Химические свойства оксидов

основные кислотные

1. Основные оксиды взаимодействуют 1. Кислотные оксиды взаимодействуют

с кислотами с образованием соли и воды: с растворимыми основаниями (щелочами)

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O. c образованием соли и воды:

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O.

2.Оксиды активных металлов взаимо- 2 Кислотные оксиды взаимодействуют

действуют с водой с образованием водой с образованием кислоты:

щелочи: Li₂O + H₂O = 2LiOH. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой

с образованием соли: CaO + CO₂ = CaCO₃.

амфотерные

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием соли и воды:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O;

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

или ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄].

По отношению к растворению в воде оксиды (и многие другие вещества) подразделяют на растворимые и нерастворимые. Растворимые оксиды и другие вещества, образующие кислоты, называются ангидридами соответствующих кислот (SO₃ - ангидрид серной кислоты Н₂SO₄; Cl₂О₇ - ангидрид НСlO₄).

Пример 7. Какие из перечисленных ниже элементов образуют кислотные оксиды:

Na, Zn, Ba, Ti, B? Составьте формулы этих оксидов.

Решение. Из перечисленных элементов Na, Ba являются типичными металлами, поэтому образуют основные оксиды - Na₂O, BaO;

Zn образует амфотерный оксид формула которого - ZnO;

Бор относится к неметаллам, следовательно, его оксид B₂O₃ является кислотным.

Титан относится к переходным металлам и может проявлять степени окисления +2 и +4, следовательно, в высшей степени окисления +4 титан образует кислотный оксид TiO₂.

Пример 8. Для указанных оксидов укажите их характер и напишите формулы соответствующих гидроксидов: CaO, V₂O₅, PbO, Li₂O.

Решение. СаО - оксид кальция - образован металлом, поэтому имеет основной характер, следовательно, соответствующий ему гидроксид - Са(ОН)₂;

V₂O₅ - оксид ванадия (V) - образован переходным металлом в высшей степени окисления, поэтому является кислотным оксидом (ангидридом). Соответствующий гидроксид - ванадиевая кислота - HVO₃;

PbO - оксид свинца - является амфотерным оксидом, поэтому ему соответствует как кислота H₂PbO₂; так и основание - Pb(OH)₂.

Li₂O – оксид лития - является основным оксидом, так как образован металлом и ему соответствует основание LiOH.

Пример 9. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода.

Решение. Чтобы прошло взаимодействие между двумя оксидами надо, чтобы один из оксидов был основным (или амфотерным), а другой - кислотным (или амфотерным). Во втором периоде Li₂O - основной оксид, ВеО - амфотерный, СО₂ и N₂O₅ - кислотные. В четвертом периоде К₂О, СаО, FeO - основные, Сr₂O₃ - амфотерный, As₂O₅, CrO₃, SeO₃ - кислотные оксиды. Уравнения:

СО₂ + К₂О = К₂СО₃ ; ВеО + СаО = СаВеО₂ ; 3N₂O₅ + Сr₂O₃ = 2Сr(NO₃)₃.

Гидроксиды - сложные вещества, в состав которых входят одна или несколько гидроксильных групп – Э(ОН)_n , ЭО_m(OH)_n и др.. Такая форма записи применяется, если хотят подчеркнуть основные свойства гидроксида (NaOH, AlO(OH), SO₂(OH)₂). Если нужно подчеркнуть кислотные свойства, то формулу записывают в другом порядке – Н_nЭО_m (HAlO₂, H₂SO₄). Амфотерные основания называют амфолитами.

Гидроксиды

Основания Амфолиты Кислоты

NaOH, Cu(OH)₂ Al(OH)₃, Cr(OH)₃ H₂SO₄,.H₃PO₄.