Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Эквиваленты окислителя и восстановителя






 

При вычислении эквивалентов элементов и их соединений уже указывалось, что их значения определяются характером превращений, которые они претерпевают в химических реакциях. Это положение сохраняет свою силу при вычислении эквивалентов окислителей и восстановителей, поскольку окислительно-восстановительный процесс очень часто протекает различно в зависимости от концентрации окислителя или восстановителя, температуры, среды и т.д.

Эквивалентная молярная масса окислителя и восстановителя определяется делением молярной массы на изменение степени окисления
(на 1 моль вещества) в рассматриваемой реакции.

Например, действуя в качестве восстановителя, HI окисляется солями железа (III) до элементарного йода по реакции

 

2HI + 2FeCl3 = I2 + FeCl2 + 2HCl.

 

2I- = I2, Dw = 2,

 

Fe3+ = Fe2+, Dw = -1.

 

В этой реакции показатель эквивалентности (Z) восстановителя равен 1 (на 1 моль НI), а его эквивалентная масса Мэк = . = 128 (г/моль).

Если же к раствору НI добавить избыток хлорной воды, что приведет к образованию иодноватистой кислоты по реакции:

 

HI + 3Cl2 + 3H2O = HIO3 + 6HCl

 
 


1 I- = I+5 Dw = 6;

 

3 Cl2 = 2Cl- Dw = –2,

 

то показатель эквивалентности восстановителя равен 6, то есть

 

Мэк = = = 21, 33 (г/моль).

Пример 8. Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции:

 

+6 +4 +3 +6

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O

 

Решение. Окислителем в этой реакции является K2Cr2O7, а восстановителем - Na2SO3.

 

2Cr+6 + 6ē = = 2Cr3+

 

S+4 - 2ē = S+6.

 

Отсюда г/моль.

 

г/моль.

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.