отрицательные реакции организма. В повышенных концентрациях молибден вреден. При избытке молибдена нарушается обмен веществ.Мышьяк. В природные воды мышьяк поступает из минеральных источников, районов мышьяковистого оруднения (мышьяковый колчедан, реальгар, аурипигмент), а также из зон окисления пород полиметаллического, медно-кобальтового и вольфрамового типов. Некоторое количество мышьяка поступает из почв, а также в результате разложения растительных и животных организмов. Потребление мышьяка водными организмами является одной из причин понижения концентрации его в воде, наиболее отчетливо проявляющегося в период интенсивного развития планктона.Соединения мышьяка в повышенных концентрациях являются токсичными для организма животных и человека: они тормозят окислительные процессы, угнетают снабжение кислородом органов и тканей.ПДКв мышьяка составляет 0.05 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — санитарно-токсикологический) и ПДКвр - 0.05 мг/дм3.Никель. Присутствие никеля в природных водах обусловлено составом пород, через которые проходит вода: он обнаруживается в местах месторождений сульфидных медно-никелевых руд и железо-никелевых руд. В воду попадает из почв и из растительных и животных организмов при их распаде. Повышенное по сравнению с другими типами водорослей содержание никеля обнаружено в сине-зеленых водорослях. Соединения никеля в водные объекты поступают также со сточными водами цехов никелирования, заводов синтетического каучука, никелевых обогатительных фабрик. Огромные выбросы никеля сопровождают сжигание ископаемого топлива.Соединения никеля играют важную роль в кроветворных процессах, являясь катализаторами. Повышенное его содержание оказывает специфическое действие на сердечно-сосудистую систему. Никель принадлежит к числу канцерогенных элементов. Он способен вызывать респираторные заболевания. Считается, что свободные ионы никеля (Ni2+) примерно в 2 раза более токсичны, чем его комплексные соединения.В речных незагрязненных и слабозагрязненных водах концентрация никеля колеблется обычно от 0.8 до 10 мкг/дм3; в загрязненных она составляет несколько десятков микрограммов в 1 дм3. Средняя концентрация никеля в морской воде 2 мкг/дм3, в подземных водах - n.103 мкг/дм3. В подземных водах, омывающих никельсодержащие горные породы, концентрация никеля иногда возрастает до 20 мг/дм3.Олово. В природные воды поступает в результате процессов выщелачивания оловосодержащих минералов (касситерит, станнин), а также со сточными водами различных производств (крашение тканей, синтез органических красок, производство сплавов с добавкой олова и др.).Токсическое действие олова невелико. В незагрязненных поверхностных водах олово содержится в субмикрограммовых концентрациях. В подземных водах его концентрация достигает единиц микрограммов в 1 дм3.ПДКв составляет 2 мг/дм3.Ртуть. В поверхностные воды соединения ртути могут поступать в результате выщелачивания пород в районе ртутных месторождений (киноварь, метациннабарит, ливингстонит), в процессе разложения водных организмов, накапливающих ртуть. Значительные количества поступают в водные объекты со сточными водами предприятий, производящих красители, пестициды, фармацевтические препараты, некоторые взрывчатые вещества. Тепловые электростанции, работающие на угле, выбрасывают в атмосферу значительные количества соединений ртути, которые в результате мокрых и сухих выпадений попадают в водные объекты.Соединения ртути высоко токсичны, они поражают нервную систему человека, вызывают изменения со стороны слизистой оболочки, нарушение двигательной функции и секреции желудочно-кишечного тракта, изменения в крови и др. Метилртутные соединения накапливаются в рыбе и могут попадать в организм человека. ПДКв ртути составляет 0.0005 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — санитарно-токсикологический), ПДКвр 0.0001 мг/дм3.Свинец. Естественными источниками поступления свинца в поверхностные воды являются процессы растворения эндогенных (галенит) и экзогенных (англезит, церуссит и др.) минералов. Значительное повышение содержания свинца в окружающей среде (в т.