Основания

растворимые в воде (щелочи) нерастворимые в воде

1. Взаимодействуют с кислотами с 1. Взаимодействуют с кислотами

образованием катиона соли и воды: с бразованием аниона соли и воды:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

2. При умеренном нагревании не разла- 2.При нагревании разлагаются на оксид

гаются на оксид и воду и воду Сu(OH)₂ = CuO + H₂O.

3. Реагируют с растворами солей (если в их 3. Реакции с растворами солей

состав входит металл, способный обра- нехарактерны.

зовать нерастворимое основание):

СuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

4. Взаимодействуют с кислотными оксидами: 4. Реакции с кислотными оксидами

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O. нехарактерны (идут очень медленно).

Амфотерные гидроксиды

образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями - свойства кислот:

Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O;

H₂BeO₂ + 2KOH = K₂BeO₂ + 2H₂O.

Кислоты - сложные вещества, в состав которых входят катионы водорода, способные замещаться на катионы металлов, и кислотные остатки (анионы) (Существуют и другие определения кислот и оснований - см. дополнительную литературу). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на одно - и многоосновные. Например, HCl (соляная) и HNO₃ (азотная) - одноосновные, H₂SO₄ (серная) - двухосновная, H₃PO₄ (ортофосфорная) - трехосновная.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, связанных через кислород с элементом, входящим в кислотный остаток (см. раздел “Структурные формулы”).

По составу кислотные остатки делятся на кислородсодержащие и бескислородные. Например, HNO₃, H₂SO₄ и все остальные кислоты, в состав которых входит кислород, относятся к кислородсодержащим. Кислоты типа HCl, H₂S являются бескислородными.