Взаимосвязь концентраций ионов Н+, величины водородного показателя (рН) и окраски индикаторов

Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Приложение. Классификация электролитов по степени их диссоциации Вещество Сильные электролиты α >30% Слабые электролиты α


⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 15




Классификация электролитов по степени их диссоциации

Вещество Сильные электролиты α > 30% Слабые электролиты α < 30%
Основания KOH, NaOH, Ba(OH)2, TiOH NH4OH, все нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
Кислоты HСl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, H2MnO4, HСlO3, HClO4 HF, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, HCN, H2S, H2SiO3, большинство органических кислот (CH3COOH и др.)
Соли все растворимые соли – средние, кислые и гидроксо-нитраты (основные соли, содержащие группу NO3) все малорастворимые и нерастворимые соли –основные (кроме гидроксонитратов) и средние

 

Константы диссоциации водных растворов некоторых кислот при 25оС

Электролит Формула Значение константы диссоциации КД
Азотная HNO3 4, 36 ∙ 101
Азотистая HNO2 4 ∙ 10-1
Борная H3BO3 (1)5, 8 ∙ 10-10 (2)1, 8 ∙ 10-10 (3)1, 6 ∙ 10-14
Бромноватистая HBrO 2, 1 ∙ 10-9
Бромоводородная HBr 1 ∙ 109
Йодноватистая HIO 2, 3 ∙ 10-11
Йодноватая HIO3 1, 7 ∙ 10-1
Йодная HIO4 2, 3 ∙ 10-2
Йодистоводородная HI 1 ∙ 1011
Кремниевая H2SiO3 (1)2, 2 ∙ 10-10 (2)1, 6 ∙ 10-12
Малеиновая HOOCCH=CHCOOH (1)1, 2 10-2 (2)5, 9 ∙ 10-7
Марганцовая HMnO4 2 ∙ 102

 

 

Продолжение таблицы

Электролит Формула Значение константы диссоциации КД
Муравьиная HCOOH 1, 77 ∙ 10-4
Мышьяковистая HAsO2 6 ∙ 10-10
Мышьяковая H3AsO4 (1) 5, 89 ∙ 10-3 (2) 1, 05 ∙ 10-7 (3) 3, 89 ∙ 10-12
Ортофосфорная H3PO4 (1)7, 52 ∙ 10-3 (2)6, 31 ∙ 10-8 (3)1, 26 ∙ 10-12
Серная H2SO4 (1)1 ∙ 103 (2)1, 2 ∙ 10-2
Сернистая H2SO3 (1)1, 58 ∙ 10-2 (2)6, 31∙ 10-8
Сероводородная H2S (1)6 ∙ 10-8 (2)1∙ 10-14
Угольная H2CO3 (1)4, 45 ∙ 10-7 (2)4, 69 ∙ 10-11
Уксусная CH3COOH 1, 754 ∙ 10-5
Фтороводородная HF 6, 01 ∙ 10-4
Хлорноватистая HClO 5, 01 ∙ 10-8
Хлороводородная HCl 1 ∙ 107
Хромовая H2CrO4 (1)1∙ 101 (2)3, 16∙ 10-7
Циановодородная HCN 7, 9 ∙ 10-10
Щавелевая HOOC-COOH (1)5, 4 ∙ 10-2 (2)5, 4∙ 10-5
Яблочная HOOCCH(OH)CH2COOH (1)3, 9 ∙ 10-4 (2)7, 8 ∙ 10-6
Янтарная HOOC(CH2)2COOH (1)6, 19 ∙ 10-5 (2)2, 30 ∙ 10-6

 

 

Константы диссоциации некоторых неорганических оснований

Основание Формула Значение константы диссоциации КД
Гидроксид алюминия Al(OH)3 (3) 1, 38 ∙ 10-9
Гидроксид аммония NH4OH 6, 3 ∙ 10-5
Гидроксид бария Ba(OH)2 2, 3 ∙ 10-1
Гидроксид ванадия V(OH)3 (3) 8, 3 ∙ 10-12
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 (2) 1, 3 ∙ 10-4
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 (3) 1, 35 ∙ 10-12
Гидроксид кадмия Cd(OH)2 5, 0 ∙ 10-3
Гидроксид кальция Ca(OH)2 (2) 4, 3 ∙ 10-2
Гидроксид кобальта Co(OH)2 4 ∙ 10-5
Гидроксид магния Mg(OH)2 (2) 2, 5 ∙ 10-3
Гидроксид марганца Mn(OH)2 (2) 5 ∙ 10-4
Гидроксид меди Cu(OH)2 (2)3, 4 ∙ 10-7
Гидроксид натрия NaOH 5, 9 ∙ 1
Гидроксид никеля Ni(OH)2 (2) 2, 5 ∙ 10-5
Гидроксид хрома Cr(OH)3 (3) 1, 02 ∙ 10-10
Гидроксид цинка Zn(OH)2 (2) 4 ∙ 10-5

 

 

Концентрация ионов Н+ 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
Величина водородного показателя                            
Индикаторы Окраска индикаторов
Лакмус ярко- крас ный ярко- крас ный   ярко- крас ный   крас ный крас ный слабо- крас ный фиоле товый слабо- синий синий синий ярко- синий ярко- синий ярко- синий ярко- синий
Фенолфталеин                 мали новый мали новый мали новый мали новый мали новый мали новый
Метилоранж ярко- крас ный ярко- крас ный ярко- крас ный крас ный крас ный светло- оран жевый оран жевый светло- оран жевый жёлтый жёлтый жёлтый жёлтый ярко- жёлтый ярко- жёлтый

 

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Анионы Катионы
H+ Li+ K+, Na+ NH4+ Sr2+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Pb2+ Be2+ Cd2+ Sn2+ Cu2+
OH-   Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н – – H H H H H
F- Р Н Р Р Н М Н М М М М Н Р Р Р М Р – М Р Р Р Р
Cl- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р Р Р
Br- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р Р Р
I- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р Р Н Н Н Р Р М –
S2- Р Р Р Р Р Р Р Р – – Н – Н Н Н Н Н Н Н – Н Н Н
SO32- Р Р Р Р Н Н Н Н – – Н – Н Н Н Н Н – Н Н Р – –
SO42- Р Р Р Р Н Н М Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Н Р Р Р Р
CrO42- Р Р Р Р М Н М Р – – – – – – Н Н Н Н Н (?) (?) – Н
PO43- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO32- Р Р Р Р Н Н Н Н – – Н – – – Н – Н – – – – – –
SiO32- Н Р Р Н Н Н Н Н Н – Н Н – – Н Н – – Н (?) (?) – Н
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р + Р Р Р

 

 


 


⇐ Предыдущая6789101112131415




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.