ч. и в поверхностных водах) связано со сжиганием углей, применением тетраэтилсвинца в качестве антидетонатора в моторном топливе, с выносом в водные объекты со сточными водами рудообогатительных фабрик, некоторых металлургических заводов, химических производств, шахт и т.д. Лимитирующий показатель вредности свинца - санитарно-токсилогический. ПДКв свинца составляет 0.03 мг/дм3, ПДКвр - 0.1 мг/дм3.Влияние свинца на здоровье происходит при вдыхании воздуха, содержащего свинец, и поступлении свинца с пищей, водой, на пылевых частицах. Свинец накапливается в теле, в костях и поверхностных тканях. Свинец влияет на почки, печень, нервную систему и органы кровообразования. Пожилые и дети особенно чувствительны даже к низким дозам свинца.В настоящее время свинец занимает первое место среди причин промышленных отравлений. Загрязнение окружающей среды свинцом оказывает влияние на состояние здоровья людей. Воздействие свинца нарушает женскую и мужскую репродуктивную систему. Для женщин беременных и детородного возраста повышенные уровни свинца в крови представляют особую опасность, так как под действием свинца нарушается менструальная функция, чаще бывают преждевременные роды, выкидыши и смерть плода вследствие проникновения свинца через плацентарный барьер. У новорожденных детей высока смертность.Отравление свинцом чрезвычайно опасно для маленьких детей - он действует на развитие мозга и нервной системы, вызывает задержку развития. Дети дошкольного возраста наиболее восприимчивы к вредному воздействию свинца, поскольку их нервная система находится в стадии формирования. Даже при низких дозах свинцовое отравление вызывает снижение интеллектуального развития, внимания и умения сосредоточиться, отставание в чтении, ведет к развитию агрессивности, гиперактивности и другим проблемам в поведении ребенка. Эти отклонения в развитии могут носить длительный характер и быть необратимыми. Низкий вес при рождении, отставание в росте и потеря слуха также являются результатом свинцового отравления. Высокие дозы интоксикации ведут к умственной отсталости, вызывают кому, конвульсии и смерть. Серебро. Источниками поступления серебра в поверхностные воды служат подземные воды и сточные воды рудников, обогатительных фабрик, фото предприятий. Повышенное содержание серебра бывает связано с применением бактерицидных и альгицидных препаратов.Роль серебра в организме животных и человека изучена недостаточно. ПДКв серебра составляет 0.05 мг/дм3. Сурьма. Сурьма поступает в поверхностные воды за счет выщелачивания минералов сурьмы (стибнит, сенармонтит, валентинит, сервантит, стибиоканит) и со сточными водами резиновых, стекольных, красильных, спичечных предприятий.ПДКв сурьмы составляет 0.05 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности - санитарно-токсикологический), ПДКвр - 0.01 мг/дм3. Хром. В поверхностные воды соединения трех- и шестивалентного хрома попадают в результате выщелачивания из пород (хромит, крокоит, уваровит и др.). Некоторые количества поступают в процессе разложения организмов и растений, из почв. Значительные количества могут поступать в водоемы со сточными водами гальванических цехов, красильных цехов текстильных предприятий, кожевенных заводов и предприятий химической промышленности. Соединения Cr(VI) и Cr(III) в повышенных количествах обладают канцерогенными свойствами. Соединения Cr(VI) являются более опасными. Содержание их в водоемах санитарно-бытового использования не должно превышать ПДКв для Cr(VI) 0.05 мг/дм3, для Cr(III) 0.5 мг/дм3. ПДКвр для Cr(VI) - 0.001 мг/дм3, для Cr(III) - 0.005 мг/дм3. Цинк. Попадает в природные воды в результате протекающих в природе процессов разрушения и растворения горных пород и минералов (сфалерит, цинкит, госларит, смитсонит, каламин), а также со сточными водами рудообогатительных фабрик и гальванических цехов, производств пергаментной бумаги, минеральных красок, вискозного волокна и др.Цинк относится к числу активных микроэлементов, влияющих на рост и нормальное развитие организмов. В то же время многие соединения цинка токсичны, прежде всего его сульфат и хлорид. ПДКв Zn2+ составляет 1 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — органолептический), ПДКвр Zn2+ - 0.01 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — токсикологический).
|