І. Реакції приєднання

1. Приєднання водню (+Н₂) – гідрування з утворенням алканів:

Pt

СН₂=СН₂ + Н₂ CН₃− СН₃

Етен або Ni, 150˚ С Етан

2. Приєднання галогенів (+ F₂, Cl₂, Br₂, I₂) – галогенування з утворенням дигалогеналканів:

Бромна вода‌ (розчин Br₂ у воді) має жовтий колір. При взаємодії з алкенами вона обезбарвлюється, тому реакція з бромною водою використовується для ідентифікації алкенів (якісна реакція на алкени).

3. Приєднання галогеноводнів (+НHal) – гідрогалогенування, утворюються моногалогеналкани:

СН₂ = СН₂ + НCl → CH₃− CH₂Cl

Етен Хлоретан

Приєднання галогеноводнів до несиметричних алкенів відбувається за правилом В.В. Марковнікова.

Правило Марковнікова. При приєднанні речовин типу НХ (Х = Hal, ОН і т.п.) до несиметричних алкенів атом водню приєднується до атома вуглецю з кратним зв’язком, зв’язаним з більшим числом атомів водню:

Наприклад:

Орієнтація приєднання пояснюється поляризацією молекули несиметричного алкена в результаті дії індуктивного ефекта алкільних груп:

Метильна група відштовхує електрони σ –зв’язку СН₃− С−, що призводить до поляризації π –зв’язку. Електрони π –зв’язку є дуже рухливими, тобто легко зміщуються до атому С (1). Це зміщення показують зігнутою стрілкою(). В результаті на атомі С (1) виникає частковий негативний заряд δ ‾, а на атомі С (2) частковий позитивний заряд δ ⁺. При приєднанні галогеноводню протон Н⁺ приєднується до атома С (1), який несе частковий негативний заряд.

При наявності в молекулах ненасичених вуглеводнів замісників, які проявляють значний електронно акцепторний ефект, реакція приєднання Н− Х іде проти правила Марковнікова: СН₂=СН− Х (Х= CN, CF₃, NO₂, COOH)

4. Приєднання води (+Н₂О) – гідратація з утворенням насичених одноатомних спиртів (алканоли С_nH_2n+1OH)