Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 27.1. Сколько кубических метров СО2 (условия нормальные) можно получить из 1 т известняка, содержащего 95 % СаСО3?






27.1. Сколько кубических метров СО2 (условия нормальные) можно получить из 1 т известняка, содержащего 95 % СаСО3? (Ответ: 212, 8 м3).

27.2. Вычислить объем одного моля эквивалентов СО2 в реакции С + О2 = СО2 при нормальных условиях. (Ответ: 5, 6 л).

27.3. Составить уравнения реакций взаимодействия: а) NaHCO3 и HCl;

б) NaHCO3 и NaOH; в) Ca(HCO3)2 и NaOH; г) Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2.

27.4. Какие типы гибридизации АО характерны для углерода? Описать с позиций метода ВС строение молекул СН4, С2Н4, С2Н2.

27.5. Карбид кальция получают по схеме: СаО + 3С → СаС2 + СО. Вычислить массу СаО, необходимую для получения 6, 4 т СаС2. Какой объем СО (условия нормальные) при этом образуется? (Ответ: 5, 6 т; 2240 м3).

27.6. Вычислить энтальпию образования оксида магния, исходя из уравнения реакции CO2 + 2Mg = 2MgO + C, Δ H ° = –828, 1 кДж. Энтальпия образования СО2 равна –393, 5 кДж/моль. (Ответ: − 601, 8 кДж/моль).

27.7. Закончить уравнения реакций: а) SiO2 + KOH = …;

б) SiO2 + HF = …; в) Si + NaOH + H2O = …; г) SiO2 + Mg ….

27.8. Реакция протекает по уравнению Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2. Какая масса кремния и воды потребуется для получения водорода, необходимого для наполнения воздушного шара емкостью 200 м3 (условия нормальные)?

(Ответ: Si – 125 кг; Н2О – 80, 3 кг).

27.9. Вычислить молярную массу эквивалентов карбоната натрия при взаимодействии с кислотой, если образуется: а) гидрокарбонат; б) угольная кислота. (Ответ: 106 г/моль; 53 г/моль).

27.10. Определить массу 40 %-го раствора фтороводородной кислоты, необходимую для растворения 6 г оксида кремния (IV). (Ответ: 15 г).

27.11. Какие из перечисленных газов при пропускании их через раствор щелочи вступают с ней в реакцию: а) СО; б) СО2; в) HCN; г) CF4?

Составить соответствующие уравнения реакций.

27.12. Вычислить энтальпию образования SiC, исходя из уравнения реакии

SiO2 + 3C = SiC + 2CO, Δ H °х.р. = 510, 9 кДж.

Энтальпии образования SiO2 и CO соответственно равны –910, 9 и ‑ 110, 5 кДж/моль. (Ответ: –179 кДж/моль).

27.13. Закончить уравнения реакций:

а) CO + KMnO4 + H2SO4 = …; б) CO + K2Cr2O7 + H2SO4 = ….

27.14. Через раствор, содержащий 112 г гидроксида калия, пропустили диоксид углерода (условия нормальные), полученный при действии избытка HCl на 300 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась и какова ее масса?

(Ответ: КНСО3; 200 г).

27.15. Какой объем СО2 (условия нормальные) может дать огнетушитель, содержащий 20 л8 %-го раствора NaHCO3 (плотность раствора 1, 058 г/мл)? (Ответ: 448 л).

27.16. Состав минерала асбеста может быть выражен формулой CaО∙ 3MgО∙ 4SiO2. Вычислить процентное содержание SiO2 в асбесте.

(Ответ: 57, 7 %).

27.17. Какой объем СО2 (условия нормальные) можно получить из 210 г

NaHCO3: а) прокаливанием; б) действием кислоты? (Ответ: 28 л; 56 л).

27.18. Закончить уравнения реакций:

а) SiO2 + Na2CO3 ….

б) CaC2 + H2O = …; в) Mg2Si + HCl = …; г) CO + Fe2O3 = …;

27.19. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CO2.

27.20. Закончить уравнения реакций: а) Si + HNO3 + HF = …;

б) Al + C …; в) Na2SiO3 + HCl (конц.) = …; г) H2SiO3 + KOH = ….






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.