Завдання ІV

1. Розрахувати витратний коефіцієнт сульфатної кислоти для виробництва (NH₄)₂SO₄, якщо використовується 88 % H₂SO₄ (r=1, 81кг/л), а її втрати складають 3%.

2. Змішано калійне добриво-І (вміст К₂О –30%) та калійне добриво-ІІ (вміст К₂О –10%), отримано 1т калійного добрива (вміст К₂О-25%). Знайти маси калійного добрива-І та калійного добрива-ІІ.

3. Розрахувати теоретичний витратний коефіцієнт червоного залізняку (Fe₂O₃) для виплавки чавуну, який містить 92% заліза.

4. Розрахувати теоретичний витратний коефіцієнт магнітного залізняку (Fe₃O₄) для виплавки чавуну, який містить 92% заліза.

5. Розрахувати рівноважні концентрації водню та йоду, якщо відомо, що їх початкові концентрації складають по 0, 02 моль/л, а рівноважна концентрація [НІ] = 0, 03 моль/л. Визначити сталу рівноваги.

6. Змішано фосфорит-І (вміст Р₂О₅ – 10%) та фосфорит-ІІ (вміст Р₂О₅ – 35%), отримано 1, 5т фосфориту-ІІІ (вміст Р₂О₅ – 25%). Знайти, в яких масах змішано фосфорит-І та фосфорит-ІІ.

7. Визначити об’єми 90% H₂SO₄ (r=1, 819 т/м³) та 60% H₂SO₄ (r=1, 503 т/м³), необхідні для утворення 5 м³ 70% H₂SO₄ (r=1, 617 т/м³).

8. Розрахувати витратний коефіцієнт нітратної кислоти при виробництві аміачної селітри, якщо використовується 50% розчин HNO₃, а втрати цього розчину складають 1%.

9. Окислювання оксиду сірки (ІV) відбувається при тиску 1 атм. Визначити сталу рівноваги, якщо витрати суміші складають 20 кмоль, Х(SO₂) = 0, 82; склад газового потоку в об’ємних частках наступний: SO₂ – 0, 08; O₂ – 0, 12; N₂ – 0, 8.

10. Змішано фосфорит-І (вміст Р₂О₅ – 20%) та 1т фосфориту-ІІ (вміст Р₂О₅ – 40%), отримано фосфорит-ІІІ (вміст Р₂О₅ –30%). Розрахувати вагу фосфориту-І та фосфориту-ІІІ.

11. У системі СО + Cl₂ = COCl₂ рівноважні концентрації речовин відповідають: [Cl₂] = 0, 3 моль/л; [CО] = 0, 2 моль/л; [СОCl₂] = 1, 2 моль/л. Визначити сталу рівноваги та початкові концентрації речовин.

12. Розрахувати витратний коефіцієнт нітратної кислоти у виробництві аміачної селітри, якщо використовується 63% кислота, а її втрати складають 2%.

13. Розрахувати витратні коефіцієнти для соляносульфатного виробництва Na₂SO₄, якщо використовувалася кухонна сіль, яка містить 97% NaCl та купоросне масло 93% H₂SO₄ (r=1, 83кг/л). Ступень перетворення NaCl складає 93%.

14. Розрахувати сталу рівноважної системи синтезу аміаку, якщо рівноважна концентрація аміаку складає 0, 4 моль/л, а початкові концентрації речовин: [N₂] = 0, 23 моль/л; [Н₂] = 0, 7 моль/л.

15. Розрахувати витратні коефіцієнти апатитового концентрату Ca₃(РO₄)₂ та 37% фосфорної кислоти, необхідні для одержання подвійного суперфосфату.

16. Змішано фосфорит-І (вміст Р₂О₅-30%) та фосфорит-ІІ (вміст Р₂О₅-15%), отримано 800 кг фосфориту-ІІІ (вміст Р₂О₅-20%). Знайти, в яких масах змішано фосфорит-І та фосфорит-ІІ.

17. Розрахувати теоретичний витратний коефіцієнт лимоніту (2Fe₂O₃× 3H₂O) для виплавки чавуну, який містить 92% заліза.

18. Визначити сталу рівноваги та початкові концентрації вихідних речовин, якщо рівноважні концентрації системи окиснення оксиду сірки (IV) складають: [ SO₂] = 0, 04 моль/л; [О₂] = 0, 06 моль/л; [ SO₃] = 0, 02 моль/л.

19. Для утворення 45% нітратної кислоти, змішано 3м³ 30% HNO₃ (r=1, 184 т/м³) та 50% HNO₃ (r=1, 316т/м³). Визначити об`єм 50% розчину.

20. Розрахувати теоретичний витратний коефіцієнт гетиту (2Fe₂O₃× 2H₂O) для виплавки чавуну, який містить 92% заліза.

21. Для утворення 1т 25% HCl змішано: 10% HCl (r=1, 049 т/м³) та 30% HCl (r=1, 83 т/м³). Розрахувати об’єми цих кислот.

22. Розрахувати витратний коефіцієнт 68% H₂SO₄ (r=1, 59кг/л), що використується з 5% надлишком для розкладання 1т апатитового концентрату Ca₃(РO₄)₂.

23. Змішано калійне добриво-І вагою 700 кг (вміст К₂О-15%) та калійне добриво-ІІ (вміст К₂О-30%), отримано калійне добриво-ІІІ (вміст К₂О-25%). Визначити масу калійного добрива-ІІ.

24. У системі СО + Н₂О = СО₂ + Н₂ рівноважні концентрації дорівнюють: [СО] = [Н₂О] = 0, 02 моль/л, [СО₂] = [Н₂] = 0, 01 моль/л. Визначити сталу рівноваги та початкові концентрації вихідних речовин.

25. Для утворення 75% сірчаної кислоти, змішано 5м³ 90% H₂SO₄ (r=1, 819 т/м³) та 60% H₂SO₄ (r=1, 503 т/м³). Розрахувати об’єм 60% розчину.