Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Контрольные задания. 1. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
|
|
1. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
 |
Al + HNO3 Al (NO3)3 + N2O + H2O
 |
Cu + H2SO4конц. CuSO4 + H2O + SO2
2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
 |  | |
а)Cl0 Cl+7 б)Cr+3 Cr+6 в)S+6 S-2
На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
|
H2SO4конц + Zn ZnSO4 + H2O + H2S
Укажите окислитель и восстановитель.
3. Реакции выражаются схемами:
|
P + H JO3 + H2O H3PO + HJ
|
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций на основании электронно-ионного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество окисляется, какое - восстановляется, что является окислителем, а что – восстановителем.
4. В каких превращениях происходит восстановление исходных ионов:
 |  |
а) MnO4- Mn+2 г) VO3 V3+
 |  |
б) Cl- ClO4- д) CrO2- CrO42-
 |  |
в) Cr2O72- Cr3+ е) NH3 NO
На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции:
а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 б) Fe2 (SO4)3 + KCl + H2O
5. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3 , HClO4, определите, какое из них является только окислителем, какое – только восстановителем, какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
|
K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH
6. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях, идущих по схемам:
 |
KI + NaNO2 + H2SO4 NO + I2 + H2O + K2SO4 + Na2SO4
|
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
7. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
|
FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
|
KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O
8. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
|
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
|
K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl
9. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
|
J2 + NaOH NaJO + NaJ
|
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
10. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
|
HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O
|
Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O
11. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
|
J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HCl
|
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
12. Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
 | |  |
а) Cu0 Cu+2 б) N02 N+2 в) S+6 S+2
На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
 |
SO2 + NaJO3 + H2O NaJ + H2SO4
13. Oпределите степень окисления элементов в следующих соединениях: сульфат железа (III), нитрат алюминия, карбонат натрия. Расставьте коэффициенты методом полуреакций в уравнении реакции, идущей по схеме:
 |
PbS + HNO3 S + Pb (NO3)2 + NO + H2O
14. Как меняется число электронов в атомах при следующих степенях окисления:
 | |  |
а) S+4 S-2 б) S-2 S+6 в) Mn+4 Mn+7
В каких случаях идет окисление, а в каких восстановление? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
|
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
15. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
|
Na2SO3 + KClO3 KCl + Na2SO4
|
H2SO3 + H2S H2O + S
16. Исходя из степени окисления фосфора, хрома, серы в соединениях PH3, K2Cr2O7, H2SO3, определите, какое из них окислитель, какое восстановитель, а какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущей по схеме:
|
Na2Cr2O7 + NaNO2 +H2SO4 Cr2(SO4)3 +NaNO3 + Na2SO3 + H2O
17. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:
|
NaNO3 + NaJ + H2SO4 NO + J2 +…
|
Cr2(SO4)3 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …
18. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:
|
Zn + HNO3 N2 + Zn(NO3)2 + …
|
Cr2(SO4)3 +NaOH + Cl2 NaCl + Na2CrO4 + …
19. Составьте уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций, если известны конечные степени окисления элементов:
|
C + H NО3конц. (C+4, N+2)
|
PH3 + KMnO4 + H2SO4 (Mn+2, P+5)
20. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
а) NH3 и KMnO4 б) HNO2 и HJ в) HCl и H2Se
Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущей по схеме:
|
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2 PbO2 + H2O
21. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами?
а) PH3 и HBr б) K2Cr2O7 и H3PO3 в) HNO3 и H2S
Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущем по схеме:
|
Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O
22. Серебряные предметы чернеют под действием сероводорода, содержащегося во влажном воздухе по схеме:
|
Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O
Расставьте коэффициенты на основании электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
23. Какие функции могут выполнять в реакциях окисления-восстановления атомы металлов?
Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, объясните, какое из них может быть только окислителем, какое только восстановителем, а какое может проявлять как те так и другие свойства?
Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:
|
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
24. В чем состоит сущность процессов окисления и восстановления? Как называются вещества, отдающие электроны, принимающие электроны? Исходя из степени окисления хлора в соединениях HClO4, KClO3, HClO, HCl, объясните, какое из них проявляет только окислительные, а какое только восстановительные свойства. Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:
|
Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O
25. Что называется степенью окисления? Чему равна степень окисления простого вещества?
Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, K2SO3, H2S, объясните, какие из них могут быть только окислителями, а какие только восстановителями, а также какие могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:
|
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
26. Как изменяются восстановительные свойства элементов в периодах периодической системы Д.И. Менделеева? Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3 PO3, объясните, какие из них могут быть только окислителями, а какие только восстановителями, а также какие могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
|
PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
27. Какие химические реакции относятся к окислительно-восстановительным? Какими признаками это определяется? Чем объясняется их «двойное» название?
Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:
| | |
а) Mn2+ Mn+6 б) Cl+5 Cl- в) N-3 N+5
На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущем по схеме:
|
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
|
|