Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 24.1. Составить уравнения реакций получения кислорода в лабораторных условиях

24.1. Составить уравнения реакций получения кислорода в лабораторных условиях. Как получают кислород в промышленности?

24.2. Какой объем кислорода (условия нормальные) можно получить при разложении 200 мл 15, 5 %-го раствора пероксида водорода Н₂О₂, плотность раствора 1, 1 г/мл? (Ответ: 11, 2 л).

24.3. Закончить уравнения реакций:

а) P + O₂ = …; б) Al + O₂ = …; в) H₂S + O₂ = …; г) Na₂O + CO₂ = ….

24.4. Закончить уравнения реакций: а) Na₂O + SO₃ = …; б) Na₂O + Al₂O₃ = …;

в) Al₂O₃ + SO₃ = …; г) ВаО + H₂O = …; д) Cl₂O₇ + H₂O = ….

24.5. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет пероксид водорода? Закончить уравнения реакций:

а) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = …; б) Hg(NO₃)₂ + H₂O₂ + NaOH = ….

24.6. Определить массовую долю (%) Н₂О₂ в растворе, если при разложении

500 г его выделилось 5, 6 л кислорода (условия нормальные). (Ответ: 3, 4 %).

24.7. Закончить уравнения реакций: а) Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH = …;

б) Ag₂O + H₂O₂ = …; в) MnO₂ + H₂SO₄ (конц.) = ….

24.8. При термическом разложении перманганата калия образовался объем кислорода (условия нормальные), равный объему О₂, который получился в результате разложения водой 18, 32 г Na₂O₂. Рассчитать массу разложившегося KMnO₄. (Ответ: 37, 1 г).

24.9. Закончить уравнения реакций: а) AgNO₃ + H₂O₂ + KOH = …;

б) Cl₂ + H₂O₂ = …; в) Co(OH)₂ + H₂O + O₂ = ….

24.10. Написать уравнения реакций получения кислорода: а) из оксида марганца (IV); б) из оксида ртути (II); в) из нитрита калия.

24.11. Закончить уравнения реакций: а) HgCl₂ + H₂O₂ + K₂CO₃ = …;

б) AuCl₃ + H₂O₂ + NaOH = …; в) KClO₃ ….

24.12. Сколько миллилитров 3 %-го раствора пероксида водорода (плотность раствора 1, 1 г/мл) и воды надо взять для получения 750 мл 0, 1 М раствора Н₂О₂? (Ответ: 77, 27 мл Н₂О₂; 672, 73 мл Н₂О).

24.13. Закончить уравнения реакций: а) HgCl₂ + H₂O₂ = …;

б) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = …; в) KMnO₄ ….

24.14. Какой объем 3 %-ного раствора Н₂О₂ (ρ = 1, 1 г/мл) и какая масса кристаллического KMnO₄ прореагировали в кислой среде, если в результате реакции выделилось 1, 12 л кислорода при нормальных условиях?

(Ответ: 51, 52 мл Н₂О₂; 3, 16 г KMnO₄).

24.15. Закончить уравнения реакций получения пероксида водорода:

а) BaO₂ + H₂SO₄ = …; б) Na₂O₂ + H₂O = …; в) BaO₂ + CO₂ + H₂O = ….

24.16. Написать уравнения реакций получения кислорода разложением:

а) KMnO₄; б) K₂Cr₂O₇; в) HgO.

24.17. При взаимодействии подкисленного раствора KI с раствором Н₂О₂ массой 0, 8 г выделилось 0, 3 г йода. Вычислить массовую долю (%) Н₂О₂ в растворе. (Ответ: 5 %).

24.18. Для полного обесцвечивания 20 мл 0, 02 М раствора KMnO₄ в сернокислой среде потребовался равный объем раствора Н₂О₂. Какова молярная концентрация Н₂О₂? Какой объем кислорода (условия нормальные) выделился при этом? (Ответ: 0, 05 М; 22, 4 мл).

24.19. Закончить уравнения реакций: а) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄= …;

б) MnSO₄ + H₂O₂ + KOH = …; в) HIO₃ + H₂O₂ = ….

24.20. Какая масса 3, 4 %-го раствора Н₂О₂ требуется для окисления 100 мл 1 М раствора FeSO₄ в присутствии H₂SO₄? (Ответ: 50 г).