Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 35.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН

35.1. На титрование 20 мл 0, 1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН. Чему равна молярная концентрация КОН? (Ответ: 0, 125 моль/л).

35.2. Вычислить титры растворов: а) 0, 05 М NaCl; б) 0, 004 н. Ca(OH)₂;

в) 0, 5 н. HNO₃. (Ответ: а) 0, 00292 г/мл; б) 0, 148∙ 10^{− 3} г/мл; в) 0, 0315 г/мл).

35.3. Чему равна масса осадка, образующегося при сливании 250 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0, 1 моль/л и 200 мл хлорида бария с молярной концентрацией 0, 15 моль/л? (Ответ: 4, 925 г).

35.4. При гравиметрическом определении свинца в сплаве получено 1, 4642 г PbSO₄. Какова масса свинца в сплаве? (Ответ: 1 г).

35.5. Вычислить титры растворов: а) 1 н. H₂SO₄, б) 1 M H₃PO₄,

в) 0, 1 н. расвора КОН. (Ответ: а) 0, 049 г/мл; б) 0, 098 г/мл; в) 0, 0056 г/мл).

35.6. На осаждение гидроксида железа (Ш) из 15 мл раствора FeCl₃ пошло

10 мл 0, 1 н. щелочи. Вычислить массу образовавшегося осадка гидроксида железа (Ш). (Ответ: 0, 0356 г).

35.7. На нейтрализацию 10 мл соляной кислоты неизвестной концентрации пошло 12 мл 0, 1 н. раствора NaOH. Определить нормальность и титр раствора соляной кислоты. (Ответ: 0, 12 н.; 4, 38∙ 10^{− 3} г/мл).

35.8. Написать уравнения реакций взаимодействия перманганата калия KMnO₄ с сульфитом натрия Na₂SO₃ в: а) кислой среде, б) нейтральной среде и вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов в каждом случае.

(Ответ: а) 1/5 KMnO₄; 31, 6 моль/л; б) 1/3 KMnO₄; 52, 7 моль/л).

35.9. Вычислить нормальность одномолярного раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ в окислительно-восстановительном титровании, сопровождающимся образованием сульфата хрома (Ш). (Ответ: 6 н.).

35.10. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO₃, потребовалось 50 мл 0, 2 н. раствора соляной кислоты HCl. Какова нормальность раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

(Ответ: 0, 1 н.; 1, 433 г).

35.11. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0, 4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?

(Ответ: 0, 882 г; 0, 016 г/мл).

35.12. 25 мл КОН нейтрализуется 20, 5 мл 0, 2 н. раствора соляной кислоты. Чему равна нормальность раствора КОН? (Ответ: 0, 164 н.).

35.13. Навеска 5, 912 г хлорида натрия растворена в 2 л раствора. Чему равны молярная концентрация эквивалентов и титр этого раствора?

(Ответ: 0, 05 моль/л; 0, 002956 г/мл).

35.14. Сколко граммов H₂SO₄ содержится в растворе, если на нейтрализацию израсходовано 20 мл раствора КОН, титр которого равен 0, 0046 г/мл?

(Ответ: 0, 805 г).

35.15. Для нейтрализации 20 мл 0, 1 н. раствора NaOH расходуется 30 мл соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалентов HCl?

(Ответ: 0, 067 моль/л).

35.16. На нейтрализацию 31 мл 0, 16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность и титр серной кислоты?

(Ответ: 0, 023 н.; 0, 0011 г/мл).

35.17. Какой объем 2 М раствора соляной кислоты HCl потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия КОН, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалентов такого раствора?

(Ответ: 125 мл; 0, 25 моль/л).

35.18. Определить содержание железа в 1 л раствора сульфата железа (II), если на титрование 10 мл его пошло 5 мл 0, 1 н. раствора перманганата калия KMnO₄. (Ответ: 75, 9 г).

35.19. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора NaCl, если на титрование 20 мл его израсходовано 18, 3 мл 0, 1 н. раствора нитрата серебра AgNO₃. (Ответ: 0, 0915 моль/л).

35.20. Вычислить, сколько процентов кристаллизационной воды содержалось в BaCl₂∙ 2H₂O, если навеска хлорида бария до высушивания составляла 1, 5723 г, а после высушивания 1, 3395 г. (Ответ: 14, 8 %).