Химические свойства кислот. 1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли и выделением водорода (исключение H2SO4

1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли и выделением водорода (исключение H₂SO₄ (конц.), HNO₃):

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂­.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂­.

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (реакция нейтрализации).

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: Cr₂O₃ + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O.

4. При нагревании все кислоты разлагаются, образуя кислотный оксид (если он устойчив) и воду: H₂SiO₃ = SiO₂ + Н₂О.

Если соответствующий (по степени окисления элемента) оксид не устойчив, то образуется вода и продукты разложения оксида:

4HNO₃ = 2H₂O + O₂ + 4NO₂.

Соли - это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда вещества взяты в количествах, достаточных для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.

хлорид Al

Кислые соли образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли (т.е. взят избыток кислоты), например:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O.

гидро сульфат Na

Соли

средние (нормальные) кислые основные

Na₃PO₄ - ортофосфат Na; Na₂HPO₄ - гидро орто- Mg(OH)Cl - хлорид

K₂SO₄ - сульфат калия. фосфат натрия; гидроксо магния;

NaH₂PO₄ - дигидро ор- Al(OH)₂NO₃ - нитрат

тофосфат натрия. дигидроксо алюминия

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении NaOH к раствору кислой соли получается средняя соль:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O.

сульфат Na

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого количества кислоты недостаточно для образования средней соли (избыток щелочи), например:

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = FeOHSO₄ + 2H₂O.