Номенклатура. В настоящее время принято пользоваться номенклатурой, рекомендованной IUPAC (ИЮПАК) в 1961г (Международный союз теоретической и прикладной химии)

В настоящее время принято пользоваться номенклатурой, рекомендованной IUPAC (ИЮПАК) в 1961г (Международный союз теоретической и прикладной химии). В основе этой номенклатуры - разделение элементов на электроположительные и электроотрицательные (катионы и анионы): в формулах сначала записывают катион, потом - анион, элементы располагают в порядке увеличения электроотрицательности.

Исключением из этого правила является использование в формулах устойчивых группировок, радикалов и традиционных формул (_, OH^·, NH₃, N₂H₄, Fe(OH)SO₄; в кислотах на первое место всегда ставят водород, независимо от электроотрицательности других элементов). При построении названий соединений часто исходят из традиционных названий кислот и анионов, в которых используются суффиксы, указывающие на степень окисления кислотообразующего элемента: -н-, -ов-, -ев – высшая или единственная степень окисления; -новат – промежуточная +5; -ов-, -ист – промежуточная +3 или +4;
-новатист – низшая +1.

Кислоты с максимальным содержанием воды в расчете на одну структурную единицу соответствующего оксида имеют приставку орто-, а с минимальным – мета- (см. табл. 1).

В солях со сложным анионом окончание -ат используется при одной степени окисления у кислотообразующего атома соответствующего аниона, -ит – при более низкой (из двух), приставка гипо- – для низшей степени окисления из трех и более возможных, пер- – для самой высокой из четырех возможных. Сохраняются имеющиеся в кислотах приставки мета-, орто-, ди-, три-, тетра- и т.д. У основных солей к аниону добавляется слово гидроксо -, а у кислых - гидро- (табл.1.1).

Систематические названия веществ по формулам основывается на простых правилах ИЮПАК, имеющих, правда, множество исключений.

1. Названия формул в русском варианте номенклатуры ИЮПАК произносятся справа налево (в английском - наоборот).

2. Для электроотрицательных элементов в соединениях используются чаще всего латинские названия, а для катионов – русские; электроположительные элементы в составе анионов чаще называются по латыни.

3. Количество атомов элемента (или групп атомов) указывается греческими цифрами (ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-, гепта-, окта-, нона-, дека-, и т. д.). Числительное моно- обычно не используется.

4. Для бинарных и псевдобинарных соединений электроотрицательная часть имеет окончания - ид (CuS - сульф ид меди.

5. Сложные анионы имеют окончания -ат; K₂SO₄- сульф ат калия.

6. В названиях высококоординированных частиц атомы или группы атомов, окружающих центральный атом, называют с окончанием - о: (K₃[CoF₆] - гексафтор о кобальтат трикалия).

7. Рекомендуется использовать традиционные (тривиальные) названия веществ, например: NH₃ - аммиак, H₂O - вода (аква), О₃ - озон, Н₂О₂ - пероксид водорода, О₂^- - надпероксид-ион, NH₄⁺ - аммоний-катион, VO₂⁺ - ванадил-катион и др.

Таблица 1.1.

Названия кислот и анионов их солей

Пример 5`. Назвать следующие соединения: I₂O₅, HIO₄, H₅IO₆, KIO₃.

Решение. I₂O₅ - оксид иода (V) или пентаоксиддииода (рекомендовано первое название); HIO₄ - метаиодная кислота (традиционное название - по аналогии с хлорной
(табл. 1.1);

H₅IO₆ - ортоиодная кислота или гексаоксоиодат пентаводорода; KIO₃ - традиционное название - иодат калия, систематическое - триоксоиодат калия (рекомендуется первое).

Пример 6. Написать формулы следующих веществ:

а) пероксосульфат дикалия; б) пертрисульфиддиаммония; в) триоксотиосульфат динатрия.

Решение. а) пероксосульфат дикалия - K₂SO₃(O₂) или K₂SO₅ - содержит пероксогруппу и серу в высшей степени окисления;

б) пертрисульфиддиаммония - (NH₄)₂S₃, содержит цепочку (приставка пер-) из трех атомов серы.

в) N₂S₂O₃ - содержит серу в степени окисления -2 (тио-) и серу в высшей степени окисления, то есть в сульфат-ионе один ион О^2- заменен на S^2-. Это название не рекомендовано правилами ИЮПАК, хотя и отражает состав. Рекомендуется традиционное название - тиосульфат натрия.