Практическое занятие №1

Расчет массовой доли растворенного вещества

Цели: закрепить знания студентов о растворах и умения студентов приготовления растворов заданной % концентрации, умения работать с лабораторной посудой, реактивами; закрепить навыки решения задач на нахождение массовой доли растворенного вещества, массы раствора или массы растворенного вещества.

Оборудование: лабораторная посуда, поваренная соль, сульфат меди, карбонат натрия, инструкции по выполнению практической работы.

Обучающийся должен:

Знать: концентрацию раствора; массовую долю растворенного вещества.

Уметь: решать задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества, массы раствора или массы растворенного вещества.

Теоретические сведения

Растворы – это однородные системы, состоящие из двух или более самостоятельных веществ и продуктов их взаимодействия.

Вещество, взятое в избытке и служащее средой, в которой идет растворение, называют растворителем. Вещество, которое растворяется, называют растворенным веществом.

Растворы бывают с различным содержанием растворенного вещества. Поэтому для каждого раствора указать его концентрацию.

Концентрацией раствора называют массовое содержание растворенного вещества в определенном массовом количестве или определенном объеме раствора.

Концентрация раствора может быть выражена массовой долей растворенного вещества.

Массовая доля растворенного вещества(w)- это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

W= М_в-ва/М_{раствора} . 100% (1)

М_в-ва= W. М_{раствора}/ 100% (2)

М_{раствора} = М_в-ва / W *100% (3)

Выполнение работы

Задание №1: приготовить растворы заданной концентрации; сформулируйте вывод о том, как приготовить раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.

1. Приготовить 100 граммов раствора поваренной соли 10 % концентрации. Рассчитать, сколько граммов соли и сколько граммов воды потребуется для приготовления данного раствора.

2.Приготовить 50 граммов раствора сульфата меди 7 % концентрации. Рассчитать, сколько граммов соли и сколько граммов воды потребуется для приготовления данного раствора

3. Приготовить 200 граммов раствора карбоната натрия 5 % концентрации. Рассчитать, сколько граммов соли и сколько граммов воды потребуется для приготовления данного раствора

Задание №2: решите задачи.

Вариант №1

1. Определите массовую долю растворенного вещества Nа Сl, если в 380 граммах воды растворили 20 г Nа Сl и приготовить раствор полученной концентрации.

2. Смешали 250 г. 20 % раствора соляной кислоты и 100 мл 30 % раствора той же кислоты. Определите массовую долю кислоты после смешивания

3. Смешали 50 г. 10 % раствора гидроксида натрия и 100 г 30 % раствора того же вещества. Определите массовую долю щелочи после смешивания.

4. Какова массовая доля гидроксида калия в 1, 5М растворе плотностью 1, 05 г/см3.

Вариант № 2

1. Определите массовую долю растворенного вещества NаNO3, если в 125 граммах воды растворили 12, 8 г NаNO3 и приготовить раствор полученной концентрации.

2. Смешали 238 г. 15 % раствора серной кислоты и 100 мл 30 % раствора той же кислоты. Определите массовую долю кислоты после смешивания

3. Смешали 45, 5 г 10 % раствора гидроксида калия и 120 г 30 % раствора того же вещества. Определите массовую долю щелочи после смешивания.

4. Какова массовая доля гидроксида натрия в 2М растворе плотностью 1, 05 г/см3.

Вопросы для самоконтроля:

1. Какие способы выражения состава раствора Вы знаете?

2. В каких единицах выражается массовая доля?

3. Какое значение имеют растворы?

4. Где мы можем воспользоваться умением готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества?

5. Вычислите, какую массу сульфата цинка необходимо взять для получения 10 г раствора глазных капель, применяемых для лечения конъюнктивита, если известно, что массовая доля соли в растворе составляет 0, 25%?

Литература:

1. Габриелян, О.С. Химия [Текст]: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – Москва: Издательский центр «Академия», 2005. – 336с.

2. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений/ Ю.М. Ерохин. – 8-е изд., стер. – Москва: Издательский центр «Академия», 2007. – 384с.