ІІІ. Реакції окислення

1. Горіння (повне окислення)

Спирти горять на повітрі з виділенням великої кількості тепла

tº

С₂Н₅ОН + 3О₂ 2СО₂ + 3Н₂О; Δ Н = - 1374 кДж

2. Неповне окислення під дією окислювачів: кисню повітря в присутності каталізатора, перманганату калію, дихромату калію та ін.

Таким чином, реакції дегідрування спиртів за своєю хімічною сутністю є реакціями окислення.

Способи одержання спиртів

1. Гідратація алкенів (приєднання води до алкенів)

H₂C=CH₂ + H₂ CH₃− CH₂OH

Етилен Етанол

Крім прямої гідратації етилену, існує також сульфатнокисла гідратація, яка протікає в дві стадії:

– на першій стадії етилен поглинається сульфатною кислотою:

tº

Н₂С=СН₂ + Н₂SO₄ CH₃–CH₂–OSO₃H

– на другій стадії етилсірчана кислота гідролізується з утворенням етилового спирту і Н₂SО₄:

tº

CH₃–CH₂–OSO₃H + H₂O CH₃CH₂OH + H₂SO₄

При гідратації гомологів етилену згідно з правилом Марковнікова утворюються вторинні або третинні спирти:

Пропен Пропанол–2