Виконання роботи

І. Лужні, лужноземельні метали. Алюміній

1. Дія індикаторів на розчини гідроксидів металів. Змочіть УІП у розчині натрій гідроксиду та кальцій гідроксиду, зафіксуйте зміну забарвлення, зробіть висновок про ступінь дисоціації гідроксидів. Запишіть рівняння дисоціації, порівняйте.

2. Амфотерність алюмінію – взаємодія з кислотами. У пробірку з шматочком алюмініюприлити 3мл розчину сульфатної кислоти. Спостерігайте виділення водню. Запишіть результати спостережень та рівняння реакцій.

3. Амфотерність алюмінію – взаємодія з лугами. У пробірку з шматочком алюмінію прилити 1 – 2 мл концентрованого розчину калій гідроксиду. Спостерігайте за виділенням водню. За пишіть рівняння реакції.

4. Якісні реакції на йони лужних металів. Забарвлення полум'я пальника сполуками Натрію, Калію та Літію. Ніхромовий дріт споліскують у концентрованій хлоридній кислоті і нагрівають до білого кольору в безбарвному полум'ї пальника. Потім кінець дроту змочують насиченим розчином натрій хлориду і прожарюють так само, як і спочатку. Полум'я набуває жовтого забарвлення.Так само виконують досліді з насиченим розчином калій хлориду та літій хлориду. Запишіть спостереження.

5. Якісні реакці на йони лужноземельних металів. Забарвлення полум'я пальника солями Кальцію, Стронцію і Барію. Ніхромовий дріт прожарюють у безбарвній зоні пальника до знебарвлення. Змочують кінець дроту в концентрованому розчині кальційхлориду і знову вносять у полум'я пальника.Дослід повторюють, замінивши розчин кальцій хлоридуспочатку на розчин хлориду стронцій хлориду, а потім — барій хлориду. Записують результати спостережень. Сполуки Магнію і Берилію не забарвлюють полум'я пальника.

6. Одержання алюміній гідроксиду та доведення його амфотерних властивостей. Налийте у пробірку 1—2 мл розчину алюміній хлориду і додавайте по краплях розчин натрій гідроксиду до утворення достатньої кількості осаду. Опишіть зовнішній вигляд алюміній гідроксиду.Вміст пробірки перемішайте скляною паличкою і половину суміші перелийте в іншу пробірку.Доведіть, що алюміній гідроксид є амфотерним. Для цього в першу пробірку додавайте при перемішуванні розчин сульфатної кислоти, а в другу — розчин лугу. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння здійснених реакцій у йонно – -молекулярній формі.

Отже, якісна реакція на йонАлюмінію: Al³⁺ – йон при дії лугів утворює білий осад, розчинний у надлишку лугу:

Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃¯ або Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄].